《2022屆九年級化學(xué)下冊 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆九年級化學(xué)下冊 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）魯教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆九年級化學(xué)下冊 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）魯教版 教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 (1)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 (2)認(rèn)識鹽和復(fù)分解反應(yīng)的概念。 (3)了解常見酸的主要用途。 【過程與方法】 通過實驗探究鹽酸和硫酸的性質(zhì)，利用觀察和比較等方法歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)。 【情感態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真實驗并觀察的態(tài)度，認(rèn)識探究實驗的重要性。 教學(xué)重難點 【重點】 復(fù)分解反應(yīng)的概念；酸的化學(xué)性質(zhì)。 【難點】 酸的化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。 教學(xué)過程 知識點一　酸的化學(xué)性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】

2、 閱讀教材第4～5頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 酸溶于水時都解離出H＋，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。 (1)酸能使紫色石蕊試液變紅。 (2)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 (3)酸能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。 (4)酸能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。 【合作探究】 酸溶于水時都解離出H＋，那么不同的酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同嗎？ 答：酸溶于水時都解離出H＋，這是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根離子不同，化學(xué)性質(zhì)也存在差異，如CO會與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Cl－與Ca2＋不發(fā)生反應(yīng)，說明碳酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不同。 【教師點撥】 稀鹽酸和

3、稀硫酸的性質(zhì)的差異體現(xiàn)在酸根離子上，可以利用鹽酸和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀來鑒別稀鹽酸和稀硫酸。 【跟進訓(xùn)練】 1．下列物質(zhì)不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的是(　A　) A．FeCl3 B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnSO4 2．下列不能體現(xiàn)酸的通性的是(　C　) A．向稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅 B．用稀鹽酸除去鐵銹 C．棉衣不小心沾上濃硫酸，立刻變黑 D．實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣 知識點二　鹽和復(fù)分解反應(yīng) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第4頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．由金屬陽離子和酸根陰離

4、子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 2．鹽酸與硝酸銀之間的反應(yīng)，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，這類化學(xué)反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 【合作探究】 復(fù)分解反應(yīng)有什么特點？ 答：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，它們之間互相交換成分，可以表示為AB＋CD,AD＋CB，反應(yīng)中各元素的化合價不會改變。 【教師點撥】 1．注意生活中所說的“鹽”是指食鹽(NaCl)，而化學(xué)上所說的“鹽”是指一類化合物。 2．銨根離子(NH)與酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，如NH4Cl。 3．復(fù)分解反應(yīng)的特征可以簡記為“雙交換，價不變”。 【跟進訓(xùn)練】 1．下列物質(zhì)中屬于鹽的是(　A　) A．NH4Cl B．H2SO4 C．MgO D．Cu 2．下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　C　) A．H2CO3,H2O＋CO2↑ B．Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑ C．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 練習(xí)設(shè)計 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。