4、g(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案：D 5．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝 C．過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 D．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉 解析：選A。Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2自身發(fā)生的歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化

5、性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成Na2SO4，所以C項(xiàng)和D項(xiàng)均正確。 6．物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(　　) A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 解析：選D。若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4.0 g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6 g；若鎂未全部參加反應(yīng)，其質(zhì)量應(yīng)大于2.4 g。因?yàn)?/p>

6、只要有氧氣存在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能的。 7．某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸 的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排

7、水量氣裝置量氣 排水體積 解析：選A。 A．利用酸堿滴定法可以測(cè)得，A項(xiàng)正確；B.堿石灰也吸收CO2中含有的水蒸氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，質(zhì)量增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2能溶于水，所以不能用排水法量氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 解析：選C。鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)氣體生成，而后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體生成，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加鹽酸將有二氧化碳?xì)怏w生成，三步反應(yīng)消耗鹽酸的量相同。故C

8、項(xiàng)正確。 9．下列事實(shí)及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 解析：選A。A項(xiàng)，對(duì)NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。 二、非選擇題 10．(1)①純凈的Na2CO3

9、a g?、贜a2CO3與NaHCO3的混合物a g　③純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問(wèn)題： A．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。 B．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。 C．分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。 D．分別配成等體積的溶液，c(Na＋)的濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。 (2)將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。 (

10、3)若將問(wèn)題(1)中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述A、B、C、D四問(wèn)： A．____________________；B.____________________； C．____________________；D.____________________。 答案：(1)A.①>②>③　B．③>②>①　C．③>②>①　D．①>②>③ (2)×100% (3)A.①>②>③　B．①＝②＝③　C．①＝②＝③　D．①>②>③ 11．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下： (1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼，它的作用是_________，貝殼經(jīng)歷的有關(guān)變化的化學(xué)方程式是_____

11、___________________。 (2)寫(xiě)出由MgCl2得到金屬鎂的反應(yīng)方程式：________________________。 (3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟)___________________ ________________________________________________________________________。 (4)從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在________。 (5)實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下用到玻璃棒的目

12、的。 溶解時(shí)：________________________________________； 過(guò)濾時(shí)：_________________________________________； 蒸發(fā)時(shí)：__________________________________________。 解析：在海水提鎂的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造石灰乳，以降低運(yùn)輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)制取氯化鎂，以實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了提高經(jīng)濟(jì)效益。 答案：(1)作為原料，用來(lái)制堿　CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2

13、(2)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (3)加入MgCl2溶液至過(guò)量，過(guò)濾，用水洗滌沉淀 (4)海邊 (5)攪拌，加速溶解　引流，使待過(guò)濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺　攪拌，防止因局部過(guò)熱而使液體或晶體飛濺 12．鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述反應(yīng)的氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23∶17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。 (

14、2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定。 可選用的試劑： a．濃硫酸 b．水 c．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 d．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 e．酚酞 f．堿石灰 g．稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示) 實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示) 實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說(shuō)明) (3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)

15、測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 解析：(1)由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑，配平化學(xué)方程式：10Na＋2NaNO36Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，n(N2)＝50 mol，那么n(Na2O)＝300 mol，故m(Na2O)＝300 mol×62 g·mol－1×10－3 kg·g－1＝18.6 kg。(2)要測(cè)定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過(guò)測(cè)量與水反應(yīng)生成O2的體積來(lái)計(jì)算Na2O2的量，也可測(cè)量反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量

16、之差，還可以通過(guò)滴定法測(cè)定錐形瓶中生成NaOH的量來(lái)計(jì)算。(3)設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有，解得x＝0.1，那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。 答案：(1)NaNO3　18.6 (2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可) Ⅰ 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O ===2NaOH A、D b ①反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量 ②反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量 Ⅱ 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O ===2NaOH G、C b

17、量筒中收集到的氣體的體積 Ⅲ 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O ===2NaOH， NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O D、H b、c、e 中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (3)80% 13．燒堿、純堿等都是重要的化工原料。 (1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ①若將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。 ②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 _________________________

18、_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.____________________。 ①常溫下，將得到的固體X重

19、新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 ②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為_(kāi)_______(填字母序號(hào)，下同)。 a．鹽酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 在驗(yàn)證的過(guò)程中，一定需要進(jìn)行的操作是________。 a．萃取 b．洗滌 c．過(guò)濾 d．分餾 ③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能準(zhǔn)確測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________。 a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，烘干得n g固體 b．取m g X與足量

20、鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體 c．取m g X充分加熱，減重n g d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g ④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為_(kāi)_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 解析：(1)①將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)迅速減小，故廣口瓶中的水要沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶；②將A與C連接，其他操作不變，導(dǎo)致外界壓強(qiáng)高于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，故廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口會(huì)產(chǎn)生氣泡。(2)③a選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物

21、的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；b選項(xiàng)中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；c選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；d選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確。④可采用極值法來(lái)判斷，若全部為Na2CO3質(zhì)量為5.3 g，若全部為NaHCO3質(zhì)量為8.4 g，固體X的質(zhì)量為7.0 g，故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。 答案：(1)①水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶 ②廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 (2)Na2CO3　NaHCO3 ①5.85?、赾b　c　③d?、堍?