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1、2022年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題01 物質的量濃度及相關計算 1．向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。 已知：圖中 V1 :V2=1:2，當加入 V2mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求： （1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。 【答案】1:25.00 【解析】 點睛：

2、本題考查的是有關混合物的組成的計算，難度較大。弄清反應原理和反應的先后順序是解題的關鍵，從圖像中及題中找出關鍵數(shù)據(jù)是解題的保證，巧妙運用守恒法是解題的捷徑。 2．Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質之一，易被氧化。 （1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為______ L。 上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為______ mol/L。 （2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可

3、表示為______。 Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。 （1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。 混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。 （2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計)。 【

4、答案】 5.60 4.00 Ca5(PO4)3(OH) 1:2 0.l00mol·L-1 【解析】試題分析：Ⅰ.（1）6.20g白磷的物質的量是 ，根據(jù)化學反應 解析：Ⅰ.（1）6.20g白磷的物質的量是 ， 設需要標準狀況下氧氣的體積是VL， V=5.60L； 3．硫有多種含氧酸，如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。完成下列計算： （1）濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L(標準狀況)，若將反應后的溶液稀釋至500 mL，該溶液中硫酸銅的物質的量

5、濃度為__________ mol·L－1。 （2）焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為____________ mol·L－1。 【答案】 0.4 1.25 【解析】（1）設硫酸銅的物質的量為n， Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 1mol???????????22.4L n(CuSO4)?????????4.48L 4．（1）1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液的物質的量濃度為________； （2）0.3 L 2 mol

6、·L－1的硫酸鋁溶液中SO的物質的量為________； （3）2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，則溶液的體積為________mL； （4）若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為________； （5）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為________。 【答案】2 mol·L－11.8 mol100mol·L－1mol·L－1 【解析】 【分析】 （1）根據(jù)n=N/NA

7、和 c=n/V進行計算。 （2）根據(jù)c×V=n計算出硫酸鋁的量，再根據(jù)n(SO42-)=n×2計算出硫酸根離子的量。 （3）設Mg(NO3)2溶液體積為VL,根據(jù)c=n/V，可以計算出Mg(NO3)2的量為cVmol，再根據(jù)n(NO3-)=2cVmol,帶入數(shù)值，可求出V。 （4）先求出2g Ca(NO3)2的物質的量，再求出溶液體積，再根據(jù)c=n/V求出Ca(NO3)2溶液的濃度，然后根據(jù)c(NO)＝2c[Ca(NO3)2]求出濃度。 （5）先求出0.5VL溶液中含有Fe2(SO4)3溶質的量，再根據(jù)稀釋規(guī)律：溶液在稀釋前后溶質的量保持不變求出用水稀釋至2V L時，F(xiàn)e2(SO4)3溶液的濃度，最后根據(jù)c(Fe3＋)=2 c(Fe2(SO4)3)求出濃度。 【詳解】