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1、2022年秋高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 新人教版必修1
【知識目標(biāo)】
1.深刻理解化學(xué)方程式的含義,能根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及其比例關(guān)系。
2.在理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的基礎(chǔ)上熟練掌握它們之間的相互換算關(guān)系。
3.學(xué)會將物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念運用于化學(xué)方程式的計算,逐步健全以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量之間關(guān)系的知識網(wǎng)絡(luò)
【預(yù)習(xí)學(xué)案】
1.計算將28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中,充分反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量是多少?
【知識講解】
解題依據(jù):
(1
2、)化學(xué)計量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比
(2)要符合‘上下單位一致,左右數(shù)量相當(dāng)’為了防止出錯,可以一律統(tǒng)一成物質(zhì)的量進行計算。
解題基本步驟:
①轉(zhuǎn):將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量
②寫:寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
③標(biāo):在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量
④列:列出比例式
⑤解:根據(jù)比例式求解
【例題】
1.完全中和0 5molNaOH需多少摩爾的HNO3?其質(zhì)量是多少克?
NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O
1 1
0.5mol n (HNO3 )
n(HNO3)=0.5 mol
所以m(HNO3)= 0.5mol×63 g/mol=31.5 g
答
3、:完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g。
2、實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求:①Zn的物質(zhì)的量;②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量;③生成H2的體積(標(biāo)況下)。
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
解法1:
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
65 2×37.5
6.5g m (HCl)
m(HCl)=7.3g
n(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol
解法2:
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
1 2 1
0.1mol n(HCl) n
4、(H2)
n (HCl)=0.2mol
n(H2)=0.1mol
V(H2)= n(H2)×Vm=2.24L
解法3:Zn +2HCl=ZnCl2+H2
1mol 22.4L
0.1mol V(H2)
V(H2)= 2.24L
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣,下列比例式正確的是 ( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 1mol
3.25g xL
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 1 L
5、
3.25g xL
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.05mol xL
D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 22.4L
3.25g xL
4.實驗室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反應(yīng)加熱制得O2,求①O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);②KCl的質(zhì)量
答案:V(O2)=6.72L
m(KCl)=14.9g
5.1.06gNa2CO3恰好與200ml的鹽酸完全反應(yīng),則①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為②生成NaCl的物質(zhì)的量③標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的
6、體積
答案:C(HCl)=0.1mol/L
n(NaCl)=0.02mol
V(CO2)=0.224L
6.3.1gNa2O恰好與50mLH2SO4溶液完全反應(yīng),計算:
(1)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)反應(yīng)后生成Na2SO4的物質(zhì)的量和質(zhì)量。
答案:C(H2SO4)=1mol/L
n(Na2SO4)=0.05mol
m(Na2SO4)=7.1g
參考答案
1.計算將28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中,充分反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量是多少?
n(CuSO4)=0.100L×0.1mol/L=0.01mol
Fe+ CuSO4= Fe SO4+Cu
1 1
n 0.01mol
n=0.01mol
m=0.01mol×56g/mol=0.56g