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2022年高中化學(xué) 第一章第一節(jié)《化學(xué)實驗基本方法》《過濾與蒸發(fā)》同步練習(xí) 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第一章第一節(jié)《化學(xué)實驗基本方法》《過濾與蒸發(fā)》同步練習(xí) 新人教版必修1 基礎(chǔ)落實 一、過濾 1.適用范圍 過濾適用于__________________________________的分離。 2.儀器 所用的儀器和用品有________、________、________、___________、________。 3.裝置圖 二、蒸發(fā) 1.概念:分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。 2.主要儀器及用品 __________、__________、__________、__________。 3.裝置圖 三、粗鹽的提純 1.粗鹽中含有泥

2、沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì),要通過________、________、________進行提純。以上操作都要用到玻璃棒,它們的作用依次是: (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法 雜質(zhì) 加入的試劑 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 ____________ 適量____________ 四、SO的檢驗 1.試劑:____________; 2.步驟 某溶液無沉淀__

3、 ___沉淀,證明原溶液中有SO。 對點訓(xùn)練 知識點1 過濾的方法和應(yīng)用 3.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物,擬用如圖所示操作進行過濾,操作上錯誤的地方有(  ) A.0處 B.3處 C.2處 D.1處 知識點2 蒸發(fā)的操作方法和應(yīng)用 4.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程,其正確的操作順序是(  ) ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置?、鄯派险舭l(fā)皿 ④加熱攪拌?、萃V辜訜幔酂嵴舾? A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤

4、5.在“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是(  ) A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌 C.待水分完全蒸干后停止加熱 D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱 知識點3 SO的檢驗 6.下列確定某溶液中一定有SO的方法中,正確的是(  ) A.先加BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消失 B.先加BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失 C.先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不消失 D.先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液有白色沉淀 7.下列四組溶液中每組都有三種,其中可用稀H2SO4進行鑒別的一組是(  )

5、 A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液 B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液 D.Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液 課后作業(yè) 練基礎(chǔ)落實 1.有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是(  ) A.過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙 B.過濾操作中,漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C.過濾操作中,玻璃棒與燒杯口 D.膠頭滴管向試管中滴加液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁 2.下列各組物質(zhì)中,可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是(  ) A.氧化銅和炭粉 B.硝

6、酸鉀和氯化鈉 C.水和酒精 D.碳酸鈉和硫酸鋇 3.某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是(  ) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 4.提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所用試劑和方法正確的是(  ) A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、過濾 B.KNO3(K2SO

7、4):Ba(NO3)2溶液、過濾 C.Cu(CuO):鹽酸、過濾 D.CaCO3(CaO):水、過濾 5.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是(  ) A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 練方法技巧 6.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有 A.過濾 B.升華 C.加熱分解 D.洗氣法 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適? (1)除去Ca

8、(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒,用________。 (2)除去O2中少量的水蒸氣,用____________。 (3)除去固體碘中混有的少量NaI,用__________。 (4)除去氧化鈣中的CaCO3,用____________。 規(guī)律 過濾適用于不溶性固體與液體的分離;升華適用于低沸點易升華物質(zhì)與高熔、沸點固體物質(zhì)的分離;加熱分解適用于加熱易分解的不穩(wěn)定物質(zhì)與熱穩(wěn)定性好的物質(zhì)的分離;洗氣法適用于氣體的除雜。 練綜合拓展 7.粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及

9、你做過的該實驗完成下列問題: (1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO?_____________________ _________________________________________________________________。如果有,應(yīng)該如何除去SO? _________________________________________________________________。 (2)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 ___________________________________

10、______________________________ _________________________________________________________________。 (3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈? __________。 8.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑,某同學(xué)設(shè)計了兩個方案: (1)Cu、Fe加適量鹽酸、攪拌,過濾―→洗滌 (2)Cu、Fe加適量CuSO4溶液、攪拌,過濾―→洗滌 兩個方案中較好的是____________(填序號),理由是___________________。 你是否有簡便的方法

11、,若有,請寫出你的做法:________________________ ________________________________________________________________。 參考答案 基礎(chǔ)落實 一、1.不溶性固體與液體 2.漏斗 玻璃棒 燒杯 鐵架臺(帶鐵圈) 濾紙 3.一貼:濾紙 漏斗內(nèi)壁 二低:①濾紙邊沿 漏斗邊沿 ②液面 濾紙邊沿 三靠:①漏斗下端 燒杯內(nèi)壁?、诓AО粝露恕∪龑訛V紙?zhí)帯臁〔AО? 二、2.鐵架臺 酒精燈 玻璃棒 蒸發(fā)皿 3.①攪拌 ②大量固體出現(xiàn) 三、1.溶解 過濾 蒸發(fā) (1)加速 (3)攪拌、防止液體濺出 2.

12、BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ NaOH溶液 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl Na2CO3溶液 NaOH溶液 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl===NaCl+H2O 四、1.BaCl2溶液 2.白色 對點訓(xùn)練 5.D [根據(jù)化學(xué)實驗基本操作,蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項,液體渾濁說明沒有過濾完全;B項,加熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌,防

13、止由于局部過熱,造成液滴飛濺,所以B項不對;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干,否則晶體易和蒸發(fā)皿燒結(jié)在一起或者引起固體的迸濺。] 6.D [先加稀鹽酸提供H+,可排除雜質(zhì)離子的干擾,再加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓。] 7.B 課后作業(yè) 1.D [A、B、C三個選項中是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容,故必須相互接觸;用膠頭滴管向試管中滴加液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸,否則會污染滴管。] 2.D [A項,氧化銅和炭粉均不溶于水,無法按上述順序分離;B項,硝酸鉀和氯化鈉均溶于水,也無法按上述順序分離;C項,水和酒精相互溶解,無法按

14、上述順序分離;D項,碳酸鈉溶于水,硫酸鋇不溶于水,能按上述順序分離。] 3.B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有CO,同時除去CO;過濾后,在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有OH-,同時除去OH-;過濾后,滴加AgNO3溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有Cl-。] 4.C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,會使SO和Cl-同時沉淀,同時還引入了NO新雜質(zhì);單純用Ba(NO3)2溶液,量不易控制;CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離;CuO溶解于鹽酸中。] 5.D [要從海水中得到無水MgCl2,首先要加熟

15、石灰得到Mg(OH)2沉淀,然后過濾,再將沉淀加鹽酸溶解,得到MgCl2溶液,然后對溶液濃縮結(jié)晶,再對晶體脫水干燥即可,故選D。] 6.(1)A (2)D (3)B (4)C 7.(1)滴加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,如有白色沉淀產(chǎn)生,則證明有SO 加過量BaCl2溶液,過濾 (2)除去Ca2+、少量的Mg2+及過量的Ba2+ (3)Mg2+不能除凈 解析 (1)由于SO可與Ba2+生成BaSO4白色沉淀,故可向溶液中加入可溶性鋇鹽,但要遵循不帶入新雜質(zhì)的原則。 (2)為了使雜質(zhì)離子除凈,所用試劑均應(yīng)稍過量,因此(1)中除SO時所加入的可溶性鋇鹽應(yīng)過量。加Na2CO3的目的是為了除去Ca2+和少量Mg2+及過量的Ba2+。 (3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大,除Mg2+一般用NaOH溶液,所以此時Mg2+不能除凈。 8.(2) 去除鐵,而增加了銅 用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可) 解析 題給的兩種方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì),而方案(2)去除了鐵,同時增加了主產(chǎn)品銅,故(2)好一些,但不足之處是消耗了CuSO4,產(chǎn)生了FeSO4廢液。兩方案各有不足之處,若能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵,則方法簡便又經(jīng)濟。

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