《2022秋高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 第2課時 反應條件對化學平衡的影響檢測 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022秋高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 第2課時 反應條件對化學平衡的影響檢測 魯科版選修4（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 第2課時 反應條件對化學平衡的影響檢測 魯科版選修4 1．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) A．單位時間內消耗1 mol H2，同時生成2 mol HI B．每斷裂2 mol H—I鍵，同時有1 mol H—H鍵斷裂 C．容器中壓強不再變化 D．容器中混合氣體的密度不再變化 解析：A中均為正反應方向，錯；B中斷開H－I鍵為正反應方向，H—H鍵斷裂為逆反應方向，且和方程式計量系數(shù)成正比，能說明該反應達到平衡狀態(tài)；因方程式兩邊氣體計量系數(shù)和

2、相等，故C不能說明該反應達到平衡狀態(tài)；因容器中混合氣體的質量、體積不變，混合氣體的密度保持不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)。 答案：B 2．在一定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動的是(　　) A．加水稀釋 B．加入少量FeCl3固體 C．加入少量KCl溶液 D．加入少量氫氧化鈉固體 解析：加水稀釋、加入少量KCl溶液，F(xiàn)e3＋、 SCN－、Fe(SCN)3的濃度都減小，平衡逆向移動，A、C不正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3＋的濃度增大，平衡正向移動，B正確；加入少量NaO

3、H固體，F(xiàn)e3＋的濃度減小，平衡逆向移動，D不正確。 答案：B 3．已知化學反應2A(？)＋B(g)2C(？)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列情況可能的是(　　) A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體 C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體 解析：增大壓強、平衡逆向移動說明逆反應是氣體物質的量減小的反應，故C為氣體，A為非氣態(tài)(如固體)。 答案：D 4．在注射器中充入NO2，平衡后在恒溫下進行壓縮，當體積減小時，則(　　) A．體系顏色比原來深 B．體系顏色比原來淺 C．體系顏色不變 D．注射器內壓強不變 解析：對于可逆平衡2NO2

4、(紅棕色) N2O4(無色)，增大壓強，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來增大，體系顏色變深。 答案：A 5．在一定溫度下，密閉容器中A＋B2C類型的反應達到了平衡。 (1)當增加或減少A物質時，平衡不移動，則A物質的狀態(tài)為________。 (2)升高溫度時，平衡向右移動，此正反應為________反應，升高溫度時，正反應速率________，逆反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)若B物質為氣態(tài)，增大壓強時平衡不移動，則A物質為________態(tài)物質，C物質為________態(tài)物質。 答案：(1)固態(tài)或純液態(tài)　(2)吸熱　增大　增大　(3

5、)氣　氣 時間：40分鐘 [A級　基礎鞏固] 基礎題Ⅰ 1．下圖中曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若只改變一個起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是(　　) A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．使用催化劑 D．縮小體積 解析：升高溫度，X的轉化率降低，A不可??；加大X的投入量，則X的轉化率降低，B不可?。皇褂么呋瘎┛梢蕴岣叻磻俾?，但平衡不移動，X的轉化率不變，C措施可??；縮小體積，平衡向正反應方向移動，X的轉化率提高，D措施不可取。 答案：C 1．可確認發(fā)生化學平衡移動的是(　　)

6、A．化學反應速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強 C．可逆反應達到平衡，使用了催化劑 D．由于某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等 解析：化學平衡移動的實質是正、逆反應速率不相等。速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反應速率同等程度的改變，使兩者速率再次相等；對于氣體體積相等的反應，壓強的改變?yōu)檎⒛娣磻俾实挠绊懴嗤?；催化劑同等程度的改變了正、逆反應速率? 答案：D 2．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　) A．T1＜T2，正反應是放熱反應

7、 B．T1＜T2，正反應是吸熱反應 C．T1＞T2，正反應是放熱反應 D．T1＞T2，正反應是吸熱反應 解析：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，所以T1＜T2；升高溫度，產物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應方向是放熱反應，故選A。 答案：A 3．在3NO2＋H2O2HNO3＋NO　ΔH＜0反應達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是(　　) A．升溫 B．減壓 C．加水 D．通入O2 解析：要使c(HNO3)增大，即使平衡向右移動，升溫、減壓，平衡向左移動，加水平衡向右移動，但c(HNO3)降低；通入O2，

8、使2NO＋O2===2NO2，減小了c(NO)，增加了c(NO2)，平衡向右移動，故選D。 答案：D 4．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量 C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積 解析：根據(jù)質量守恒定律知，反應前后氣體混合物的質量發(fā)生改變，容器的體積不變，所以混合氣體密度不變可以作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；因方程式兩邊氣體計量系數(shù)和相等，所以反應前后氣體的體積、總物質的量和壓強不變都不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。 答案：A 5．對于

9、任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是(　　) (1)加入一種反應物，(2)增大體系的壓強，(3)升高溫度，(4)使用催化劑，(5)化學平衡常數(shù)減小。 A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(3)(5) D．(1)(2)(3) 解析：(1)在反應中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動；(2)對于有氣體參加的反應且前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動；(3)任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；(4)使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動；(5)化學平衡常數(shù)只受溫度的

10、影響，溫度改變，化學平衡一定會移動。 答案：C 基礎題Ⅱ 6．絕熱環(huán)境下的可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，達到平衡后，改變外界條件，下列物理量的變化能說明平衡一定發(fā)生移動的是(　　) A．氣體密度 B．氣體平均摩爾質量 C．氣體的顏色 D．氣體的溫度 解析：此反應氣體的平均摩爾質量是一定不會改變的；而密度和氣體顏色均有可能是體積變化引起的；如果溫度改變，平衡一定移動。 答案：D 7．鐵在高溫下可以與CO2或水蒸氣反應，化學方程式及對應的平衡常數(shù)如下： ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K′ ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s

11、)＋H2(g)　K″ 請回答下列問題： (1)反應①的平衡常數(shù)K′表示式為___________________。 (2)在不同溫度下，K′和K″的值如下表所示。 T(K) K′ K″ 973 1.47 2.36 1 173 2.15 1.67 a.反應①的正反應是________(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應，反應②的正反應是________反應。 b．現(xiàn)有可逆反應③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其中反應的焓變ΔH________(填“>”或“<”)0。 (3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施為_____

12、___(填字母)。 A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 解析：由表中數(shù)據(jù)知，反應①隨溫度升高，K′增大，說明反應①為吸熱反應；同理知反應②為放熱反應，即有 ①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH′>0 ②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH″<0， 將①式減②式整理得：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝ΔH′－ΔH″>0。 答案：(1)K′＝　(2)吸熱　放熱　>　(3)C [B級　能力提升] 8．現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的

13、轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則： (1)該反應的逆反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)減壓時，A的質量分數(shù)________(選填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。 (3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。 (4)若升高溫度，平衡時B、C的濃度之比將________。 (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。 (6)若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)

14、時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。 解析：升高溫度，B的轉化率變大，說明此反應的正反應為吸熱反應；減小壓強，混合體系中C的質量分數(shù)變小，說明減小壓強時平衡向逆反應方向移動，則a＋b＞p。 答案：(1)放熱?。尽?2)增大　減小　(3)增大　減小　(4)減小　(5)不變　(6)變深　變淺 9．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。 已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/℃ 400 500 830 1 000

15、 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 試回答下列問題 (1)上述反應的正反應是____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)830 ℃在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(選填A、B、C、D)。 項目 A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1

16、0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 (4)830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是________。 解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，(2)溫度升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，反應前后氣體體積不變，等容容器中壓強之比等于溫度之比，所以壓強增大，(3)根據(jù)830 ℃時，平衡常數(shù)k＝1計算；A.Q＝>1，反應向逆反應方向移動，故A錯誤；B.Q＝<1，反應向正反應方向移動，所以B選項是正確的；C.只有反應物，反應向正反應方向移動，所以C選項是正確的；D.Q＝＝1，達到平衡狀態(tài)，平衡不移動，故D錯誤。 (4)830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 molCO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，設一氧化碳轉化物質的量為x，根據(jù)平衡三段式列式得到 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 起始量/mol　4　　　　6　　　　　0　　　0 變化量/mol x x x x 平衡量/mol 4－x 6－x x x 平衡常數(shù)K＝＝1 x＝2.4 mol CO的轉化率＝×100%＝60% 答案：放熱　增大　增大　BC　60%