《2022屆高考化學總復習 專題3 從礦物到基礎材料專題綜合檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆高考化學總復習 專題3 從礦物到基礎材料專題綜合檢測 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022屆高考化學總復習 專題3 從礦物到基礎材料專題綜合檢測 蘇教版 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1．下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是(　　) A．百煉成鋼　　　　　　　 B.火樹銀花 C．點石成金 D.曾青化鐵 解析：選C。百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程?；饦溷y花中的火樹指焰火，焰火中含有多種金屬元素，燃燒時顯示各種顏色，化學上稱為焰色反應。C項違背了元素守恒。D項是濕法煉銅的原理。 2．科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產高純硅的工藝流程如圖所示： 容器①中進行的反應為A.Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；容器

2、②中進行的反應為B.SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl。下列說法正確的是(　　) A．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用 B．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3 C．反應A和B中HCl均作氧化劑 D．反應A和B互為可逆反應 解析：選A。該工藝流程中HCl和H2可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過濾的方法；反應B中HCl是生成物，是氧化產物；反應A、B不在同一條件下進行，不是可逆反應。 3．將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關該溶液的敘述正確的是(　　) A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性 B．向該溶液

3、中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀 C．用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀 D．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 解析：選C。A.鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子，Al3＋、Fe2＋水解顯酸性，A項錯誤；B.S2－和Al3＋水解相互促進，生成氫氧化鋁和H2S，B項錯誤；C.陰極氫離子放電，所以會生成氫氧化鋁和氫氧化亞鐵沉淀，C項正確；D.Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋，Al3＋、Fe3＋水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)，所以最終得到的是硫酸鋁和硫酸鐵，D項錯誤。 4．鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

4、 A．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25 ℃時，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析：選D。保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A項不正確；pH＝0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋不能大量共存，B項不正確；制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干，會得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C項不正確。 5．Fe、Mg、Al分別與稀鹽酸充分反

5、應得到相同質量的氫氣。①Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量；②Fe、Mg、Al的質量之比是56∶24∶27，鹽酸足量；③Fe、Mg、Al的質量之比是28∶12∶9，鹽酸足量；④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質量和溶質質量分數都相同。你認為可能的原因是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 解析：選D。①Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量，則充分反應后放出氫氣的質量Al>Mg>Fe；②鹽酸足量，F(xiàn)e、Mg、Al的質量之比為56∶24∶27，則充分反應后放出氫氣的質量之比為∶∶＝2∶2∶3；③Fe、Mg、Al質量之比為28∶12∶9，鹽酸足量，則充分反應后放出氫氣的

6、質量之比為∶∶＝1∶1∶1，即可得到相同質量的氫氣；④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質量和溶質質量分數都相同時，充分反應，可得到相同質量的氫氣。 6．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含

7、Cu2＋和Fe3＋ 解析：選D。氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3＋一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2＋。 7．(2018·淮北高三模擬)煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列關于煤矸石的說法正確的是(　　) A．可用于生產矸石水泥、耐火磚等建筑材料 B．煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物 C．P2O5和SO3對應水化物的

8、酸性較強的是 H3PO4 D．鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質 解析：選A。Al2O3為兩性氧化物，B項錯誤；H2SO4的酸性強于H3PO4，C項錯誤；鋁、鎵同主族，鎵在鋁的下方，金屬性更強，無法用電解GaCl3水溶液制備鎵單質，D項錯誤。 8．某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析： (1)滴加少量NaOH溶液，無明顯變化； (2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成； (3)滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。 下列說法錯誤的是(　　) A．該未知溶液中至少

9、含有三種陽離子 B．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1 C．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10 D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g 解析：選D。從題圖可以看出，開始無沉淀，證明溶液中有H＋；產生的沉淀部分溶解，證明溶液中至少有兩種能與OH－作用的金屬離子，A正確。由題圖可知Al(OH)3沉淀為0.05 mol，根據反應：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，可知n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.05 mol，消耗NaOH溶液的體積V＝0.01 L，故c(NaOH)＝＝5 mol·L－1，B正確。若另一種離子為二價陽離子，該陽離子為

10、0.15 mol，沉淀該離子需60 mL NaOH溶液，沉淀0.05 mol Al3＋需30 mL NaOH溶液，則a＋30＋60＝100，解得a＝10，C正確。因為不能確定最終物質的種類，故無法計算其質量，D錯誤。 9．(2018·鹽城高三模擬)部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理： 下列說法正確的是(　　) A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．樣品中CuO的質量為4.0 g C．樣品中Fe元素的質量為2.24 g D．V＝896 解析：選C。加入足量稀硫酸，可能發(fā)生的反應有Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋

11、＋3H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。由于氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，F(xiàn)e3＋先反應，因濾液A中不存在Cu2＋，則一定不存在Fe3＋，A項錯誤；由于生成了氫氣，濾液A中不含Cu2＋，說明濾渣3.2 g為金屬銅，銅元素的物質的量為0.05 mol，若全部為CuO，CuO的質量為80 g·mol－1×0.05 mol＝4.0 g，由于部分銅被氧化成CuO，則樣品中CuO的質量一定小于4.0 g，B項錯誤；濾液A中含有Fe2＋和H＋，加

12、入足量NaOH溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為Fe2O3，3.2 g Fe2O3的物質的量為0.02 mol，含有鐵元素的物質的量為0.02 mol×2＝0.04 mol，樣品中所有鐵元素都生成了Fe2O3，所以樣品中鐵元素的質量為56 g·mol－1×0.04 mol＝2.24 g，C項正確；由于部分鐵與Fe3＋和Cu2＋反應，則與H＋反應的鐵的物質的量小于0.04 mol，反應生成的氣體的物質的量小于0.04 mol，標準狀況下生成的氣體的體積一定小于22.4 L·mol－1×0.04 mol＝0.896 L，即小于896 mL，D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

13、10．(12分)(2018·邯鄲高三檢測)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液； Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。 (1)FeCl3溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________。 (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______________________________________， 分離得到的固體主要成分是____________________________________， 從固體中分離出銅需采用

14、的方法是_______________________________________。 (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。 答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)反應掉FeCl3、CuC

15、l2(合理即可)　Fe、Cu　加入足量稀鹽酸后過濾(合理即可) (3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋4CaCl2 11．(14分)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl－ 陽離子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ 現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是____________，ab段發(fā)生反應的離子是____________，bc段發(fā)生反應的離子方程

16、式為_______________ ________________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是____________，其物質的量之比為________，ab段發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。 解析：溶液為無色，說明溶液X中不含F(xiàn)e3＋。(1)若Y為鹽酸，由圖像的特點判斷溶液X中含有AlO、SiO、CO，其中Oa段轉化為沉淀的離子為AlO、SiO；ab段發(fā)生反應的離子為CO；bc段發(fā)生的反

17、應為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(2)若Y為NaOH溶液，由圖像特點判斷溶液中含有Mg2＋、Al3＋、NH。其中Oa段發(fā)生反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段發(fā)生的反應為NH＋OH－===NH3·H2O；bc段發(fā)生的反應為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝1∶[(4－1×3)×]∶2＝2∶1∶4。 答案：(1)SiO、AlO　CO Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(2)Al3＋、Mg2＋、NH　2∶1∶4　NH＋OH－===NH3·H2O

18、 12．(14分)孔雀石是自然界存在的碳酸鹽類銅礦，其主要成分的化學組成可表示為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數且x≤2，y≤2)，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下： (1)溶液A中金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最好為________，檢驗溶液A中含有Fe3＋的最佳試劑為________。 a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為________，加入CuO的作用是__

19、______________________________。 (3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化學式)。寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。 (4)與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4∶1；則孔雀石的化學式為________________。 解析：(1)加入試劑①的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，最好加入綠色氧化劑H2O2，這樣可以不引入新的雜質；檢驗Fe3＋的最佳試劑是KSCN。(2)加入過量的CuO，調節(jié)溶液的pH，

20、促進Fe3＋的水解，可以使Fe3＋轉化為沉淀，故沉淀D中還存在Fe(OH)3。(3)納米材料G是納米碳酸鈣，因為產物中還有氮肥，所以應該先通入氨氣，以增加CO2的溶解度。(4)1 mol CuCO3和1 mol Cu(OH)2分別與鹽酸完全反應時，所消耗的HCl均為2 mol。依題意得：＝，解得＝1，所以孔雀石的化學式為CuCO3·Cu(OH)2。 答案：(1)c　d　(2)Fe(OH)3　調節(jié)溶液的pH，促進Fe3＋的水解　(3)NH3　2NH3＋CO2＋H2O＋CaCl2===CaCO3↓＋2NH4Cl　(4)CuCO3·Cu(OH)2 13．(15分)(2016·高考浙江卷)Ⅰ.化合

21、物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據：_______________________。 (2)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理：_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：__________

22、_____ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 請回答： (1)A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為________________。 (2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應的一個實際應用：__________________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該

23、反應的離子方程式：____________。 (4)寫出F→G反應的化學方程式：________________________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)：_________________________________。 解析：Ⅰ.(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應是吸熱反應，反應生成了大量的水蒸氣和固體氧化物。吸熱能降低環(huán)境的溫度，固體氧化物能有效隔絕空氣，而生成的水蒸氣則能稀釋空氣，降低氧氣的濃度，從而阻止燃燒的繼續(xù)。(2)Al2O3為兩性氧化物，而MgO能與酸反應，故應用堿溶液除去Al2O3，離子方程式為Al2O3＋2

24、OH－===2AlO＋H2O。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性，能有效溶解MgO，相應的化學方程式為MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。 Ⅱ.(1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I－可知，E應該是一種具有強還原性的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素，其中含有的鐵元素的質量為1.680 g，物質的量為0.030 mol；含有的硫元素的質量為1.280 g，物質的量為0.0

25、40 mol；A的化學式為Fe3S4。(2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。(3)Fe3S4與稀硫酸反應生成的氣體的摩爾質量為34 g·mol－1，故該氣體為H2S，其相應的電子式為HH，該反應的離子方程式為Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。(4)F→G的化學方程式為H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；G中需要檢驗的微粒有SO、H2SO3，具體實驗方案為加入足量BaCl2檢驗SO的存在并除去SO，分離沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化劑(如H2O2)，若又有白色沉淀產生，說明存在H2SO3。 答案：Ⅰ.(1)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(任寫兩條即可) (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O) Ⅱ.(1)S、Fe　Fe3S4　(2)制印刷電路板 (3)HH　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI　取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO