《2022年高中化學 專題綜合檢測（三） 蘇教版選修6》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 專題綜合檢測（三） 蘇教版選修6（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學 專題綜合檢測（三） 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是(　　) A．碘鹽中碘的檢驗 B．暖瓶中水垢的除去 C．食鹽和純堿的鑒別 D．雞蛋殼主要成分的檢驗 解析：選A。選項A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO)的形式存在，若要檢驗，可用I－、淀粉，但現(xiàn)缺少I－，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應產生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中

2、雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應產生氣體。 2．(xx年杭州高二檢測)對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I－ B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO C．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選A。使淀粉變藍的物質是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說明原溶液中一定含有I－；B項中Ag＋干擾；C項中HCO干擾；D項中Ca2＋干擾。

3、 3．市場上銷售的一種“加碘鹽”，包裝袋上的部分文字說明如下表： 配料表 精制海鹽、碘酸鉀 儲藏方式 密封、避光、防潮 食用方法 烹調時待食品熟后加入碘鹽 A．“加碘鹽”屬于混合物 B．碘酸鉀見光、受熱易分解 C．碘酸鉀的性質很穩(wěn)定不易發(fā)生化學變化 D．“加碘鹽”的推行是為了防止人體缺碘，缺碘能引起“大脖子病” 解析：選C。“加碘鹽”中含有海鹽、碘酸鉀等物質，屬于混合物。說明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘鹽說明碘酸鉀見光、受熱時容易分解。 4．以下實驗或操作不能達到目的的是(　　) A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．用托盤天平準確稱取0.4000 g的Na

4、OH固體配成1000 mL濃度為0.01000 mol·L－1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應 解析：選B。本題主要考查試劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎實驗知識。A項溴水分別加到苯和四氯化碳中，溶液都會分層，但在苯中加入溴水搖勻靜置后，上層為溶有溴的苯，下層為水層，而在四氯化碳中加入溴水搖勻靜置后，下層為溶有溴的四氯化碳，上層為水，B項托盤天平只能精確到0.1 g。 5．(xx年廈門高二檢測)下列各組物質，只用水不能鑒別的是(　　) A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3 B．無色液體：乙醇、苯、四氯

5、化碳 C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3 D．無色液體：苯、甲苯、乙醛 解析：選D。 A中CuSO4溶于水得到藍色溶液，Na2CO3溶于水得到無色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4不溶于水沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水溫度變化不明顯。因此A、B、C三個選項中的物質均可通過水進行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。 6．只用一種試劑，一次就能區(qū)別Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是(　　) A．BaCl2溶液　　　　　　 B．KOH溶液 C．稀硝酸 D

6、．稀鹽酸 解析：選D。鑒別Ag＋用Cl－，鑒別CO、SO可用Ba2＋，CO也可用H＋加以鑒別。若將BaCl2溶液加入到待測的三種溶液中，則三種溶液都出現(xiàn)白色沉淀，因現(xiàn)象相同而無法鑒別開；所以要用含有H＋和Cl－的鹽酸來鑒別，產生的現(xiàn)象分別為無明顯變化、白色沉淀、氣體放出。 7．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是(　　) A．Na2SO4　H2SO4　 AlCl3　 BaCl2 B．HCl　 NaOH　 K2SO4 NaHCO3 C．AlCl3　 KHCO3　 NaCl　 NaHSO4 D．NaOH　 FeCl3　 MgCl2　 K2SO4 解析：選D。對各

7、組溶液，分別采用兩兩混合法進行區(qū)分。選項D中首先觀察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液，剩下的為K2SO4溶液。 8．利用下列試劑，運用化學方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3 C．BaCl2、HCl、品紅 D．HCl、BaCl2、石蕊 解析：選C。取四種溶液少量于試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不溶解的是BaSO4，原溶液是Na2SO4，沉淀

8、溶解，且能夠產生使品紅溶液褪色的氣體是BaSO3，原溶液是Na2SO3，最后一種是Na2CO3。 9．根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是(　　) A．試液白色沉淀沉淀不溶解 結論：試液中一定含有SO B．氣體氣體白色沉淀 結論：原氣體一定是烴 C．某溶液冒白霧白煙 結論：證明原溶液中一定是濃硫酸 D．某有色溶液紫色 結論：證明原溶液中一定含有Fe3＋ 解析：選D。A中可能為SO，B中可能含硫元素(H2S)可能不是烴，C中應為濃鹽酸或濃硝酸。 10．(xx年莆田高二檢測)下列四個實驗中，結論正確的是(　　) A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結論是含有：Al(OH

9、)、Fe3＋、HCO B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K＋、NO、Na＋、Cl－等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子 D．加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備NH3 解析：選D。A中幾種離子不能共存；B組中也有可能是四種物質KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能確定，結論是錯誤的。 11. 要檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是(　　) A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色 B

10、．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 解析：選D。本題將鹵代烴水解知識與鹵素離子的檢驗知識融為一體，培養(yǎng)學生思維的深刻性和全面性。溴乙烷分子中雖然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能電離出Br－(不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接與新制氯水或硝酸銀溶液反應?？梢娺x項A、B是錯誤的。但溴乙烷在NaOH的水溶液存在下可以發(fā)生水解反應(鹵代烴的重要化學性質之一)，并且生成物中有Br－生成。這

11、樣可通過Ag＋與Br－反應生成淺黃色的AgBr沉淀來檢驗溴元素的存在。但還要注意，AgNO3溶液還能與NaOH溶液反應生成沉淀而干擾對Br－的檢驗。因此在檢驗Br－前還必須先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知，只有選項D正確。 12．亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會分解，放出有臭味的氣體。請結合下表信息，判斷以下區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法正確的是(雙選)(　　) 亞硝酸鈉(NaNO2) 氯化鈉(NaCl) 跟H＋作用 放出紅棕色氣體 無反應 跟Ag＋溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀 A.滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 B．加水 C．品嘗味道 D．加熱(或加稀鹽

12、酸等) 解析：選AD。亞硝酸鈉與可溶性銀鹽能產生白色沉淀，此沉淀能溶于稀硝酸，而氯化鈉與可溶性銀鹽生成的為不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以選項A滴加硝酸銀的方法可以區(qū)分兩種鹽；再由亞硝酸鈉受熱可以分解放出有臭味的氣體，而氯化鈉受熱不分解，可通過加熱兩種鹽的方法區(qū)分；兩種鹽在與酸混合時，亞硝酸鈉可放出紅棕色氣體，而氯化鈉與酸不反應，可通過滴加稀鹽酸的方法進行區(qū)分；故答案為A、D。 13．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．ClO＋2NO＋Ag＋===AgCl↓＋2NO B．NO＋2Fe2＋＋2H＋===NO↑＋2Fe3＋＋H2O C．IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．

13、4MnO＋5HCHO＋10H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋10H2O 答案：C 14．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應的選項正確的是(　　) 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉末狀貝殼 BaCl2溶液 變渾濁 C 濃硝酸 銅 KI-淀粉溶液 溶液變藍色 D 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 解析：選C。在A中，常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應；醋酸與粉末狀貝殼反應產生的二氧化碳，不與BaCl2溶液反應；濃硝酸與銅反應生

14、成的二氧化氮，能與KI反應生成碘，與淀粉作用使溶液變藍色；濃氨水揮發(fā)出來的氨氣與AgNO3溶液反應先產生沉淀，后被過量的氨水溶解。 15．某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是(　　) A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少 B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色 C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應 D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色 解析：選A。首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K＋和MnO，選項B、C表明K＋無色且不與鋅

15、反應，再由選項D進一步說明MnO能與鋅反應，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(9分)貯氣袋中貯有有色氣體，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸氣)等氣體中的幾種混合而成?，F(xiàn)分別進行如下實驗： ①通入少許水中，得無色溶液；②通入少許AgNO3溶液中，有沉淀析出；③通入少許澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；④通過盛水的洗氣瓶后，導出的氣體再通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 試回答： (1)由①可判斷一定存在________________，一定不存在________________； (2)由②可判斷一定存在_____

16、___________，一定不存在________________； (3)由③④可判斷一定存在________________，可能存在________________。 解析：NO2與Br2的顏色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得到溶液是無色的，故由①斷定NO2存在，Br2不存在。通入少量AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，從而確定無NH3。由③并不能說明無CO2，因為混合氣體產生的HNO3及HCl都可與Ca(OH)2反應，通過④說明有CO2。CH4是否存在由以上實驗不能確定。 答案： (1)NO2　Br2 (2

17、)HCl　NH3 (3)CO2　CH4 17．(10分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”)。 (1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物質 肯定不存在的物質 理由 (2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。 肯定存在的物質 肯定不存在的物質 理由 (3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在的物質 肯定不存在的物質

18、 理由 (4)通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。 解析：混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。 答案：(1) 無 CuSO4 溶液無色，而CuSO4溶液為藍色 (2) Na2SO4 無 鈉的焰色反應呈黃色 (3) MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成

19、的BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在稀鹽酸中不消失 (4)Al2(SO4)3 18．(11分)已知火柴頭上的物質一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。請設計合理實驗探究氯酸鉀中各元素的存在，完成以下實驗探究過程： (1)提出假設： 假設1：氯酸鉀中只含有__________和鉀兩種元素。 假設2：氯酸鉀中除含有氯和鉀元素外還含有__________元素。 (2)設計實驗方案：基于假設2，設計出實驗方案。 (3)實驗過程： 根據(jù)(2)的實驗方案填寫實驗操作、預期現(xiàn)象與結論。 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟1： 步驟2： 步驟3：

20、 …… 解析：本題基于O2的制取但高于O2的制取，考查思維的條理性，每一步實驗都是需要掌握的：O2的檢驗、Cl－的檢驗、K元素的檢驗等。解決本題的關鍵是將ClO轉化為Cl－。 答案：(1)氯　氧　 (3) 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟1：混入少量MnO2后加熱并用帶火星的木條檢驗生成的氣體 帶火星的木條復燃證明KClO3中含有O元素 步驟2：將加熱后的固體溶于水并過濾以除去MnO2，得澄清濾液備用 步驟3：用一根潔凈的鉑絲蘸取濾液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色 火焰呈紫色，證明KClO3中含有K元素 步驟4：取濾液少許，向其中加入用稀HNO3

21、酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素 (注：氯元素的檢驗也可用下述方法：取KClO3固體少許置于試管中，加入蒸餾水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素) 19．(12分)某校學生課外活動小組的同學設計了如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。 (1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式 ________________________________________________________________________ _____________________

22、___________________________________________________。 (2)裝置B中最適宜的試劑是__________________。 (3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：________________________。 (4)裝置D中黑色固體為________________(填名稱)，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是 __

23、______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)根據(jù)實驗中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是________________________________________________________________________ _____________________________

24、___________________________________________。 (7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。 解析：A是實驗室制取CO2的裝置，B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和的碳酸氫鈉溶液，C裝置的作用是干燥CO2氣體，D是產生CO的裝置，黑色固體為碳單質，E中發(fā)生的反應為：CO＋CuOCu＋CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質，F(xiàn)裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (

25、2)飽和碳酸氫鈉溶液 (3)造成實驗不準確，因為沒有除去氣體中水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO (4)炭　C＋CO22CO (5)檢查裝置的氣密性 (6)E裝置中黑色固體變成紅色　CuO＋COCu＋CO2 (7)D　E?、? 20．(13分)由于NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： NaNO2＋KI＋―→NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋ (1)請完成并配平該化學方程式。 (2)在上述反應中，若要生成50.8 g I2，則電子轉移了________個。

26、(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 ________________________________________________________________________。 從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更______(填“強”或“弱”)。 (4)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|，設計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和

27、NaCl。 方案1：所加試劑是__________________(限用一種試劑)，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 方案2：所加試劑是______________，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

28、 解析：(1)根據(jù)元素守恒可以判斷缺少的反應物為H2SO4，缺少的生成物為H2O，然后利用化合價升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。 (2) I2　～　 2 mol e－ 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉移電子：0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023。 (3)上述反應中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應選用還原性更強的物質，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。 (4)根據(jù)NaNO2的性質結合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應生成HNO2，HNO2分解產生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。 答案：(1)NaNO2＋KI＋=== NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋ (2)2.408×1023(或0.4NA) (3)反應生成了NO，該物質會造成大氣污染 還原性　強 (4)濃醋酸　生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2　碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸　溶液變藍的是NaNO2