《2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-3 考點三 酸堿中和滴定基礎小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-3 考點三 酸堿中和滴定基礎小題快練 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-3 考點三 酸堿中和滴定基礎小題快練 新人教版 一、中和滴定操作和誤差分析 1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1 mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 解析：酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端無刻度，所以其液面恰好在5 mL刻度處時，所量取的溶液的體積要大于20 mL，則用0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中和

2、時，需要的氫氧化鈉溶液的體積大于20 mL，答案選A。 答案：A 2．準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列說法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 解析：滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液，相當于將溶液稀釋了，應用標準NaOH溶液潤洗后再裝入標準NaOH溶液進行滴定，A項錯誤；隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中

3、的鹽酸被中和，錐形瓶中溶液pH由小變大，B項正確；用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色，則停止滴定，C項錯誤；滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則導致計算時的NaOH溶液體積偏大，引起測定結(jié)果偏大，D項錯誤。 答案：B 3．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項(　　) 　 解析：解答本題的關鍵是：①明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。 答案：D 4．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，

4、其原因可能是(　　) A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì) B．滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 解析：A項將會使標準堿液的c(OH－)偏大，滴定時耗用的V(OH－)偏小，導致結(jié)果偏低，正確；B項滴定終點時仰視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤；C項用未知液潤洗錐形瓶將使測定結(jié)果偏高，錯誤；D項尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤。 答案：A 5．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，

5、選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題： (1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________為止。 (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。 A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)

6、束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。 (4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示： 依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 解析：在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據(jù)公式：c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響，進而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。A項，滴定管未

7、用標準鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；B項，用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；C項，若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；D項，讀取鹽酸體積偏小，結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。(4)先算出耗用標準鹽酸的平均值＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。 答案：(1)錐形瓶中溶液的顏色變化　在半分鐘內(nèi)不變色 (2)D　(3)0.00　26.10　26.10 (4)＝＝2

8、6.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1 二、滴定終點的描述 6．(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； 若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是________________________________________

9、________________________________________________________________________________________________________。 (2)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“

10、是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。 (4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________

11、______________________________________________________________________________________________________________________， 達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________ _________________________________________。 答案：(1)滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色　當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤河牲S色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色 (2)淀粉溶液　當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液?/p>

12、無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)否　當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (4)Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 三、滴定曲線的分析 7．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．P點時恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析：由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L－1，A錯誤；P點時鹽酸與氫氧

13、化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項正確；曲線a對應的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。 答案：B 8．常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A．圖2是滴定鹽酸的曲線 B．a(chǎn)與b的關系是：a

14、O－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 解析：如果酸為強酸，則0.100 0 mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，a>b，故B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(