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1、2022年高中化學《鐵 銅及其化合物的應用》導學案 新人教版必修1 一、學習目標 1. 復習鞏固已學的鐵、銅的物理及化學性質；學習鐵、銅的新的化學性質；學會用圖示方法自主構建鐵的不同價態(tài)相互轉化的關系。 2. 采用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質及相互轉化條件，體驗自主實驗探究過程，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。 3. 認識化學與人類生產、生活的密切關系。體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產、生活及人類身體健康的重要作用。 二、重點、難點 重點：鐵、銅及其化合物的性質，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉化。 難點：Fe3+與Fe2+的相互轉化。 三、預習導引 1．

2、寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑 反應物質 化學反應方程式 氧化劑 還原劑 鐵與鹽酸 鐵與氯氣 鐵與硫酸銅 銅與硝酸銀 鐵與硫 氧化銅與鋁 2.預習閱讀課本75頁Fe2+.Fe3+的性質及相互轉化 (1)寫出檢驗Fe3+的化學方程式，并說出反應現(xiàn)象。 （2）寫出下列轉化的方程式，至少兩個： Fe2+→Fe3+ Fe3+→Fe2+ 四、精講點撥 用圖示方法表示鐵的不同價態(tài)相互轉化的關系，并用所學反應式表示，思考這些轉化關系在生產生活中的應用。 五

3、、典題訓練 1. 如何除去雜質，提純下列各物質? 混合物成分 提純所用試劑 離子方程式 (1)FeCl2中含少量FeCl3雜質 (2)FeCl3中含少量FeCl2雜質 (3)FeSO4中含少量CuSO4雜質 2. 在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應.若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答： (1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子. (2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子， 還可能有

4、 離子. (3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子， 可能還有 離子. 六、歸納小結 七、當堂檢測 1.常溫下，不能用鐵制容器存放的物質是（ ）　　 A.濃H2SO4 B.濃HNO3 C　.CuSO4溶液 D .KOH溶液 2.下列關于鐵的敘述中錯誤的是（ ） A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬 B.鐵能被磁體吸引　　 C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)　　 D.常溫下，鐵與濃HNO3不反應　　 3．能與Fe3+反應且能證明Fe3

5、+具有氧化性的物質是: ( ) A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe 4．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+ 5．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+ ，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③②

6、 C. ③① D. ①②③ 6. 在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2＋存在，下列說法錯誤的是（ ） A.容器中已肯定無Fe粉存在 B.容器中肯定無Cu粉存在 C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D.溶液中可能存在Fe3＋ 八、作業(yè)布置 1. 下列物質中，不屬于合金的是 A .硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.水銀 2. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是 A．該晶體中一定含有SCN

7、－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強 C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D．Fe2+ 與SCN－不能形成血紅色的化合物 3. 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產生 D．無變化 4. 久置于空氣中的下列物質，因被氧化而呈黃色的是 A．濃硝酸　　 B．氯化亞鐵溶液　　 C． 氯化鐵溶液　　　　　D．溴化銀 5. 下列離子方程式中正確的是 A．三氯化鐵溶液中加入鐵 B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液

8、 C．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 D．氫氧化銅溶于稀硫酸中 6. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是 A. 燒杯中有銅無鐵 　　　　　　　　　　　　B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 　　　　　　　　　　　D.燒杯中鐵、銅都無 7. 某溶液中有四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是 A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 8.下列各物質相互反應后，再向得到的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色的是（ ） A.氯水和氯化亞鐵溶液 B.鐵屑和氯化銅溶液 C鐵屑和過量稀硫酸 D.過量鐵屑和氯化鐵溶液 9.在CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液500ml中加入21.7g鐵粉，待完全反應后，得到16.8g殘留固體，加入4mol·l-1的BaCl2溶液400ml，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質的量濃度。