《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 鹽類(lèi)的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 鹽類(lèi)的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題 蘇教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 鹽類(lèi)的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題 蘇教版 【模擬試題】（答題時(shí)間：70分鐘） 1、現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的 順序排列的是 A. ⑤③①②④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ④②①③⑤ 2、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 A. 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大 C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小 D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

2、3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、、都減少，其方法是： A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體 C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液 4、下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是： ①明礬和FeCl3可作凈水劑. ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸. ③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋. ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑. ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞. ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種

3、溶液可作泡沫滅火劑. ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣. ⑧長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用. ⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性. A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全有關(guān) 5、將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時(shí)，下列關(guān)系中正確的是： A. c(HSO3－)=c(HCO3－) B. c(SO32－)=c(CO32－) C. c(Na+)相等 D. 水的電離度相等 6、為了

4、配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水④適量的NaOH： A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 7、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg(OH)2Mg2++2OH－要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰 8、蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是 A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 9、一元

5、酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 A. c(A－)≥c(M+) B. c(A－)≤c(M+) C、若MA不水解,則c(OH―)＜c(A－) D. 若MA水解,則c(OH―)＞c(A－) 10、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc) B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H+） C. c(Ac－)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc) D. c(N

6、a+)+c(H+)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－) 11、某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是 A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－) 12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是 A.

7、c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H+) B. c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH―) C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―) D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c(OH―) 13、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出氣體的是 A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－ C. H+、Al3+、NH4+、CO32－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ 14、要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解

8、是吸熱的，下列回答正確的是 A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的 B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的 C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的 D. 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的 15、已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸中c(CO32－)比偏鋁酸中c(AlO2－)大得多，則下列推論中正確的是 A. 通入適量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成 B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2－ C. HCO3－只能與Al3+反應(yīng)而不能

9、和AlO2－反應(yīng) D. NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中 16、某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。關(guān)于下列四種溶液的說(shuō)法正確的是：①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 A. 四種溶液中c(HA－)濃度大小：③＞①＞②＞④ B. 溶液①中一定不存在OH－ C. 溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH2A+OH— D. 溶液③中有關(guān)離

10、子濃度關(guān)系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+) 17、在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是： A. 加入的一元酸HA過(guò)量 B. 生成的鹽RA不能發(fā)生水解 C. 加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等 D. 反應(yīng)后溶液中c(A－)=c(R+) 18、用NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因. （1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液pH_____7，顯_____性，其原因可用離子方程式表示為_(kāi)_____. （2）在NH4Cl溶液

11、中加入鋅粒，可觀察到有_____生成，其成分主要是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ ____. （3）若對(duì)NH4Cl溶液進(jìn)行測(cè)定，溶液中濃度最大的是_____離子，微粒個(gè)數(shù)最少的是_____離子. 19、已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： ①()＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）； ②c()＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）； ③c(NH4+)＞c（）＞c（OH－）＞c（H+）； ④c()＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）填寫(xiě)下列空白:

12、 （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)______________（填序號(hào)） （2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______________________。 （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl） ___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和堿中c（OH－）的關(guān)系:c（H+）_________c（OH－）。 20、已知：B

13、iCl3水解生成BiOCl。 ⑴寫(xiě)出水解方程式 。 ⑵醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱(chēng)嗎？ （填“是”或“否”）理由 。 ⑶如何配制BiCl3溶液？ 。 ⑷把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液中可得澄清液，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因

14、 21、CuCl2溶液中含少量雜質(zhì)FeCl2為制備晶體CuCl2·2H2O，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）最適宜的氧化劑是 A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4 （2）物質(zhì)Y是 （3）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是

15、 （4）為了防止水解，要得到CuCl2·2H2O應(yīng)控制的一定條件是 。 22、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： （1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是

16、 。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。 。 （3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶

17、解時(shí)： 。 過(guò)濾時(shí)： 。 蒸發(fā)時(shí)： 。 23、某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） （1）裝置B

18、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）裝置E中的現(xiàn)象是 。 （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體 ①步驟I中通入Cl2的作用是

19、 。 ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括： 。 ③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明） 。 【試題答案】 1、A 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、A 8、D 9、BC 10、BD 11、AD 12、A 13、D 14、D 15、A 16、AD 17、D 18、＜、酸、NH4++H2

20、ONH3·H2O+H+、氣體、H2、2H++Zn=Zn2++H2↑、氯、銨根。 19、(1)NH4Cl、①；(2)NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl；(3)小于、大于。 20、（1） （2）否，因BiOCl中Cl為－1價(jià)而不是+1價(jià) （3）將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中 （4）增大溶液中Cl－濃度，抑制了BiCl3的水解 21、（1）C （2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2（3） （4）加入濃鹽酸或在HCl氣氛中 22、（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑； MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H

21、2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑ 在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無(wú)水MgCl2。 （2）加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌。 （3）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺，轉(zhuǎn)移固體。 23、（1）3Fe+4H2O(g) +4H2 （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠 （3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 （4）①將Fe2+氧化成Fe3+ ②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 ③3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過(guò)量鹽酸抑制FeCl3水解