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1、2022年高中化學《原子晶體與分子晶體》教案 新人教版選修3 一、學習目標 1．掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體、離子晶體和分子晶體。 2．掌握金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，理解原子晶體中“相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”的特征。 3．以金剛石為例，了解原子晶體的物理性質(zhì)（熔、沸點，導(dǎo)電性和溶解性）。 4．能夠根據(jù)金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu)特征，分析比較兩種物質(zhì)的性質(zhì)特征。由此培養(yǎng)根據(jù)晶體的微觀結(jié)構(gòu)解釋晶體的物理性質(zhì)的觀念。 5．學會比較離子晶體、分子晶體、原子晶體三類晶體的性質(zhì)特征和結(jié)構(gòu)特征。 二、學習過程 [復(fù)習提問] （一）基本知識點（學生自學完成）

2、1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2．構(gòu)成粒子：______________； 3.粒子間的作用______________； 4．原子晶體的物理性質(zhì) 熔、沸點__________，硬度___________；______________一般的溶劑；_____導(dǎo)電。 原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因____________________________ 原子晶體的化學式是否可以代表其分子式______________。為什么？ 5．常見的原子晶體有____________________________等。 6．判斷晶體類型的依據(jù) （1）看構(gòu)

3、成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。 對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是___________； 對于離子晶體，構(gòu)成晶體的是微粒是______________，微粒間的相互作__________鍵。 對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是___________鍵。 （2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。 一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是 ________晶體>_______晶體>_______晶體。原子晶體、離子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多 （二）重點點撥 1．晶體 晶體是指具有規(guī)則幾何外形的固體

4、。其結(jié)構(gòu)特征是其內(nèi)的原子或分子在主維空間的排布具有特定的周期性，即隔一定距離重復(fù)出現(xiàn)。重復(fù)的單位可以是單個原子或分子，也可以是多個分子或原子團。重復(fù)的單位必須具備3個條件，化學組成相同，空間結(jié)構(gòu)(包括化學鍵)相同，化學環(huán)境和空間環(huán)境相同。 2．晶胞的概念 在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的基本的重復(fù)單位稱為晶胞。晶胞在三維空間無限地重復(fù)就產(chǎn)生了宏觀的晶體?？梢哉f，晶體的性質(zhì)是由晶胞的大小，形狀和質(zhì)點的種類(分子、原子或離子)以及它們之間的作用力所決定的。 3．納米材料 我們平時所見到的材料，絕大多數(shù)是固體物質(zhì)，它的顆粒一般在微米級，一個顆粒包含著無數(shù)個原子和分子，這時候，材料所顯示的是大量分子所

5、顯示的宏觀性質(zhì)。當人們用特殊的方法把顆粒加工到納米級大小，這時的材料則被稱之為納米材料，一個納米級顆粒所含的分子數(shù)則大為減少。奇怪的是，納米材料具有奇特的光、電、熱、力和化學特性，和微米級材料的性質(zhì)迥然不同。 納米材料的粒子是超細微的，粒子數(shù)多、表面積大，而且處于粒子界面上的原子比例甚高，一般可達總數(shù)的一半左右。這就使納米材料具有不尋常的表面效應(yīng)，界面效應(yīng)等。因此而呈現(xiàn)出一系列獨特的性質(zhì)。 納米顆粒和晶胞是兩個完全不同的概念：晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元，這種重復(fù)單元向空間延伸，構(gòu)成晶體，而納米顆粒本身就是一個分子，納米材料在結(jié)構(gòu)上與分子晶體有相似的地方，但并不相同。 納米材料并不是新的物

6、質(zhì)，只不過是將傳統(tǒng)材料的顆粒進一步超細微化，這樣對物質(zhì)的物理性質(zhì)的改變十分巨大，使之具備了一些傳統(tǒng)材料所無法具備的性質(zhì)。為什么與傳統(tǒng)材料相比，納米材料的性質(zhì)改變?nèi)绱司薮?，科學界目前還無法做出最終解釋。 4．各類晶體主要特征 在離子晶體、原子晶體均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學式。只有分子晶體中才存在分子。 類型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 構(gòu)成晶體微粒 陰、陽離子 原子 分子 形成晶體作用力 離子鍵 共價鍵 范德華力 物理性質(zhì) 熔沸點 較高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 導(dǎo)電性 不

7、良（熔融或水溶液中導(dǎo)電） 絕緣、半導(dǎo)體 不良 傳熱性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑 不溶于任何溶劑 極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中 典型實例 NaOH、NaCl 金剛石 P4、干冰、硫 （三）講練（先練后講） [例1]下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（ ） A．SO2與SiO2 B.C02與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl [解析]抓住晶體粒子的化學鍵去判斷晶體類型這一關(guān)鍵進行對比。如SO2與SiO2都是共價化合物，但是

8、，晶體內(nèi)的作用力是分子間作用力，SO2為分子晶體，而SiO2中硅與氧以共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀的原子晶體。 [答案]B [例2]碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ） A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③ [解析]C與Si同為IVA族元素，它們的相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體，硅晶體，碳化硅也是原子晶體。從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價鍵的鍵能逐漸減弱?？赏茢嗵蓟钁?yīng)在Si與C之間。三種原子晶體，空間結(jié)構(gòu)相似，熔點決定于它們的鍵長與鍵能，故

9、熔點從高到低分別是金剛石碳化硅、晶體硅。 [答案]A [例3]下列晶體分類中正確的一組是（ ） 離子晶體 原子晶體 分子晶體 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃 [例4]單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù) 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點 >3823 1683 2573 沸點 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 ①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是___________

10、_____________。 已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由 ____________________個硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為____________。 [解析]①原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體。 ②每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個這樣的點，且晶體B中有20個這樣的角形，因此，晶體B中

11、這樣的頂點(B原子)有3/5×20=12個。 又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60° [例5]1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）。 A．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵 [解析]解答前，應(yīng)先弄清是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯解。 通過“原子晶體干冰”來考測

12、解題者對“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說法也是正確的。答案應(yīng)選B。 （四）總結(jié) 1．相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于離子晶體。 2．構(gòu)成原子晶體的微粒是原子。原子間以較強共價鍵相結(jié)合，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。鍵能大。原子晶體的熔點和沸點高。 3．同種晶體:若同為原子晶體，成鍵的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高：如金剛石>SiC>Si。 針對性訓(xùn)練 1．下列晶體中不屬于原子晶體的是 （ ） A．干冰

13、 B．金剛砂 C．金剛石 D．水晶 2．在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是（ ） A．2個 B．3個 C．4個 D．6個 3．下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是 （ ） A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2 4．下列各晶體申琪中任御一個原子都被相鄰的4個原子所包圍；似共價鍵潞戒正四面體結(jié) 構(gòu)，并向空間伸展虞網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是 （ ） A．甲烷 B．石墨

14、 C．晶體硅 D．水晶 5．在x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 （ ） A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol 6．固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是（ ） A．冰 B．晶體硅 C．溴 D．二氧化硅 7．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個 碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán) 完全占有的碳原子數(shù)是 （ ） A．10個 B．18個 C．24個 D．14個 8．石英玻璃是將純石

15、英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。關(guān)于石英玻璃的結(jié)構(gòu) 和性質(zhì)的敘述中正確的是 （ ） A．石英玻璃屬于原子晶體 B．石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕 C．石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體 D．石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕 9．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān) 于C3N4晶體的說法錯誤的是 （ ） A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固 B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子 C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

16、 D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 10．晶體可以分為分子晶體、離子晶體、原子晶體等，在以下①②兩個題目中，分別對不同晶體的組成、微粒間的作用力以及晶體的幾何構(gòu)型等進行了描述，請根據(jù)各題的提問做出選擇： （1）下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說法正確的是 （ ） A．一定是共價化合物，且只能構(gòu)成分子晶體； B．其晶體不可能是離子晶體，因為微粒間的作用力只有分子間作用力； C．其晶體不可能是原子晶體，原子晶體只有非金屬單質(zhì)，沒有化合物； D．可能是離子化合物。 （2）有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子，○為陰離子。以M

17、代表陽離子，N 代表陰離子，化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為 （ ） A． B． C． D． 11．石英晶體的平面示意圖如圖所示，實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅，氧原子個數(shù)比為____________ 12．SiO44-離子結(jié)構(gòu)用周表示，在二聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是__________ 13．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應(yīng)獲得。 （1）氮化硅晶體屬于__________晶體。 （2）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原

18、子和S原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請寫出氮化硅的化學式__________ （3）現(xiàn)用SiCl4和凡在H，氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________ 14．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖： X Y Z （1）x元素的單質(zhì)分子式是_______，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______，單質(zhì)是_______晶體。 （2）自然界中存在一種含Y的天然礦物名

19、稱是：電子式為_______，屬于_______晶體。 （3）z單質(zhì)的晶體類型屬于_______，Z的氫化物和最高價氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式為____________________________。 15．有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如下圖所示 （1）晶體的化學式分別為：A_______B_______C_______ （2）晶體的類型分別為：A_______B_______C_______ （3）晶體中粒子間的作用分別為：A _______ B_______ C_______ 針對練習答案 1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．（1）D；（2）B。 11．1∶2。 12． 13．(1)原子。(2)S3N4。 (3)3SiCl4+2N2+6H=Si3N4+12HCl 14．（1）He；4g·mol-1；分于。(2)螢石。(3)分子晶體 H2S+H2S04(濃)=S↓+ SO2↑+2H2O 15．(1)A NaCl；B C；C HCl。 (2)A 離子晶體 B 原于晶體 C 分子晶體 (3)A 離子鍵 B共價鍵 C 分子間作用力。 作業(yè)：略