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1、2022年高中化學魯科版必修二教案：2-3 化學反應的應用 化學反應為人類提供能量 高一化學備課組 主備人：施麗佳 xx.9.3 教學內容 化學反應為人類提供能量 課題 原電池 教 學 目 標 知 識 與技能 1、 以銅鋅原電池為例，掌握原電池的工作原理。 2、 培養(yǎng)觀察能力，實驗能力和分析推理能力。 3、 從更多角度體會化學科學與人類文明和社會發(fā)展的密切關系。 過 程 與方法 通過 “活動·探究”，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析解決問題的能力。 情感態(tài)度 與價值觀 1

2、、通過教材中活動欄目的設計，培養(yǎng)學生的探索精神和實事求是的科學態(tài)度。 2、提升學生對化學反應價值的認識，贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。 教 材 分 析 重點 原電池的工作原理 難點 原電池的工作原理 課 型 新課 教 具 PPT課件 課 時 1 課時 教學流程 教 學 內 容 展 示 目 標 以銅鋅原電池為例，掌握原電池的工作原理。 培養(yǎng)觀察能力，實驗能力和分析推理能力。 自 主 學 習 二、化學反應為人類提供能量 1、 化學能轉化為熱能 交流 研討： 1）“即熱飯盒”是怎樣使飯菜變熱的？（文字解釋

3、和方程式） 2）鐵路工人用鋁熱劑焊接鋼軌，你能解釋其中原因嗎？（文字解釋和方程式） 2、化學能轉化為電能 【實驗探究】原電池的工作原理 實驗內容 實驗現(xiàn)象 離子方程式或結論 鋅片插入稀硫酸中 銅片插入稀硫酸中 鋅片和鋅片同時插入稀硫酸中（不接觸） 鋅片和鋅片同時插入稀硫酸中，并用導線連接（或接觸） 思考（課本P51圖2-3-9）： 1）銅片上的氣體是什么？ 2）.氫元素原來以什么形式存在？ 3）從電子得失的角度分析， H+如何轉變成氫氣？

4、 4） 電子從何而來？ 5） H＋為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？ 知識歸納 原電池的定義：利用 將 能轉變?yōu)? 能的裝置 銅鋅原電池工作原理： 電極 電極 材料 電極反應 反應類型 得失電子 的粒子 電子流動方向 負極 正極 合 作 探 究 鋅銅原電池原理： 實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀

5、硫酸的燒杯里。 實驗2：用導線將鋅片和銅片連起來。 實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。 精 講 精練 1、對教材50頁 “交流·研討”的分析 即熱飯盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合產(chǎn)生的熱量足可以把1L水從室溫加熱到100℃。焊接鋼軌是鋁與鐵的氧化物反應時釋放出大量的熱，使生成的鐵熔化成鐵水。 即熱飯盒能加熱食物，鋁熱劑能焊接鋼軌，都是化學反應過程中產(chǎn)生的能量以熱能的形式釋放出來，被人們所利用。 2、原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置 原電池的反應原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬。 電子在

6、電壓的作用下，才能發(fā)生定向移動形成電流。當鋅片和銅片同時浸入電解質溶液時，由于兩種金屬的原子失電子的能力不同，會在兩者之間形成電勢差，當用導線將鋅片和銅片連接起來時會產(chǎn)生電流。不僅銅，任何與鋅活潑性不同的金屬，在電解質溶液中都能形成原電池，還可以用導電的碳棒（石墨）來替代銅片，作為原電池的正極。 1、關于如圖所示的裝置的敘述，正確的是（ ） A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質量逐漸減少 C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D. 氫離子在銅片表面被還原 2、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d

7、到c；a、c相連時， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為 （ ） A．a(chǎn)>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 3、下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是： （ ） A A A A Cu Cu Cu Zn Zn Zn Cu Zn A、(稀H2SO4) B、(C

8、uSO4 ) C 、(CuCl2 ) D、 (酒精) 達標測試 1、下列說法錯誤的是(　　) A.化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化 B.物質的燃燒一定是放熱反應 C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D.化學能與光能之間可以相互轉化 2、下列關于能量轉化的認識不正確的是(　　) A.綠色植物的光合作用是將光能轉變?yōu)榛瘜W能 B.煤燃燒時化學能轉變成熱能和光能 C.原電池工作時,化學能轉變?yōu)殡娔? D.白熾燈工作時,電能全部轉變成光能 3、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是(　　) A.A的金屬性強于B B

9、.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極 C.A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應 D.A的金屬活動性一定排在氫前面 4、下列可構成原電池的是（ ）　　　 5、實驗室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反應 B.純鋅與濃硫酸反應 C.純鋅與稀鹽酸反應 D.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應 6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化 A．不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小 7、下列關于原電池的說法正確的

10、是 （ ） A．在正極上發(fā)生氧化反應 B．化學性質較活潑的金屬為負極 C．在外電路，電子流出負極 D．是由電能轉化為化學能的裝置 8、下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面產(chǎn)生氣泡 B.用銅片作正極,鐵片作負極,CuSO4作電解質溶液形成原電池,結果鐵片上有銅析出,銅片溶解 C.把銅片插入FeCl3溶液中,銅片上有鐵析出 D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加幾滴CuCl2溶液,產(chǎn)生氣泡的速率加快 9、將鋅片和銅片插入某種電解質溶液,鋅片和銅片用導線相連,形成原電池裝置。 (1)若電解質溶液是稀硫酸,則

11、發(fā)生氧化反應的是 極(“鋅”、“銅”),銅極發(fā)生的反應是 ,該電池的總反應方程式是 。(2)若電解質溶液是硫酸銅溶液,在導線中電子是由 極流向 極,銅極上反應的電極反應方程式是 ,該電池總反應方程式是 　 。 10、現(xiàn)有如下兩個反應: (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu (1)根據(jù)兩反應本質,判斷能否設計成原電池:__________________。 (2)如果不能,說明其原因:_________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電解質溶液的名稱:正極:________、負極:________、電解質溶液:________。