《2022屆高考化學(xué) 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué) 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué) 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破 【19年高考命題前瞻】 溶解度是初中化學(xué)中的一個重要概念，而溶解度曲線綜合題是近年高考的熱點題型，考查查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少及其有關(guān)溶解度的計算等。載體主要是工藝流程題，題型主要以主觀題的形式出現(xiàn)在二卷，如2017·全國卷ⅢT27(4)、2016·江蘇高考16(3)、2015·江蘇高考T18（3）或以選擇題的形式出現(xiàn)在一卷，如2014·新課標Ⅰ卷T11。 預(yù)計2019年高考仍有可能以工藝流程題為載體考查查找某種物

2、質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少及其有關(guān)溶解度的計算等。 【名師精講】 1、溶解度曲線命題特點：溶解度是初中化學(xué)中的一個重要概念，而溶解度曲線綜合題是近年高考的熱點題型，考查的內(nèi)容集中在信息的整合與應(yīng)用上，這類題目涵蓋面廣，綜合性強，較好地考查學(xué)生的觀察能力，獲取信息的能力及知識的應(yīng)用能力，特別是對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少及其有關(guān)溶解度的計算等。 2、溶解度曲線命題熱點： （1）對溶解度及溶解度曲線

3、的理解； （2）根據(jù)溶解度及溶解度曲線特點選擇結(jié)晶方法； （3）溶解度的特點和物質(zhì)分離方法的關(guān)系在解答化工流程題中的應(yīng)用； 3、溶解度曲線圖象中信息的提?。? （1）曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和， 此時有固體析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和。 （2）從圖像中找到溶解度數(shù)據(jù)， 可以查出同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，也可以查出不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值，從而判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響。 （3）從圖像中找到溶解度數(shù)據(jù)，可以確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施，也可以確定可溶性混合物分離采用結(jié)晶方法的方法，從而判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少。 （

4、4）從圖像中找到溶解度數(shù)據(jù)，進行有關(guān)溶解度的計算。 4、溶解度曲線圖象試題解題思路： (1)看清楚題目,看清楚橫縱坐標個指代什么(溫度、時間、析出晶體等等)； (2)有些特殊物質(zhì)要記住,像NaCl(溶解度隨溫度的變化而變化較小,可以忽略)還有澄清石灰水Ca(OH)2(溶解度隨溫度的上升而下降)； (3)求物質(zhì)溶解度時,對照著圖看。 5、有關(guān)溶液濃度計算解題方法思路的兩個出發(fā)點： (1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達式為c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。 (2)由“守恒”的觀點出發(fā)： 三、溶解度曲線的應(yīng)用 (1)根據(jù)溶解度曲線，能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫

5、度范圍內(nèi)溶解度的大小。 (2)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。 (3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。 ①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。 ②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。 (4)根據(jù)溶解度曲線，判斷結(jié)晶的方法 ①溶解度受溫度影響較小的(

6、如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法； ②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法； ③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。 四、溶解度知識規(guī)律 1、關(guān)于溶解度計算的方法 (1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x: (2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x: (3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x: 其方法是：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。 (4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水： 既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。 2.溶液濃度相互變換 溶液濃度變換的實質(zhì)是溶質(zhì)的量、溶液的量單位換算。即溶質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量進行物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算，而溶液的量則通過密度進行質(zhì)量與體積的換算。溶液濃度變換的方法：一是可根據(jù)各濃度概念進行換算，二是抓住溶質(zhì)的量相等列代數(shù)方程求解。