《2022年高一化學《鋁的氧化物與氫氧化物》導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一化學《鋁的氧化物與氫氧化物》導學案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高一化學《鋁的氧化物與氫氧化物》導學案 一、學習目標 1、知道氧化鋁和氫氧化鋁的性質，了解它們在生產生活中的作用。 2 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。 3 了解紅寶石、藍寶石的主要成分。 二、教學重點及難點 重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 難點：理解物質的兩性和鋁化合物之間轉化的關系 學習過程 【問】紅、藍寶石的主要成分是什么？ 一、Al2O3 1、 物理性質： 色固體， 溶于水，硬度 ，熔點 、沸點 ，可用作耐火材料。 2、化學性質： (1)與酸反應：Al

2、2O3 + HCl === 改寫成離子方程式： (2)與堿反應：Al2O3 + NaOH === 改寫成離子方程式： 兩性氧化物：

3、 3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料 二、Al(OH)3 1.物理性質 色、 狀、 溶于水的固體。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 1. 向裝有氫氧化鋁的試管中加入6 mol·L-1的鹽酸。 2. 向裝有氫氧化鋁的試管中加入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液。 3．向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6 mol·L-1的氨水。 4. 向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液。

4、 2.化學性質 (1)與強酸反應：Al(OH)3 + HCl === 改寫成離子方程式： (2)與強堿反應：Al(OH)3 + NaOH === 改寫成離子方程式： 兩性氫氧化物：

5、 A1O2 - Al（OH）3 Al3＋ 3.制備方法 (1)向AlCl3溶液中加入氨水 (2) 向AlCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液（控制氫氧化鈉的量） (3)向偏鋁酸鈉溶液中

6、通入CO2 (4)向偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸（控制鹽酸的量） 【思考】用哪種方法制備Al(OH)3較好？為什么要控制強酸和強堿的量？ 三明礬 凈水原理： 1．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的 ( ) A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 2．下列物質中屬于兩性氫氧化物的是（ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2