《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 離子晶體習(xí)題 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 離子晶體習(xí)題 蘇教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 離子晶體習(xí)題 蘇教版 【模擬試題】（答題時(shí)間：30分鐘） 1. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子 （O22－）和超氧離子（O2－）兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3 2， 食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是 A. cm B. cm

2、C. cm D. cm 3. 下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是 A. NaCl B. NaOH C. NH4Cl D. I2 4. 實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是 A. 石墨和干冰的熔化 B. 食鹽和冰醋酸的熔化 C. 液溴和水的汽化 D. 純堿和燒堿的熔化 5. 下列性質(zhì)中，能較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是 A. 具有高的熔點(diǎn) B. 固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C. 可溶于水 D. 固態(tài)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)能導(dǎo)電 6. 下列敘述中正確的是 A. 離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵 B.

3、原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體 C. 由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低 D. 原子晶體中除去極性共價(jià)鍵外不可能存在其他類型的化學(xué)鍵 7. 某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫(huà)出），晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為 A. 1：3：1 B. 2：3：1 C. 2：2：1 D. 1：3：3 8. 實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是 A. 碘和干冰升華 B. 二氧化硅和生石灰熔化 C. 氯化鈉和鐵熔化 D. 苯和乙烷蒸發(fā) 9. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的

4、是 A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 10. 如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 11. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 A. 水晶和干冰的熔化 B. 食鹽和冰醋酸的熔化 C. 液溴和液汞的汽化 D. 純堿和燒堿的熔化 12. 2001年，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。這是27年來(lái)首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體

5、的最高溫度。該化合物也因此被美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2 13. 如下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元． （1）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有 個(gè)。 （2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)比是 ． 14. 1mol氣態(tài)鈉離子和1mol

6、氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。 A. Na+（g）+Cl－（g） NaCl（s）; △H B. Na（s）+Cl2（g） NaCl（s）; △H1 C. Na（s） Na（g）; △H2 D. Na（g）－e－ Na+（g）; △H3 E. Cl2（g） Cl（g）; △H4 F. Cl（g）+e－ Cl－（g）; △H5 15. NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.

7、02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5gmol。求食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。 16. 晶態(tài)氯化鈉是 晶體，晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有 個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有 個(gè)鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑 。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子周期有 個(gè)氯離子。鈉的金屬性比M 。氯化鈉的電子式是 ，熔融后 導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na+（或Cl-）周圍的6個(gè)Cl- （或Na+）相鄰的連線構(gòu)成的面是什么樣的多面體? 每個(gè)Na+（或Cl-）周圍與之距離最近且距離相等的Na+（

8、或Cl-）有幾個(gè)? 17. 晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為ρg/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m。 （1）FexO中x值（精確至0.01）為_(kāi)__________。 （2）晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為_(kāi)__________。 （3）此晶體化學(xué)式為_(kāi)___________。 （4）與某個(gè)Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何

9、構(gòu)型形狀是__________。 （5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_(kāi)_________m。 18. 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，試回答： （1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著 個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著 個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為 。 （2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個(gè)。 （3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為（填角的度數(shù)） 。 （4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶

10、體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為 cm。 19. 如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置．這兩種離子在空間3個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的． （1）請(qǐng)將其中代表離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大?。?，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖． （2）晶體中，在每個(gè)離子的周圍與它最接近的且距離相等的共有_________個(gè)． （3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-離子的個(gè)數(shù)等于_____________，即（填計(jì)算式）___________；離子的個(gè)數(shù)等

11、于___________，即（填計(jì)算式）___________． （4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為_(kāi)__________cm． 【試題答案】 1. C 2. B 3. BC 4. CD 5. D 6. D 7. A 8. AD 9. B 10. B 11. D 12. B 13. 解析：從所給模型圖中可看出每個(gè)鈦離子的上下前后和左右各有一個(gè)最接近且等距離的鈦離子．又可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨(dú)占有，鈦原子位于立方體頂點(diǎn)屬于8個(gè)立方體共有，所以每個(gè)立方體擁有Ti原子為8×=1個(gè)

12、，氧原子位于立方體的棱邊為四個(gè)立方體所共有，所以每個(gè)立方體擁有O原子為12×=3個(gè)． 答案：（1）6 （2）3∶1∶1 14. A 15. 解析：從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖所示，其中a代表其邊長(zhǎng)，b代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含 Cl-:4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+——Cl-）離子對(duì)，故：每個(gè)小立方體的質(zhì)量 m=×， ρ===2.2g/cm3， 解得 a=2.81×10-8cm. 兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=

13、4.0×10-8cm。 16. 離子66 小 8 弱 能 八面體 12個(gè) 17. （1）0.92 （2）0.826 （3） （4）正八面體 （5）3.03×10-10 18.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）109°28′（提示：4個(gè)X原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，Y原子位于該正四面體的中心）（4）（提示：每個(gè)晶體中含個(gè)X和1個(gè)Y，則1mol XY2中含有2NA個(gè)晶胞，故每個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為 ，距離最近的兩個(gè)X位于面對(duì)角線上，據(jù)勾股定理可求出其距離）。 19. （1）略（提示：與Cl-交替排列） （2）12 （3）4，；4， （4） 提示：根據(jù)，其中m即為4個(gè)——離子對(duì)的質(zhì)量：，V為所示晶體的體積，可設(shè)其邊長(zhǎng)為a，則．可求出a，進(jìn)而求出題設(shè)所問(wèn)．即兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為.