《2022年高考化學 考點63 堿滴定酸的曲線必刷題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 考點63 堿滴定酸的曲線必刷題（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 考點63 堿滴定酸的曲線必刷題 1．常溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是 A． HX的酸性弱于HY的 B． a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1 C． c點溶液中：c(Y-)＞c(HY) D． b點時酸堿恰好完全中和 【答案】C 2．常溫下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列

2、關系正確的是 A． 點②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣） B． 點③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣） C． 點④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1 D． 點⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣） 【答案】C 3．常溫時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A． 在A點：c (HX)>c(Na+)>c(X-)

3、 B． 在B點，溶液中c(H+)=c(OH-) C． 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D． C 點溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH- 【答案】A 4．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是 A． 若a點溶液呈酸性，此時:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-) B． 從a到b：逐漸增大 C． 水的電離程度: b點＜c點 D． 溶液的pH 值： a 點＜c點＜b點 【答

4、案】A 【解析】A項，a點加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反應后得到等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），兩式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）?=2 c（H+）-2 c（OH-），正確；B項，從a到b，加入NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生中和反應，CH3COO-物質的量增大，CH3COOH物質的量減小，則在溶液中逐漸減小，錯誤；C項，b點溫度最高，醋酸與NaOH恰好完全反應得到CH3COONa溶液，CH3COO

5、Na屬于強堿弱酸鹽對水的電離起促進作用，c點加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反應后得到等物質的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH電離的OH-對水的電離起抑制作用，水的電離程度：b點c點，錯誤；D項，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的酸性減弱，堿性增強，溶液的pH：a點b點c點，錯誤；答案選A。 5．常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是 A． 由題可知HA為弱酸 B． 滴定終點位于c和d之間 C． 滴定到b點時：n(Na+)+ n(H+)－n

6、(OH－)+ n(HA)=0.002 mol D． 滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+) 【答案】D 6．室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是 A． 電離常數：Ka(HA) > Ka(HB) B． Ka(HB)≈10-4 C． pH=7時，c(A—)=c(B—) D． 中和分數達100%時，HA溶液中存在 【答案】C 7．室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸（HA、HB和H

7、D）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是 A． 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(H＋)+c(OH－) B． 滴定至P點時，溶液中：c(K＋)> c(A－)> c(HA)> c(H＋)> c(OH－) C． 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA) D． 當三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關系為：V(HA) > V(HB) > V(HD) 【答案】D 【解析】A.當中和百分數達100%時，其溶質分別是KA、KB、KD，根據質子守恒可得c(HA)＋c(HB)

8、＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A錯誤；B. 滴定到P點時溶質為等物質的量濃度的HA和KA，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯誤；C.由三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD，則在濃度相同情況下A-、B-、D-的水解程度依次增強，同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的的堿性也依次增強，即：pH(KD)>pH(KB) > pH(KA)，故C錯誤；D.因三種酸的電離常數為KHA＞KHB＞KHD，故當三種酸的濃度相同時，HA酸電離出的氫離子濃度最大，當三種酸都中

9、和至中性時，消耗的KOH也最多，則有消耗KOH溶液的體積的大小關系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)，故D正確；答案選D。 8．室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A． HA可以是醋酸，HB可以是HCl B． 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度 C． V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-) D． pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

10、 【答案】C 9．室溫下，向100 mL 某濃度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol· L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是 A． n=2且起始時c(HnA)= 0.1 mol· L-1 B． b點時：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-) C． b→c段，反應的離子方程式為HA-+OH-A2-+H2O D． c→d段，溶液中A2-的水解程度逐漸減弱 【答案】B 10．在某溫度時，將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積的變化曲

11、線如圖所示，下列有關說法正確的是 A． a點KW=1.0×10-14 B． 水的電離程度：b>c>a>d C． b點：c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D． 25 ℃時NH4Cl的水解常數為(n-1)×10-7 【答案】D 11．已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L－1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說法不正確的是( ) A． a 點所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3) B． b 點所得

12、溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－) C． c 點所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－) D． d 點所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】A、H2SO3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3 -、H2SO3，根據H2SO3的Ka1=c(HSO3－)×c(H+)/c(H2SO3)，根據pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3－)×10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3－)=c(H2SO3)，故A正確；B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20

13、mL，與H2SO3恰好生成NaHSO3，根據物料守恒有：c(Na+)=c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)，根據電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(Na+)+ c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)，故B正確；C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶質為Na2SO3和NaHSO3，根據c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數，由pKa2=7.19可得Ka2=1

14、0-7.19，又根據Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3－)，又根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因為c點呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，故C錯誤； D、d點恰好完全反應生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)>c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)，故D正確。 12．某溫度下，

15、向一定體積0.1mol·L?1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=?lgc(OH?)]與pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是 A． 圖中x=6，y=6 B． Q點溶液顯酸性 C． 水的電離程度：M＞N D． 該溫度下，加入硫酸不可能引起M點向P點的變化 【答案】D 13．常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是： A． 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－

16、1 B． 圖中V1 <20 mL C． a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） D． 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－） 【答案】D 14．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是 A． 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸 B． 由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度 C． 曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑 D． 由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L

17、 【答案】D 【解析】A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B.硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現酸性，應用甲基橙為指示劑，故錯誤；D.開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。 15．25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L

18、－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是 A． V1＜20 B． Ka（HA）的數量級為10－5 C． M點溶液加少量水稀釋,增大 D． N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大 【答案】D 16．已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是 A． 常溫下，該酸的電離常數K=10-5.6 B． 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑 C． 滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為:?c(

19、A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D． 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小 【答案】D 17．0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，其滴定曲線如下圖所示[已知：滴定分數a=n(滴定液中溶質)/n(被滴定溶質)]。下列說法正確的是 A． n=1時，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-) B． n=1.5時，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-) C． n=2時，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-) D． n=3時，c(

20、OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4) 【答案】B 【解析】A．n=1時，表示H3PO4與NaOH按1：1反應，恰好生成NaH2PO4，溶液為酸性，說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(HPO42-)＞c(H3PO4)，故A錯誤；B．n=1.5時，反應恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(PO43-)，所以有2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)，故B正確；C．n=2時，反應恰好生成Na2HPO4，溶液呈

21、堿性，HPO4-的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯誤；D．n=3時，反應恰好生成Na3PO4，溶液呈堿性，根據質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故D錯誤；故選B。 18．常溫時向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是 A． HA的電離方程式:HA=H++A- B． 水的電離程度：a點>b點 C． c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA) D． d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(

22、OH-)>c(H+) 【答案】D 19．在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是 A． a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b B． b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C． 加入CH3COOH過程中，增大 D． 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka= 【答案】D 20．已知：pKa= -lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2

23、=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A． A點所得溶液中：Vo等于lOmL B． B點所得溶液中： C． C點所得溶液中： D． D點所得溶液中水解平衡常數 【答案】A 21．常溫下，用0.1mol/L?NaOH溶液分別滴定體積均為20.00?mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是 A． 水解常數:X->Y- B． a、b兩點溶液混合后：c(HX)?+c(HY)?+c(H+)=c(OH-) C． pH=7時,c(Y-)>c(X-) D． 10.00mlL時,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) 【答案】B 【解析】A．對于HX和HY，酸性越弱，電離出的H+濃度越小，初始時刻根據圖象，pH越小的酸酸性越強，電離程度就越大，因此酸性強弱為HY＜HX，HX電離程度比HY更大，則水解常數X-＜Y-，A錯誤； B．當V（NaOH）=20.00 mL時，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，滴定HY的溶液中恰好存在NaY，二