《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物3-1-2考點(diǎn)二氧化鈉與過(guò)氧化鈉學(xué)后即練1新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物3-1-2考點(diǎn)二氧化鈉與過(guò)氧化鈉學(xué)后即練1新人教版(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物3-1-2考點(diǎn)二氧化鈉與過(guò)氧化鈉學(xué)后即練1新人教版
1.比較下列四組反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
一組:①Na2O2+CO2
②Na2O2+SO2
二組:③Na2O2+FeCl3(溶液)
④Na2O2+FeCl2(溶液)
三組:⑤SO2通入品紅溶液中,加熱
⑥Na2O2加入到品紅溶液中,加熱
四組:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中
(1)寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________,有同學(xué)類(lèi)比①的反應(yīng)寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,你認(rèn)為是否合理?_____
2、___(填“合理”或“不合理”)。
(2)比較分析③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,相同點(diǎn):______________________,差異:__________________________。
(3)預(yù)測(cè)⑤可能的現(xiàn)象:________________,
⑥可能的現(xiàn)象:___________________。
(4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象:
⑦_(dá)_____________________________________;
⑧______________________________________。
解析:(1)Na2O2具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生:Na2O2+SO2===Na2
3、SO4。(2)FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀;④中Fe2+具有強(qiáng)還原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。(3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì),Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH,呈堿性,同時(shí)Na2O2又有漂白性。
答案:(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 不合理 (2)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出?、苤袣怏w明顯少于③中氣體 (3)溶液紅色褪去,加熱后又恢復(fù)紅色 溶液紅色褪去,加熱后不能恢復(fù)紅色 (4
4、)溶液變藍(lán) 溶液先變藍(lán)后褪色
2.為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時(shí)間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體,裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無(wú)色。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,證明A中反應(yīng)有____________(填化學(xué)式)生成。若B中改放
5、濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因_________________________。
(2)裝置C的作用是________________________。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,其不贊成的理由可能為:
①___________________________;
②___________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)證明,Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。
Na2O2+HCl===Cl2+NaCl+________
該反應(yīng)_______
6、_(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2,理由是①__________________;②____________________(要求答出兩點(diǎn))。
答案:(1)Cl2 4H++4I-+O2===2I2+2H2O
(2)吸收HCl和過(guò)量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣
(3)①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低,不可能得到O2?、贠2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得
(4)1 4 1 2 2 H2O 不能
①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成(或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中等)?、趯?shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體(或
7、固體與氣體反應(yīng)較慢)(其他合理答案均可)
二、Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng):2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2
1 五個(gè)重要關(guān)系
(1)先后順序關(guān)系
一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看做Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。(實(shí)際情況復(fù)雜得多)
(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
不論是與CO2還是與H2O(g)反應(yīng),CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng),所以每有1 mol O2生
8、成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。即2Na2O2~O2~2e-。
(3)物質(zhì)的量的關(guān)系
無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過(guò)足量的Na2O2時(shí),CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。
(4)氣體體積關(guān)系
若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2,氣體體積的減少量為原混合氣體體積的,即為生成氧氣的量。
(5)固體質(zhì)量關(guān)系
相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2+CO===Na2CO3,Na2O2+H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。
2 增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律
凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì),m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量Na2O2后,固體增重必為m g?;蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì),只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1,即可滿足上述條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:
①無(wú)機(jī)化合物:H2、CO及H2和CO的混合氣體。
②有機(jī)化合物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。