《2022年高中化學 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學案 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學案 蘇教版選修4（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性學案 蘇教版選修4 1．B 下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（　?。? A．pH=7的溶液是中性 B．中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C．c(OH-)= c(H+)的溶液呈中性 D．在100℃時，純水的pH＜7，因此顯酸性 2．B 下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是（　?。? A．相同條件下，溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強 B．pH＜7的溶液，可能呈酸性 C．當溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便 D．把pH試

2、紙直接插入待測溶液中，測其pH 3．B 下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是（　?。? 4．A 下列溶液一定顯酸性的是（　?。? A．溶液中c(OH- )＞c(H+) B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液 C．溶液中c(H+) = 10-6 mol·L-1 D．pH＜7的溶液 5．B 下列敘述正確的是（　?。? A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 B．c(H+)等于1.0×10-7 mol·L-1 的溶液一定是中

3、性溶液 C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c (H+)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 6．B 下列說法正確的是（　?。? A．pH＜7的溶液一定是酸溶液 B．同溫下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c (OH-)是后者的100倍 C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離 D．在1 mol?L-1的氨水中，改變外界條件使c( NH)增大，則溶液的pH一定增大 7．B 對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　

4、） A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 8．B 常溫下，某溶液中由水電離的c (H+) = 1×10-13 mol?L-1，該溶液可能是（　?。? ①二氧化硫水溶液　 ②氯化銨水溶液　 ③硝酸鈉水溶液　 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 9．B 在相同溫度下，0.01 mol?L-1 NaOH溶液和0.01 mol?L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　?。? A．由水電離出的

5、c (H+)相等 B．由水電離出的c (H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 C．由水電離出的c(OH-)都是0.01 mol?L-1 D．兩者都促進了水的電離 10．B 已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH3 + NH3 NH + NH，NH的平衡濃度為1×10-15mol?L-1，則下列說法中正確的是（　?。? A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小 C．在此溫度下液氨的離子積為1×10 -17 D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2 11．B t

6、 ℃時，水的離子積為KW，該溫度下將a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　　） A．混合液中c(H+) = B．混合液的pH = 7 C．a(chǎn) = b D．混合液中c (B+) = c(A -)+c(OH-) 12．C 有一學生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學生乙對學生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學生丙對學生甲的操作的評

7、價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。 （1）你支持________(填“乙”或“丙”)同學的觀點，原因是____________________。 （2）若用此法分別測定c(H+))相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是_____________。 （3）只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你_____(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol?L-1的硫酸和0.01 mol?L-1的硫酸。若能，簡述操作過程。 ①紫色石蕊溶液 ②酚酞溶液　 ③甲基橙溶液 ④蒸餾水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH試紙 13．B 關(guān)于溶

8、液的酸堿性說法正確的是（　?。? A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性 14．B 今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題 （1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是 。 （2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的排列是 。 （3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

9、 15．B 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　?。? A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量 16．B 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　?。? A．生成了一種強酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng) C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng) 17．C 一定溫度下，水溶液中H+ 和OH- 的濃度變化曲線如下圖，下列說法正確的是（　?。? A．升高溫度，可能引起由 c 向

10、 b 的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由 b 向 a 的變化? D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c 向 d 的變化 18．C 常溫下，0.2 mol/L 一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　?。? A．HA 是強酸 B．該混合液 pH = 7 C．圖中X表示HA，Y 表示OH-，Z 表示H+ D．該混合溶液中： c (A- ) + c (Y) = c (Na+ ) 第2節(jié) 溶液pH的計算

11、1．B 將0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是（　?。? A．1.7 B．12.3 C．12 D．1 2．B pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（　?。? A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 3．B 常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是（　?。? A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5 B．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中

12、由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 1×10-6 mol·L-1 C．將1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6 4．B pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計)（　?。? A . c(H+) = 1×10-3 mol·L-1 B．c(OH-)= 2×10-12 mol·L-1 C．pH = 2.3 D．pH = 3 5．B 室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的

13、是（　?。? A．0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液 B．0.1 mol·L-1的鹽酸和0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液 C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液 D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水 6．C 下列敘述正確的是（　　） A．100 ℃純水的pH=6，所以水在100 ℃時呈酸性 B．pH=3的鹽酸，稀釋至10倍后pH＞4 C .0.2 mol·L-1的醋酸與等體積水混合后pH=1 D．pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7 7．B 在某溫度下的水溶液中，c

14、(H+) = 1.0×10x mol·L-1，c(OH-) = 1.0×10 y mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。 （1）該溫度下，水的離子積為_________。 （2）該溫度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH為_____。 8．B 0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)，則①和②c(H+)之比是（　?。? A．10 B．50 C．5×103 D．104

15、 9．B 甲、乙兩種溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的（　?。? A．1/2倍 B．1/10倍 C．1/100倍 D．無法確定 10.B 室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　?。? A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多 11.B 室溫下，計算下列混合后溶液的

16、 pH。 （1）pH = 1 和 pH = 3的HCl溶液等體積混合。 （2）pH = 13 和 pH = 11的NaOH溶液等體積混合。 （3）pH = 6的HCl 加水稀釋100倍。 12.C 室溫時，將x mL pH = a 的稀 NaOH 溶液與y mL pH = b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷，正確的是（　?。? A．若x = y，且 a + b = 14，則 pH > 7 B．若10x = y，且 a + b = 13，則 pH = 7 C．若ax = by，且 a + b = 13，則 pH = 7

17、 D．若x = 10y，且 a + b = 14，則 pH > 7 第3節(jié) 酸堿中和滴定 1．B 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是______________________。 （2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。 （3）右下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl) = ________mol·L-1。 2．B 取20.00 mL待測稀鹽酸放

18、入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗編號 NaOH溶液的濃度(mol·L-1) 滴定完成時，滴入NaOH 溶液的體積（mL） 待測鹽酸的體積（mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 （1）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作___(填圖編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 （2）滴定達到終點的標志是_____________。 （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___

19、_(保留兩位小數(shù))。 3．B 酸堿恰好完全中和時（　　） A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B．溶液呈現(xiàn)中性 C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等 D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH- 的物質(zhì)的量相等 4．B 現(xiàn)用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是（　?。? A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 5．C 請繪制0.1 mol/L NaOH滴定20 mL 0.1 mol/L HCl溶液的滴定曲線示意圖。

20、 6．C 某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液___________________為止。 （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（　?。? A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開

21、始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______mL，終點讀數(shù)為____mL，所用鹽酸溶液的體積為____mL。 （4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測NaOH 溶液 的體積/mL 0.1000 mol·L-1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該

22、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 7．C 中華人民共和國國家標準（GB2760—xx） 規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。 （1）儀器A的名稱是____________，水通入A的進口為___________。 （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為：_______________________________。 （3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol·L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣

23、泡時，應(yīng)選擇題下圖中的_____；若滴定終點時溶液的pH = 8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_____（填序號）（①=10 mL，②= 40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。 （4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。 （5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_________。 8．C 常溫下，用0.1000 mol?L–1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L–1

24、 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（　?。? A．點①所示溶液中：c(CH3COO–)+ c(OH–)=c(CH3COOH)+c(H+) B．點②所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO–) C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH–)＞c(CH3COO–)＞c(H+) D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH–) 第二單元 水的電離和溶液的酸堿性 第1節(jié) 溶液的酸堿性與pH 1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．B

25、 7．A 8．A 9．A 10．D 11．A 12．（1）丙 用蒸餾水潤濕后，若是中性溶液就沒有誤差，若是酸溶液或者堿溶液就會有誤差。 （2）鹽酸 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在用蒸餾水稀釋過程中溶液的pH均變小，但醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得醋酸溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)變化小 （3） 能 取一小塊pH試紙，放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出相應(yīng)的pH，pH較小的是0.1 mol·L-1硫酸。 13．C 14．（1）①②③ （2）①②③ （3）①=②＞③ 15．B 16．B

26、 17．C 18．D 第2節(jié) 溶液pH的計算 1．C 2．D 3．C 4．C 5．D 6．D 7．1.0×10-15 13 8．D 9．D 10．CD 11．（1）1.3 （2）12.7 （3）小于7但接近7 12．D 第3節(jié) 酸堿中和滴定 1．（1）用標準液潤洗2-3次 （2）乙 （3） 2．（1）丙 （2） 最后一滴恰好使溶液變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。 （3） 0.11 mol·L-1 3．D 4．C 5． 6．（1）錐形瓶中溶液顏色變化　 由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色　 （2）D　 （3）0.00　 26.10 　26.10 （4），c(NaOH)= = 0.104 4 mol/L 7．（1）水冷凝管或水冷凝器 b （2）SO2＋H2O2 = H2SO4 （3）③ 酚酞 ④ （4）0.24 （5）原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響 8．D