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2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練06 化學(xué)實(shí)驗(yàn)(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練06 化學(xué)實(shí)驗(yàn)(含解析) 1. 下列說法正確的是 A. 根據(jù)右圖對(duì)照試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol ? L-1 的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈 B. 右圖實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+=Al3++Cu C. 探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度:將1mL0.1mol ? L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol ? L-1KI溶液中,振蕩,加苯萃取后,向水層中加入5滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象 D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol ? L-1的溶液:Na+、K+、Cl

2、-、HCO3-可以共存 【答案】C 【解析】A.兩種酸中 c(H+)相 等,和同 樣 的金 屬 鋁 反 應(yīng) 速 率 相 等,A錯(cuò)誤;B.離子方程式中電荷不守恒,B錯(cuò)誤;C. Fe3+把I-氧化為 I2,加苯萃取后,苯層顯橙紅色,向水層中加入5滴KSCN溶液,有血紅色液體生成,說明Fe3+有剩余,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),C正確;D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol ? L-1的溶液,可酸可堿,HCO3-與酸堿都不能大量共存,D錯(cuò)誤。 2. FeCl3易潮解、易升華,實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是( ) A. 導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的

3、氣密性 B. 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C. 直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞 D. 出于簡(jiǎn)化裝置的目的,F(xiàn)裝置可拆除 【答案】C 【解析】導(dǎo)管g的作用是平衡大氣壓,保證液體順利滴下, A錯(cuò)誤;試劑X和試劑Y順序顛倒,B錯(cuò)誤;FeCl3易潮解,而濃硫酸起到干燥的作用,不能拆除,D錯(cuò)誤。 3. 下列實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液變紅 NH3·H2O 是一元弱堿 B 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀鹽酸 先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解

4、部分Na2SO3 被氧化 C 向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液 產(chǎn)生白色沉淀和氣泡 Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解 D 將0.1mol/L ZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先產(chǎn)生白色沉淀,后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS )

5、sp(ZnS )>Ksp(CuS),D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B; 點(diǎn)睛:選項(xiàng)B,不能用硝酸酸化,再加氯化鋇;若加硝酸時(shí)也有氣體產(chǎn)生,但不是二氧化硫而是一氧化氮,加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇,它是亞硫酸根離子被硝酸氧化而產(chǎn)生的硫酸根離子,因此不能證明Na2SO3已部分被氧化。 4. 下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 測(cè)同溫同濃度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比較碳和硫兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱 B 證明氧化性:?H2O2強(qiáng)于Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中,溶液變成黃色 C 證明濃硫酸具有吸水性 在

6、蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑 D 證明醋酸的電離過程吸熱 測(cè)定稀醋酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù),數(shù)值小于57.3kJ/mol 【答案】D 【解析】Na2SO3溶液中,硫元素為+4價(jià),不是最高價(jià)+6價(jià),不能比較碳和硫兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;HNO3也能氧化Fe2+,無法比較,B錯(cuò)誤;濃硫酸使蔗糖脫水碳化,體現(xiàn)脫水性,C錯(cuò)誤;稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol,弱酸或弱堿電離過程吸熱,所以中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol,D正確;正確選項(xiàng)D。 5. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得H?的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將Fe(N0

7、3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ B 向KI溶液中加入少量苯,然后加入FcCl3溶液 有機(jī)層呈橙紅色 還原性?Fe3+>I- C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S) ?Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向某溶液中加入KOH溶液并加熱,管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{(lán)色 原溶液片含有NH4+ 【答案】D 【解析】N03-在酸性條件下把 Fe2+氧化為Fe3+,無法確定樣品中一定含有Fe3+,A錯(cuò)誤;結(jié)論應(yīng)為

8、氧化性:Fe3+>I2,B錯(cuò)誤;結(jié)論應(yīng)為Ksp(Ag2S)

9、 【答案】C 【解析】熱水浴和冷水浴是反應(yīng)溫度不同,體現(xiàn)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,A錯(cuò)誤;酸化的硝酸銀溶液和含有氯離子的自來水反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀;若蒸餾水中氯離子被除去,則不產(chǎn)生白色沉淀,B錯(cuò)誤;乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣,煤油主要成分為烴類,和鈉不反應(yīng),可以用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子,C錯(cuò)誤;苯和甲苯都能萃取溴水中的溴單質(zhì),使溴水褪色,因此不能驗(yàn)證苯的同系物中取代基對(duì)苯基活性有影響,D正確。 7. 為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d?四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑: 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 選項(xiàng)

10、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液褪色 氧化性:SO32-

11、錯(cuò)誤; Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性,該溶液會(huì)使酚酞變紅,加入氯化鋇會(huì)結(jié)合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀,水解平衡逆向進(jìn)行,氫氧根離子濃度減小,堿性逐漸消失,所以紅色褪去,C正確;亞硫酸鈉具有還原性,加入鹽酸酸化的硝酸鋇,即相當(dāng)于加入了硝酸,亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根,硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,該沉淀不溶于硝酸,所以實(shí)驗(yàn)證明的是亞硫酸根離子的還原性,是被硝酸氧化的緣故,不能證明Na2SO3溶液已變質(zhì),D錯(cuò)誤。 8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔

12、點(diǎn):鋁箔<鋁 B 向KI溶液中滴加CuSO4溶液,再加入苯,振蕩 下層有白色沉淀,上層呈紫紅色 銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能為CuI C 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3·H2O能大量共存 D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42- 【答案】B 【解析】鋁的熔點(diǎn)低, 鋁箔表面有氧化鋁,熔點(diǎn)高,形成的氧化膜包裹著金屬鋁,使之不能滴落,A錯(cuò)誤;碘離子具有還原性,被銅離子氧化為碘單質(zhì),被苯萃取,在上層;銅離子具有氧化性,被還原為亞銅離子,與碘離子生成CuI白色沉淀,在下層,B 正確;Ag+與N

13、H3·H2O反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀或銀氨溶液,不能大量共存,C錯(cuò)誤;SO32-能夠被硝酸氧化為SO42-,加入BaCl2溶液,也有白色沉淀,無法判定SO42-存在,D錯(cuò)誤。 9. 下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產(chǎn)品檢驗(yàn),已知亞硝酸銨受熱易分解,下列相關(guān)說法正確的是 A. 裝置甲是N2的制備裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)采用酒精燈直接加熱至85℃ B. 點(diǎn)燃裝置乙處酒精噴燈前應(yīng)先通入一段時(shí)間N2 C. 裝置丙依次裝入品紅溶液,BaCl2溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 D. 采用裝置丁,可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環(huán)境 【答案】B 【解析】裝置甲是N2的制備裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)采用水浴加熱才能控制溫度至85

14、℃,而酒精燈直接加熱很難控溫到85℃,A錯(cuò)誤;亞鐵鹽易被氧氣氧化,因此點(diǎn)燃裝置乙處酒精噴燈前應(yīng)先通入一段時(shí)間N2,排凈裝置內(nèi)的空氣,B正確;FeSO4受熱分解為氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫;品紅溶液褪色,能夠檢驗(yàn)反應(yīng)生成的二氧化硫氣體,而三氧化硫與品紅溶液中的水反應(yīng)生成了硫酸,無法再用BaCl2溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體三氧化硫,C錯(cuò)誤;由于整個(gè)裝置為密閉體系,多余的氣體很難進(jìn)入丁裝置內(nèi)被堿液吸收,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。 10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn),對(duì)應(yīng)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 某無色溶液,加入足量的稀HCl 生成無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體 說明原溶液中含有

15、CO32- B 將0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 C 將銅粉放入稀硫酸容液中并不斷通入O2,再在溶液中滴加少量FeSO4溶液 銅粉快速溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 形成Fe-Cu原電池,加快反應(yīng)速率 D 向稀硝酸中加人過最Fe粉,反應(yīng)完全再在溶液中滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+ 【答案】B 【解析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后,也具有上述現(xiàn)象,不一定含有CO32-,A錯(cuò)誤;氫氧化

16、鎂白色沉淀遇到硫酸銅溶液后,變?yōu)樗{(lán)色沉淀,生成了氫氧化銅,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小,B正確;銅不能置換出鐵,不能形成Fe-Cu原電池,所以不能加快反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;過最Fe粉與稀硝酸反應(yīng),生成硝酸亞鐵,滴加KSCN溶液,溶液不變血紅色,D錯(cuò)誤。 11. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN?溶液。 溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+ B 將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中,二者直接接觸。 銀器恢復(fù)往日光澤 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2

17、S↑ C 向鉻酸鹽溶液中加入硫酸 溶液由橙色變?yōu)辄S色 鉻酸根轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸根 D 將石蠟油氣化后,使氣體流經(jīng)碎瓷片,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫紅色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻 【答案】B 【解析】含有鐵離子的溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN?溶液,也會(huì)出現(xiàn)溶液變成血紅色現(xiàn)象,不能確定一定含有Fe2+,A錯(cuò)誤;銀器、金屬鋁與食鹽水構(gòu)成原電池,鋁做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),硫化銀在正極被還原為銀,B正確;向鉻酸鹽溶液中加入酸時(shí),溶液由黃色變?yōu)槌壬?表明鉻酸根轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸根,C錯(cuò)誤;碎瓷片的主要作用防止溶液產(chǎn)生暴沸,D錯(cuò)誤。 12. 下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的

18、結(jié)論正確的是( ) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH 比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色 溶液中一定含有Fe2+ C 向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速度 比較CuSO4和KMnO4的催化效果 D C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸,等濃度的HCOOK

19、和K2S溶液的PH:K2S溶液>HCOOK溶液,所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大,A正確;含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,不一定為Fe2+的溶液,B錯(cuò)誤;硫酸銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑,而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng),KMnO4溶液做氧化劑,沒有可比性,C錯(cuò)誤;濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化,濃硫酸被還原為二氧化硫,二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色,得到的氣體不一定為乙烯,D錯(cuò)誤。 13. 某課外興趣小組同學(xué)利用下圖裝置測(cè)定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)前測(cè)得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測(cè)得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)

20、說法錯(cuò)誤的是 A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰 B. 加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸 C. 若加熱直至恒重時(shí),A的質(zhì)量為m3g,則 D. 若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置都會(huì)使x值偏低 【答案】B 【解析】FeSO4·xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水;堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進(jìn)入A裝置,干擾實(shí)驗(yàn), A正確;加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止硫酸亞鐵被空氣氧化,B錯(cuò)誤;根據(jù)題意可知:FeSO4質(zhì)量為(m3- m1)g,F(xiàn)eSO4晶體質(zhì)量為(m2- m1)g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2- m3)g,

21、n(FeSO4)= (m3- m1)/152, n(H2O)= (m2- m3)/18, 結(jié)晶水的數(shù)目為:n(H2O)/ n(FeSO4)= (m2- m3)/18/(m3- m1)/152=76((m2- m3)/9(m3- m1);C正確;若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置,硫酸亞鐵都會(huì)被氧氣氧化為硫酸鐵,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增大,水的量減小,會(huì)使測(cè)定的x值偏低,D正確。 14. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向待測(cè)溶液中先滴加幾滴氯水,然后滴加KSCN?溶液 溶液變紅 待測(cè)溶液中含有Fe2+ B 向

22、KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有還原性 C 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 得到澄清溶液 Ag+與NH3·H2O?能大 量共存 D 向10mL0.1mol·?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 mol·?L-1?ZnSO4溶液,再加入0.1 mol·?L-1CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)

23、,說明乙二酸有還原性,B正確;向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液,生成銀氨溶液,所以Ag+與NH3·H2O不能大量共存,C錯(cuò)誤;溶液中Na2S過量,無法判斷Ksp(CuS)

24、】鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快,A錯(cuò)誤;酸R為濃鹽酸,與鋅反應(yīng)生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣,因此裝置b中盛裝濃硫酸,只能吸收水蒸氣,不能除去氯化氫,導(dǎo)致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣,影響實(shí)驗(yàn),B錯(cuò)誤;由于鈣能夠與氧氣反應(yīng),所以先產(chǎn)生氫氣,排凈裝置內(nèi)的空氣,然后再點(diǎn)燃酒精燈,才能保證氫氣與鈣反應(yīng),C錯(cuò)誤;由于氫化鈣遇水劇烈反應(yīng),所以裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管,影響實(shí)驗(yàn),D正確。 16. 下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(  ) 序號(hào) 事實(shí) 推論 A S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(

25、g) ΔH >0 非金屬性:S >Se B Li在O2中點(diǎn)燃生成Li2O 而Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2 金屬性:Na >Li C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性:S > C D t℃時(shí),Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HI K = 43 非金屬性:Br > I 【答案】C 【解析】已知:S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0;Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0;硫與氫氣化合是放熱反應(yīng)說明硫與氫化合比Se化合更容易,所以非金屬性: S >Se,A正確;與氧氣反應(yīng)生成氧化物越復(fù)雜,反

26、應(yīng)更劇烈金屬性就越強(qiáng),鈉生成過氧化鈉,所以金屬性:Na >Li;B正確;SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,可以知道酸性亞硫酸大于碳酸,亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物,則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;K越大,說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性為,則非金屬性為,D正確。 17. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣 B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 利用圖丙,可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具

27、有漂白性,還原性 【答案】C 【解析】濃氨水與生石灰混合可制備氨氣,則圖中固液裝置可制備氨氣,A正確;飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶,與乙酸乙酯分層,則圖中分液裝置可分離,B正確;硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應(yīng)本質(zhì):Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以加入氯化鉀飽和液,對(duì)該平衡無影響,C錯(cuò)誤;濃硫酸使蔗糖脫水后,C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,二氧化硫使品紅褪色,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),則圖中裝置可說明濃具有脫水性、強(qiáng)氧化性,具有漂白性、還原性,D正確。 18. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象或化學(xué)方程式 結(jié)論 A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入

28、適量稀硫酸,水?浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu(OH)2?懸濁液,加熱? 溶液中未出現(xiàn)磚紅色?沉淀 蔗糖未水解 B 將C和SiO2的固體混合物高溫加熱?? 2C+SiO2? Si+2CO?↑ 非金屬性:C>Si C ?向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管?中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀 Ksp(AgCl)?>?Ksp(AgI?) D ?向待測(cè)液中加入適量的稀NaOH溶液,將|濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口 ??濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙未變紅 ?在待測(cè)液中不存在NH4+

29、 【答案】C 【解析】蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)沒有用堿液中和硫酸,所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,A錯(cuò)誤;在高溫條件下,碳能夠置換出SiO2中的硅,碳表現(xiàn)出還原性,不能用該反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,先生成白色沉淀AgCl、再轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI,所以這兩種銀鹽沉淀溶解平衡常數(shù)大小順序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;檢驗(yàn)溶液中的 NH4+時(shí),應(yīng)該加入濃NaOH溶液,并適當(dāng)加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。 1

30、9. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是 【答案】B 【解析】碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì),發(fā)生萃取后,進(jìn)入四氯化碳溶劑中,由于四氯化碳密度大于水,所以下層液體呈紫色,A錯(cuò)誤;氯化鈉與二氧化碳、氨氣和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化銨,由于碳酸氫鈉的溶解度小,所以反應(yīng)后溶液中有固體析出,B正確;根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律,鹽酸的酸性大于碳酸,所以碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,但是碳酸為最高價(jià)含氧酸,而鹽酸為無氧酸,不能比較氯元素和碳元素的非金屬性的強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中加入氫氧化鈉溶液,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,此過程

31、中二氧化硫沒有被氧化,D錯(cuò)誤。 20. 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2?,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是( ) A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2?,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3 B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成 C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2 D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置 【答案】A 【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫;先把混合氣體通過氯化鋇溶液中,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3,A正確;如果把二氧化硫氣體,通入硝酸鋇溶液中,因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性,酸性條件下,硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子,再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀;所以用硝酸鋇溶液的問題是:無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫,B錯(cuò)誤;裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2,如果溶液褪色,證明存在SO2;C錯(cuò)誤;裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液,吸收多余的二氧化硫氣體,因此裝置d之后無需要增加尾氣處理裝置,D錯(cuò)誤。

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