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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)3 金屬及其化合物(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)3 金屬及其化合物(含解析) 一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。 1.[2019·河南三門峽模擬]中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是(  ) A.草木灰 B.火堿 C.食鹽 D.膽礬 答案:A 解析:草木灰的主要成分是碳酸鉀,屬于鹽,溶液呈堿性,A正確;火堿是NaOH,屬于堿,B錯(cuò)誤;食鹽是氯化鈉,屬于鹽,溶液呈中性,C錯(cuò)誤;膽礬是CuSO4·5H2O,屬于鹽,溶液呈

2、酸性,D錯(cuò)誤。 2.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(  ) A.K B.Na C.Fe D.Al 答案:D 解析:鉀屬于活潑金屬,與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉屬于活潑金屬,與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉不能保護(hù)內(nèi)層鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵在空氣中發(fā)生反應(yīng):2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O,鐵表面生成的Fe2O3不能保護(hù)鐵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在空氣中金屬鋁表面形成Al2O3保護(hù)層,保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化,D項(xiàng)正確。 3.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)

3、系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一,下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是(  ) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 答案:D 解析:A項(xiàng),鈉與水反應(yīng)生成NaOH,再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,最后與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉;B項(xiàng),F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,再與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,最后加熱,氫氧化鐵分解生成氧化鐵;C項(xiàng),Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,再與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂,最后與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂;D項(xiàng),Al2O3

4、→Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化。 4.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是(  ) A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解飽和的NaCl溶液 B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵 C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原氧化鎂得鎂 D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁 答案:B 解析:電解熔融的NaCl制取鈉,A錯(cuò)誤;電解氯化鎂制取鎂,C錯(cuò)誤;電解熔融的氧化鋁得到鋁,D錯(cuò)誤。 5.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

5、 A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO+2H+===CO2↑+H2O C.a(chǎn)=0.2 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1 答案:D 解析:向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),HCl先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉:NaOH+HCl===NaCl+H2O,繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,A錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤;生成的CO2為0.01 mol,根據(jù)碳元素守恒,混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01 mol,所以兩步反應(yīng):HC

6、l+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑都消耗HCl 0.01 mol,即ab段加入0.1 mol·L-1稀鹽酸的體積是0.1 L,所以a=0.3,C錯(cuò)誤;原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02 mol和0.01 mol,物質(zhì)的量之比為2:1,D正確。 6.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加入1.0 mol·L-1Fe

7、2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 答案:D 解析:稀硝酸中加入過量的鐵粉,生成硝酸亞鐵,溶液中沒有三價(jià)鐵離子,加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅的活潑性弱于鐵,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁和氧

8、氣反應(yīng)生成了氧化鋁,又因氧化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于鋁的熔點(diǎn),而氧化鋁在鋁的表面,所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落,C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于組成類似(陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì),溶度積大的易轉(zhuǎn)化為溶度積小的,D項(xiàng)正確。 7.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案: 下列分析正確的是(  ) A.若m1>m2,則混合物M中一定含有Al2O3 B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ C.固體B既可能是純凈物,又可能是混合物 D.要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸 答案:D 解析:Al2

9、O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中,生成藍(lán)色溶液說明含Cu2+,固體A應(yīng)為Fe2O3和Cu。若m1>m2,則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有,A錯(cuò)誤;離子方程式電荷不守恒,B錯(cuò)誤;由于加了過量的鹽酸,因此固體B只能是銅,不可能是混合物,C錯(cuò)誤;要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入適量鹽酸,若產(chǎn)生氣體,則一定含鋁,否則不含鋁,D正確。 二、非選擇題:共43分。 8.(14分)[2019·遼寧模擬]實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化銅。 (1)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分儀器和夾持、加熱裝置已略去)。 ①儀器A的名稱是________。 ②實(shí)驗(yàn)開始前,需要

10、進(jìn)行的操作是________________。 ③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝有濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為________(填“是”或“不是”)必需的,原因是 ________________________________________________________________________。 ④實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C內(nèi)的現(xiàn)象是______________。 ⑤NaOH溶液的作用是______________________,其中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是________________、__________________。 (2)若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量

11、溶液于小試管中,滴加2滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋原因: ________________________________________________________________________。 答案: (1)①分液漏斗?、跈z查裝置氣密性?、鄄皇恰Cl對(duì)該反應(yīng)無影響(合理即可)?、茔~粉紅熱,產(chǎn)生棕黃色的煙,放出熱量?、菸瘴捶磻?yīng)的氯氣和氯化氫氣體,保護(hù)環(huán)境(或其他合理解釋) Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O H++OH-===H2O (2)裝置C中生成的氯化鐵被未反應(yīng)的銅還原成氯化亞鐵,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

12、 解析:(1)①根據(jù)圖示,儀器A為分液漏斗。②該實(shí)驗(yàn)過程中涉及氣體的制備,因此實(shí)驗(yàn)開始前,需要檢查裝置氣密性。③HCl對(duì)該反應(yīng)無影響,不需要在裝有濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置。④實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C中氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅,銅粉紅熱,產(chǎn)生棕黃色的煙,放出熱量。⑤氯氣和氯化氫均會(huì)污染空氣,因此需要用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的氯氣和氯化氫氣體。 (2)加入KSCN,無現(xiàn)象,說明不含F(xiàn)e3+,故裝置C中生成的氯化鐵被未反應(yīng)的銅還原成了氯化亞鐵:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。 9.(14分)某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}: (1)分別取一定量氯化鐵

13、、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是 ________________________________________________________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴K

14、SCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色; ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀; ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是__________(填離子

15、符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有__________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________;生成沉淀的原因是__________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。 答案: (1)防止Fe2+被氧化 (2

16、)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) (5)H2O2+2Fe2+2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng) 解析: (1)Fe2+具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,所以應(yīng)在配制FeCl2溶液中加入少量鐵屑,以防止Fe2+被空氣氧化。 (2)Cl2可將Fe2+氧化為Fe3+,自身得電子生成Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (3)煤油的作用是隔絕空氣,以防止空氣中的氧氣將F

17、e2+氧化,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 (4)實(shí)驗(yàn)②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明溶液中一定含F(xiàn)e2+;碘易溶于CCl4,CCl4層呈紫色,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液呈血紅色;在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,說明該反應(yīng)進(jìn)行得不徹底,是可逆反應(yīng)。 (5)向H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明有Fe3+生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O;Fe3+可以催化H2O2的分解反應(yīng),使H2O2分解放出O2,產(chǎn)生氣泡;H2O2的分解反應(yīng)放出熱量,同時(shí)溶液中c(H+)降低,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),生成紅褐

18、色的Fe(OH)3沉淀。 10.(15分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下: 已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下: 物質(zhì) Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22 (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________________________________________

19、_________________________。 (2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是____________________________,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+。 (3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是____________。 (4)步驟Ⅳ中,在________(填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)為________________________。 答案: (1)MnCO3+H2SO4===MnSO4+CO2↑+H2O (2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O (

20、3)CoS和NiS (4)陰 Mn2++2e-===Mn 解析: (1)碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳,二氧化碳和水,化學(xué)方程式為MnCO3+H2SO4===MnSO4+CO2↑+H2O。 (2)MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,MnO2被還原成Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O。 (3)步驟Ⅲ中加入(NH4)2S,除掉的是Co2+和Ni2+,所以濾渣2的主要成分是CoS和NiS。 (4)Mn2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn,電極反應(yīng)為Mn2++2e-===Mn。 探究創(chuàng)新卷③ 一、選擇題:本題共7小題,每小

21、題6分,共42分。 1.[2019·河南商丘模擬]對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述,下列解讀錯(cuò)誤的是(  ) A.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油 B.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3 D.《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,其“曾青”是可溶性銅鹽 答案:B 解析:《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是可燃的液體物質(zhì)——石油,A正確;石灰石加熱分解生成二氧化碳和生石灰,“石灰”指的是碳酸鈣,B錯(cuò)誤;草木灰的主要成分是

22、碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,C正確;“曾青涂鐵,鐵赤如銅”是指一種可溶性銅鹽的溶液中放入金屬鐵得到金屬銅的過程,“曾青”是可溶性銅鹽,D正確。 2.下列敘述不正確的是(  ) A.鎂在二氧化碳?xì)怏w中能燃燒,推測(cè)金屬鈉著火時(shí)不能用干粉滅火器滅火 B.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 C.硫酸鋇可服入體內(nèi),作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病,原因是它不溶于水和酸,不易被X射線透過 D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,原因是鐵的還原性強(qiáng) 答案:B 解析:鐵離子具有強(qiáng)氧化性,能氧化I-,F(xiàn)e與I2反

23、應(yīng)生成FeI2,B項(xiàng)敘述不正確。 3.下列應(yīng)用不符合金屬冶煉原理的是(  ) A.焊接鋼軌:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B.工業(yè)制鋁:2Al2O3+3C4Al+3CO2↑ C.濕法煉銅:CuSO4+Fe===Cu+FeSO4 D.從海水中制鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 答案:B 解析:利用鋁熱反應(yīng),可以焊接鋼軌,A項(xiàng)符合金屬冶煉原理;鋁為活潑金屬,工業(yè)制鋁采用的是電解熔融氧化鋁,B項(xiàng)不符合金屬冶煉原理;Cu的活動(dòng)性比Fe弱,可以利用Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,C項(xiàng)符合金屬冶煉原理;從海水中得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂可以制鎂,D項(xiàng)符合金屬冶煉原理。 4.在

24、給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  ) A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 答案:A 解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,A項(xiàng)正確;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成Al3+,即AlO+4H+===Al3++2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;蔗糖分子中不含醛

25、基,無還原性,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,而Fe與HCl反應(yīng)只能生成FeCl2:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.下列曲線圖(縱軸為沉淀的量,橫軸為加入物質(zhì)的體積)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符的是(  ) A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4 B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液 C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液 D.向AlCl3溶液中滴加過量

26、氨水 答案:A 解析:向Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中加入稀H2SO4,發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O、AlO+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以加入1 L稀H2SO4時(shí),Ba(OH)2反應(yīng)完,再加0.5 L稀H2SO4時(shí)AlO反應(yīng)完,再加1.5 L稀H2SO4時(shí),Al(OH)3全部溶解,A項(xiàng)正確;向1 L濃度分別為0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3++3OH-===Al

27、(OH)3↓、OH-+NH===NH3·H2O、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的體積之比為3:1,而圖像上的是1:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向燒堿溶液中滴加明礬溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3++4OH-===AlO+2H2O、Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓,所以無現(xiàn)象階段與產(chǎn)生沉淀階段所加入的明礬溶液體積之比應(yīng)為3:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3溶液中滴加過量氨水,沉淀不會(huì)溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程,有關(guān)說法不正確的是(  )

28、 A.除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下: Al2O3―→AlO―→Al(OH)3―→Al2O3 B.Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得 C.粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則有0.2 mol硫被氧化 D.若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2 答案:D 解析:制鋁過程中Al~3e-,制銅過程中Cu~2e-,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí),鋁和銅的物質(zhì)的量之比為2:3。 7.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是(  ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋

29、 A 向盛有0.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.5 mol·L-1的H2SO4溶液 在試管口處出 現(xiàn)紅棕色氣體 溶液中NO被Fe2+還原為NO2 B 向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1 mol·L-1的KI溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 說明PbI2的飽和溶液中存在Pb2+ C 向白色ZnS沉淀中滴加0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,振蕩 沉淀變?yōu)楹谏? ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀:ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) D 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 火焰呈黃色 該溶液中一定含Na+,可能含K+ 答案:A

30、 解析:在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體,說明生成了NO2,這是由先于生成的NO在試管口被氧氣氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;PbI2飽和溶液中存在溶解平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向PbI2飽和溶液中滴加KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀,平衡逆向移動(dòng),說明PbI2飽和溶液中有Pb2+,B項(xiàng)正確;白色沉淀變?yōu)楹谏瑒tZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,C項(xiàng)正確;Na+的焰色為黃色,觀察K+的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃,所以該溶液中一定含Na+,可能含K+,D項(xiàng)正確。 二、非選擇題:共43分。 8.(14分)[2019·廣西南寧二中月考]鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧

31、化鐵是一種重要的化工原料,無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。 (1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵,請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。 ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。 ②裝置B的作用是________________________,C中的試劑是______________。 ③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃________處酒精燈;裝置E的作用為____________________________________。 (2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下: ①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

32、________________。 ②簡(jiǎn)述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:____________________________________。 答案: (1)①M(fèi)nO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O?、诔Cl 濃硫酸?、跘 防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,并吸收尾氣 (2)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-?、谠贖Cl氣流中加熱蒸干 解析:(1)實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵,需要先制取氯氣,用裝置A制取氯氣,裝置B用于除去氯氣中的氯化氫,裝置C用于干燥氯氣,由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O,所以裝置E可防止空氣中的水

33、蒸氣進(jìn)入裝置D,同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣。①根據(jù)圖示,裝置A是制備氯氣的裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。②裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫,裝置C用于干燥氯氣,C中的試劑可以為濃硫酸。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈,排盡裝置中的空氣,防止鐵粉與氧氣、水蒸氣反應(yīng);裝置E的作用為阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,吸收尾氣。 (2)氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵,尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵,故Q為氯化亞鐵,氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體,為防止氯化鐵水解,在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵。①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

34、式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。②為防止氯化鐵水解,需要在HCl氣流中加熱蒸干。 9.(14分)工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備無水AlCl3的流程如下: 已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ℃,315 ℃升華 (1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng): ①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=-492.7 kJ·mol-1 ②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+25.2 kJ·mol-1 反應(yīng)2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH=________ kJ

35、·mol-1。 (2)①Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)生成1 mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移________ mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為________________________________________________________________________。 充分反應(yīng)后溫度降至________以下(填“183 ℃”或“315 ℃”之一),開始分離收集AlCl3。 ②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾,也能得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的________(填

36、字母)。 ①氧化性?、谖浴、垭y揮發(fā)性?、苊撍? a.①  b.② c.②③ d.②③④ (3)海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料,海水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池的,其正極反應(yīng)式為______________________,與鉛蓄電池相比,釋放相同電量時(shí),所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al):m(Pb)=________。 答案: (1)-467.5 (2)①3 Cl2+SO+H2O===2Cl-+SO+2H+ 315 ℃?、赾 (3)O2+4e-+2H2O===4OH- 2:23 解析: (1)由①+②得所求方程式,所以ΔH=-467.5 kJ·mol-1。 (2)①

37、由Al2O3+3Cl2+3C===2AlCl3+3CO知,生成 2 mol AlCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,則1 mol AlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子;根據(jù)題意得:Cl2+SO+H2O===2Cl-+SO+2H+;Al+FeCl3===Fe+AlCl3由于AlCl3升華而FeCl3不升華,溫度應(yīng)在315 ℃以下。 ②此處只用到吸水性,難揮發(fā)性。 (3)設(shè)都放出6 mol e-,需要Al 2 mol,Pb 3 mol,其質(zhì)量比為(2 mol×27 g·mol-1):(3 mol×207 g·mol-1)=2:23。 10.(15分)[2019·江蘇常州模擬]以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe

38、、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下: (1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,再將洗液與濾液合并的目的是______________________。 (2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式是______________________。 已知:鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀) 確定Fe2+是否氧

39、化完全的方法是 ____________________________________________________。 (可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液) (3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。 (4)沉淀:生成的堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是______________________________________________。 (5)溶解:C

40、oCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是 ____________________________________________________________________。 (6)灼燒:準(zhǔn)確稱取1.470 g CoC2O4,在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學(xué)式:________。 答案: (1)提高Co的浸取率 (2)6Fe2++6H++ClO6Fe3++Cl-+3H2O 取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,則Fe2+已全部被氧化 (3)3Fe2(SO

41、4)3+6H2O+6Na2CO3===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑ (4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置待溶液流下,重復(fù)操作2~3次 (5)防止因溫度降低,CoCl2晶體析出 (6)Co2O3 解析: (1)溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,有利于提高原料中鈷元素的利用率,便于提高氧化鈷的產(chǎn)率。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,NaClO3將Fe2+氧化成Fe3+的同時(shí),自身被還原為氯離子;根據(jù)題給信息,溶液中含F(xiàn)e2+時(shí),加入鐵氰化鉀會(huì)生成藍(lán)色沉淀,因此取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀

42、生成,則Fe2+已全部被氧化。 (3)根據(jù)氧化后的溶液中存在Fe2(SO4)3,除鐵時(shí)加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,同時(shí)應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,還有硫酸鈉生成,因?yàn)楫a(chǎn)物中含有H元素,故需有水參加反應(yīng)。 (4)根據(jù)洗滌沉淀的方法,洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置待溶液自然流下,重復(fù)操作2~3次。 (5)CoCl2的溶解度受溫度的影響較大,趁熱過濾的原因是防止溫度降低后CoCl2晶體析出。 (6)1.470 g CoC2O4中含有Co的質(zhì)量為1.470 g×=0.59 g,0.830 g氧化鈷中含有O元素的質(zhì)量為0.830 g-0.59 g=0.24 g,==,因此氧化鈷的化學(xué)式為Co2O3。

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