《2022秋高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.2 化學反應的速率和限度學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.2 化學反應的速率和限度學案 新人教版必修2（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.2 化學反應的速率和限度學案 新人教版必修2 學習目標 1.理解可逆反應的概念,形成化學平衡狀態(tài)的概念; 2.了解控制反應條件的意義以及相應的措施。 自主學習 1.影響化學反應速率外部因素有哪些,它們?nèi)绾斡绊懙? 2.可逆反應及相關(guān)概念 (1)可逆反應的定義:在同一條件下　　　和　　　均能進行的化學反應。? (2)表示:書寫可逆反應的化學方程式時不用“”而用“　　　”。? (3)特點:①雙向性:反應物生成物。 ②雙同性:正、逆反應是在　　　下　　　進行的。? ③共存性:　　　和　　　同時存在,

2、反應不能進行到底。? 3.寫出下列反應的化學方程式: (1)合成氨的反應:　。? (2)SO2和O2化合生成SO3的反應:　。? (3)Cl2溶于水:　。? 說明:上述三個反應均為可逆反應,有些化學反應在同一條件下可逆程度很小,如:H2+Cl22HCl,Ag++Cl-AgCl↓等,我們在通常意義下不把它們稱為可逆反應。 4.向3~4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液,實驗現(xiàn)象是　　　　　,發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　,離子方程式:　　　　　　　　　　　　,向上述反應后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會看

3、到　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象。? 5.在AgCl懸濁液中生成AgCl的速率與溶解AgCl的速率相等時,溶液處于　　　　狀態(tài),該狀態(tài)具有的特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 6.化學反應的限度(化學平衡狀態(tài)) (1)一個可逆反應在一定的條件下,當反應進行到一定的程度時,正反應速率和逆反應速率　　　,反應物的濃度和生成物的濃度　　　　　　　,達到一種表面靜止的狀態(tài),我們稱為　　　　　　　　　,這就是這個反應所能達到的限度。? (2)化學反應的限度決定了反應物在該條件下的　　　　　　　　　,任何化學反應的進程都有一個限度,不同的化學反應相應的限度不同,化學反

4、應的限度可以通過改變反應的條件而改變。? (3)一個可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　　。? 7.對于可逆反應2SO2+O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長時間后,18O原子(　　) A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和O2中 D.存在于SO2、O2和SO3中 課內(nèi)探究 1.以下三個反應是否是可逆反應?為什么? ①2H2+O22H2O?、贑O2+H2O糖+O2 ③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 通

5、過討論,你覺得判斷一個反應是否為可逆反應需要注意哪些問題? 2.一定條件下,在一容積固定的密閉容器中充入一定量的N2和H2,發(fā)生反應 N2+3H22NH3 (1)反應開始時: ①反應物的濃度　　　,正反應速率　　　。? ②生成物的濃度為　　　,逆反應速率為　　　。? (2)反應進行中: ①反應物的濃度逐漸　　　,正反應速率逐漸　　　。? ②生成物的濃度逐漸　　　,逆反應速率逐漸　　　。? (3)一段時間(t1): 正反應速率與逆反應速率相等,此時,反應物的濃度不再變化,生成物的濃度也不再變化。此時的狀態(tài)就是　　　　　　　。? 3.化學平衡狀態(tài)的概念

6、 如果外界條件不發(fā)生變化,當化學反應進行到一定程度時,正反應速率與逆反應速率　　　,反應物的濃度與生成物的濃度　　　,達到一種表面　　　的狀態(tài),我們稱為“化學平衡狀態(tài)”,簡稱化學平衡。? 4.化學平衡的特征 (1)逆:研究對象必須是　　　反應。? (2)動:化學平衡是　　　平衡,即當反應達到平衡時,正反應和逆反應都仍在進行。? (3)等:正反應速率和逆反應速率　　　,即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。這是化學平衡的本質(zhì)特征。? (4)定:在平衡體系中,各組分的濃度　　　。這是化學平衡的外部特征。? (5)變:化學平衡狀態(tài)是有條件的、暫時的、相對的,改變影響化學平衡的條件(濃度

7、、溫度、壓強等),平衡會　　　,最后達到新平衡。? 5.閱讀課文P52,歸納提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施? ①? ②? 隨堂檢測 1.對化學反應的限度的敘述,錯誤的是(　　) A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應達到限度時,正、逆反應速率相等 C.化學反應的限度與時間的長短無關(guān) D.化學反應的限度是不可改變的 2.對于可逆反應M+NQ達到化學平衡時,下列說法正確的是(　　) A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應物和生成物的濃度都保持不變 D.反應已經(jīng)停止 3.在密閉容器中充入PCl5,發(fā)生化學反應:PCl5(g)PCl

8、3(g)+Cl2(g),反應一段時間后又向其中加入37Cl2,在重新達到化學平衡狀態(tài)后,37Cl原子存在于(　　) A.PCl5 B.PCl3 C.Cl2 D.三種物質(zhì)中都有 4.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2?、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化?、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化?、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 5.可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應

9、已達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) A.v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2) 6.可逆反應2HI(g)H2(g)+I2(g)在某恒溫恒容的密閉容器中進行,下列各項中哪些能表明反應已達到該條件下反應的限度(　　) ①密度不變　②壓強不變?、鄯肿涌倲?shù)不變?、軘嗔? mol H—I鍵,同時斷裂1 mol H—H鍵 ⑤氫氣的百分含量不變?、薹磻旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不變 A.①②④⑤ B.②③⑤ C.④⑤ D.①②③④⑤⑥ 參考答案 自主學習 1.影響化學反應速率的外部因素有濃度、溫度、壓

10、強、催化劑、表面積等;濃度越大、溫度越高、表面積越大,反應速率越大,催化劑一般加快反應速率(負催化劑能減慢反應速率,通常所說的催化劑是指正催化劑),壓強的改變?nèi)绻淖儩舛纫矔绊懛磻俾省? 2.(1)正反應方向　逆反應方向 (2) (3)②相同條件　同時 ③反應物　生成物 3.(1)N2+3H22NH3 (2)2SO2+O22SO3 (3)Cl2+H2OHCl+HClO 4.溶液中出現(xiàn)白色沉淀　CaCl2+Na2SO4CaSO4↓+2NaCl　Ca2++SCaSO4↓　再次出現(xiàn)白色沉淀 5.飽和　固體不能再溶解,溶液的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化 6.(1)相等　保持

11、不變　化學平衡狀態(tài) (2)最大反應程度 (3)正、逆反應速率相等　各平衡成分含量保持不變 7.D 課內(nèi)探究 1.三個反應都不是可逆反應,因為三個反應都不是在相同條件下既向正反應方向進行,又向逆反應方向進行。判斷一個反應是否為可逆反應需要注意正、逆兩個反應的條件是否相同。 2.(1)①最大　最大 ②0　0 (2)①減小　減小 ②增大　增大 (3)化學平衡狀態(tài)(達到了該條件下的反應限度) 3.相等　不再發(fā)生改變　靜止 4.(1)可逆　(2)動態(tài)　(3)相等　(4)恒定不變　(5)發(fā)生改變 5.盡可能使煤充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率 盡可能充分利用燃料燃燒所釋放的熱能,提高熱能利用率 隨堂檢測 1.解析:外部條件(如濃度、溫度、壓強)改變時化學反應的限度跟著改變。 答案:D 2.解析:正、逆反應速率相等時,即任意一種平衡成分的消耗和生成速率相等,但不等于0。 答案:C 3.D　4.C　5.C　6.C