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九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子教案(2) 新人教版

上傳人:xt****7 文檔編號:105846104 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?2.52KB
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1、九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子教案(2) 新人教版 一、教學(xué)目標(biāo) 1、認(rèn)識離子的形成過程。 2、了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子,認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。 二、重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn):離子的形成。 難點(diǎn):物質(zhì)的微粒性。 三、教學(xué)流程設(shè)計 (一)出示學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、認(rèn)識離子的形成過程。 2、掌握離子的分類,熟悉常見的離子。 3、了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子,認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。 (二)指導(dǎo)自學(xué) 閱讀課本,初步掌握以下問題,并填入學(xué)案相應(yīng)位置: 1、什么是離子? 2、離子是如何形成的? 3、離子可以分成多少種?離子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系

2、? 4、離子符號如何讀和寫? 5、離子符號有什么含義?粒子周圍的數(shù)字你知道代表什么含義嗎? 6、物質(zhì)的粒子性 (三)師生互動完成教學(xué)過程 1、離子 [問題引入] 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子,從而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么,得失電子的結(jié)果怎樣呢? [分析] [投影] 1、離子的定義:帶電荷的原子或原子團(tuán)。 2、離子的分類: 陽離子:帶正電荷的原子或原子團(tuán)。如:Na+、Mg2+ 、Al3+ 陰離子:帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。如: Cl-、S2- 由幾個原子形成的集團(tuán)帶有電荷,它們也叫離子。

3、 如:高錳酸根離子 MnO4- ;錳酸根離子MnO42- ;氯酸根離子ClO3- ;氫氧根離子OH- ; 硫酸根離子SO42- ;碳酸根離子CO32-;硝酸根離子NO3- ;銨根離子NH4+ [討論]離子的形成過程 陽離子 原子 陰離子 原子中: 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)(原子不帶電) 區(qū)別 陽離子中:質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)(帶正電) 陰離子中:質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)(帶負(fù)電) [小結(jié)]電子在電子層上的排布規(guī)律(只研究1-18號元素) 第一層

4、最多容納1個電子;第二層最多容納8個電子; 最外層不超過8個電子(第一層為最外層時不超過2個電子) 排滿第一層2個電子,再排第二層,排滿第二層8個電子,再排第三層。 4、離子結(jié)構(gòu)示意圖: 5、離子的表示方法:離子符號 在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電荷的正負(fù)。(先寫數(shù)字后標(biāo)性質(zhì),當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時,1不寫。) 離子所帶的電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù) 離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—核外電子數(shù) [練習(xí)]寫出下列離子的符號:氧離子、氟離子、鎂離子、鉀離子、鈣離子 6、離子符號的含義 Na+:1個鈉離子;每個鈉離子帶一個單位的正電荷。 Cl-:

5、1個氯離子;每個氯離子帶一個單位的負(fù)電荷。 [練習(xí)]寫出下列離子的意義 Mg2+ S2- 2Mg2+ 2S2- 7、物質(zhì)的微粒性 (

6、四)當(dāng)堂訓(xùn)練 1、物質(zhì)的組成與構(gòu)成 某物質(zhì)由某元素組成:水由 組成。 某物質(zhì)由(大量)某分子構(gòu)成:水由 構(gòu)成。 一個某分子由N個某原子構(gòu)成:1個水分子由 構(gòu)成。 2、粒子決定的因素 元素種類由 決定; 元素的分類由 決定; 相對原子質(zhì)量由 決定; 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 ; 粒子的電性由 決定; 離子所帶電荷數(shù)由 決定; 3、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的運(yùn)用 (1)圖中粒子共能表示 種元素, 屬于同種元素。 (2)B所表示的元素位于周期表的第 周期。 (3)圖中表示陽離子的是 ,表示陰離子的是 。 (4) 的元素化學(xué)性質(zhì)相似。 四、板書設(shè)計 一、離子的形成 二、離子結(jié)構(gòu)示意圖 三、物質(zhì)的微粒性 五、課后作業(yè) 《全品》第四單元課題3第2課時

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