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1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 氧族元素習(xí)題 蘇教版 【模擬試題】（答題時間：90分鐘） 1、硒是氧族元素，下列關(guān)于硒及其化合物的敘述，不正確的是 A. 硒化鈉的熔點較高 B. 硒難溶于水 C. 硒化氫不能與二氧化硫反應(yīng) D. 硒化氫有毒 2、下列有關(guān)硫的說法正確的是 A. 硫可溶于水 B. 硫易溶于二硫化碳 C. 硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反應(yīng)中均作氧化劑 D. 硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 3、下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是 A. SO2通入品紅溶液中使之褪色 B. SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色 C. SO2通入溴水

2、中使之褪色 D. SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀 4、下列情況可能引起水污染的是 ①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng) ②城市生活污水的任意排放 ③原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放 ④海上油輪石油泄漏 ⑤工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng) A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. 全部都是 5、盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C. 甲試管沒有白色沉

3、淀生成而乙試管有 D. 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 6、過氧化氫沸點比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是 A. 常壓蒸餾 B. 加生石灰常壓蒸餾 C. 減壓蒸餾 D. 加壓蒸餾 7、發(fā)現(xiàn)了116號元素R，則下列敘述正確是：①其鈉鹽的分子式為Na2R；②其最高價氧化物的水化物是強酸；③R是金屬元素；④R是非金屬元素；⑤其最高價氧化物的分子式為RO3。 A. ①③和⑤ B. ②和④ C. ③和⑤ D. ②③和⑤ 8、能證明SO2有漂白性的是 A.

4、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失 B. 顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失 C. 品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失 D. 溴水通入SO2氣體后橙色消失 9、NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是 A. 在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個三氧化硫分子的體積大約是22.4L C. 1L0.01mol/L的H2SO3中，含H＋個數(shù)為0.02NA D. 已知：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA 10、工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸

5、和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O），再將SO2通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是 A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B. 亞硒酸氧化性強于亞硫酸 C. 亞硒酸的還原性強于亞硫酸 D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol 11、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好將1.0×10－3molXO4－還原，則X元素在反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物中化合價為 A. ＋3價 B. ＋2價 C. ＋1價 D. 0價 12、下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又

6、表現(xiàn)酸性的是： A. 2NaCl（固）＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑ B. C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C. Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O D. 2FeO＋4H2SO4（濃）＝Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O 13、ag銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL，則被還原的硫酸的量不可能是 A. a/64mol B. a/32mol C. 98a/64g D. 98b/22.4g 14、已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)

7、的質(zhì)量分數(shù) A. 大于2x% B. 小于2X% C. 等于2x% D. 無法確定 15、能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實是： ①氯氣可溶于水而硫難溶于水； ②硫最高價態(tài)為＋6而氯最高價態(tài)為＋7； ③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵； ④氫氣與硫化合需要加熱300℃以上，而氫氣與氯氣化合點燃即可反應(yīng)． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 16、限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五種溶液，應(yīng)選用 A. 燒堿溶液 B. 鹽酸 C. 氨水

8、 D. 氯化鋇溶液 17、強熱綠礬晶體，除水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是： A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B. 生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出 C. 生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出 D. 有SO2和SO3兩種氣體同時逸出 18、用密度為1.32g·mL－1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止。已知反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量和加入的BaCl2溶液質(zhì)量相等，則該稀H2SO4溶液的濃度為 A. 21.9% B. 42

9、. 1% C. 13.5mol·L－1 D. 5.67mol·L－1 19、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 A. 將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B. 將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 C. 取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量 D. 取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色 20、把銅粉放在稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽的晶體后，可觀察到溶液呈現(xiàn)藍色，同時有氣體逸出，則該晶體可能是： A. FeCl3 B. Na2SO4

10、 C. NaNO3 D. Na2CO3 21、我國勞動人民早在4000多年前就已用一種朱紅色的顏料W，請根據(jù)下列實驗事實確定組成W的兩種元素，并填空： （1）W的組成元素是_______、_______。 （2）AC的化學(xué)方程式_______________。 （3）使用朱紅顏料W不慎會使人中毒的原因是_________________。 22、如圖所示： 在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物?；卮穑? （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A._______，F(xiàn)._______，H._______。 （2）寫出C的電子式_______。

11、 （3）寫出BC、EF的化學(xué)方程式。 23、過二硫酸鉀（K2S2O8）在高于100℃的條件下能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 2K2S2O82K2SO4＋SO3↑＋O2↑?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的K2S208固體（含有不分解的雜質(zhì)）進行如下實驗：加熱使過二硫酸鉀完全分解，通過測定氧氣的體積計算過二硫酸鉀的 純度，并收集三氧化硫，進行觀察和檢驗。 （1）試從圖中選用幾種必要的裝置，連接成一整套實驗裝置。所選用裝置的接口編號連接順序是 。 （2）觀察到的三氧化硫的顏色和狀態(tài)是 。 將三氧化硫與水

12、反應(yīng)，鑒定反應(yīng)產(chǎn)物中陰離子的方法是 。 （3）若實驗時稱取過二硫酸鉀的質(zhì)量為Wg，測得氧氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為amL，則此過二硫酸鉀的純度為 。 24、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是 ①量取amL水樣迅速加入MnSO4溶液和堿性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。 ②測定；開塞后迅速加入適量硫酸（提供H＋）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（和I2反應(yīng)），消耗了VmL（以淀粉為指示劑）Na2S2O3溶液。 有關(guān)的化

13、學(xué)方程式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝＝2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）； MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。 試回答： （1）水中溶解氧的量（以g/L為單位）的計算式為： 。 （2）滴定時（I2和S2O32－反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由 色變?yōu)? 色。 （3）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌后，加滴定劑Na2S2O3， 滴定時會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。 （4）若打開塞子加H2SO4時動作緩慢，測定結(jié)果

14、將 （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。 25、向某濃度的硫酸120 mL中加銅片，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。 【試題答案】 1、C 2、B 3、D 4、D 5、A 6、C 7、C 8、C 9、D 10、B 11、A 12、CD 13、B 14、A 15、C 16、B 17、B 18、BD 19、C 20、C 21、（1）Hg、S； （2）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr （3）HgS為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)（凝聚）變性 22、（1）Na、SO3、Na2SO4； （2）Na＋[∶∶H]－ （3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O22SO3 23、（1）I、G、H、F、E、J（或I、H、G、F、E、J）， （2）無色固體；加BaCl2（aq）有白色沉淀產(chǎn)生，加稀硝酸不溶解。 （3） 24、（1）（）g/L； （2）藍，無； （3）偏高； （4）偏高。 25、17.5 mol·L－1