《2022屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）新人教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 認(rèn)識(shí)酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)。 【過(guò)程與方法】 通過(guò)鹽酸、稀硫酸與不同物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生觀察并歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的方法。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，使學(xué)生能夠聯(lián)系理論和實(shí)際，學(xué)以致用。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的探究。 【難點(diǎn)】 歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)過(guò)程 知識(shí)點(diǎn)　酸的化學(xué)性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第54頁(yè)的內(nèi)容

2、，完成下列填空： 1．酸能與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。 2．酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成該金屬的化合物(鹽)和氫氣。 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 鋅 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 鐵 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 3．酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成該金屬的化合物(鹽)和水。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹＋稀鹽酸 鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 Fe2O3＋6HCl2FeCl

3、3＋3H2O 鐵銹＋稀硫酸 鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O 【合作探究】 利用酸與某些金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么？ 答：不能。除銹時(shí)如果將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中，鐵銹完全反應(yīng)后，鐵本身也會(huì)和酸發(fā)生反應(yīng)，鐵制品會(huì)被腐蝕。 【教師點(diǎn)撥】 1．鐵與酸反應(yīng)時(shí)，生成的是＋2價(jià)的亞鐵化合物，溶液顯淺綠色；氧化鐵與酸反應(yīng)時(shí)，生成的是＋3價(jià)的鐵的化合物，溶液顯黃色。 2．鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，都不屬于酸的通性。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是(　C　) A．硫酸鋅　　 B．氯化鎂 C．氯化鐵　　 D．硫酸鋁 2．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的(　C　) A．能與堿反應(yīng) B．能與金屬反應(yīng) C．能與某些金屬氧化物反應(yīng) D．能與紫色的石蕊溶液反應(yīng) 練習(xí)設(shè)計(jì) 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。