《2022年高考化學大二輪復習 專題一 基本概念 第4講 離子反應練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大二輪復習 專題一 基本概念 第4講 離子反應練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學大二輪復習 專題一 基本概念 第4講 離子反應練習 1．(2018·湖南長沙模擬)下列說法不正確的是(　D　) ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅①②③④ D．①②③④⑤ [解析]　BaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，①錯誤；②氨水是混合物，②錯誤；③熔融態(tài)的共價化合物不能電離出離子，不能導電，故③錯誤；

2、④熔融態(tài)的離子化合物能電離出離子，能導電，故④錯誤；⑤溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，⑤錯誤。 2．(2018·太原模擬)已知SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是(　D　) A．肯定不含I－ B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－ [解析]　溴水首先氧化SO而后氧化I－，溶液仍呈無色，說明一定含有SO，可能含有I－，一定不含Cu2＋，根據(jù)電荷守恒可知一定含有NH。 3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　D　) A．MnO2與濃鹽酸反應制

3、Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O [解析]　MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A項錯誤；Al(OH)3后面應注明膠體而不應標沉淀符號“↓”，B項錯誤；Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋

4、O2↑，C項錯誤。 4．(2018·青島模擬)對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　B　) A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I－ C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2＋ D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH [解析]　A項SO有干擾；C項Ca2＋、Mg2＋等有干擾；D項應使用紅色石蕊試紙。 5．(2018·山東棗莊檢測)將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存

5、的是(　B　) A．通入足量SO2：Na＋、S2－、OH－、AlO B．通入足量CO2：K＋、Ca2＋、Cl－、NO C．通入足量Cl2：SO2、Ba2＋、Cl－、K＋ D．通入足量NH3：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋ [解析]　SO2與水反應后溶液呈酸性，OH－、AlO不能大量共存；Cl2具有強氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應；NH3的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋、Al3＋不能大量共存。故A、C、D錯誤。 6．(2018·遼寧師大附中模擬)在如圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　D　) A．a(chǎn)反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3

6、＋＋2H2O B．b反應：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應：H＋＋OH－===H2O D．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH [解析]　A項電荷不守恒；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應；C項忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應寫化學式。 7．(2018·石嘴山高三聯(lián)考)下列反應的離子方程式正確的是(　D　) A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．NaHCO3與稀硫酸

7、反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．純堿溶液呈堿性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－ [解析]　A項中不能生成Al(OH)3而是AlO；B項中I－也具有還原性，即離子方程式不全；C項中HCO不能拆分為CO和H＋。 8．(2018·河南豫東、豫北十所名校聯(lián)考)下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　A　) 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A K＋、AlO、NO 過量CO2 CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(

8、OH)3↓ C Ba2＋、Na＋、OH－ NaHCO3溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D NH、HCO、Cl－ NaOH溶液 NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O [解析]　Fe3＋與I－、ClO－離子不能大量共存；Ba2＋、OH－、Na＋組離子共存，加NaHCO3溶液后，應有BaCO3沉淀生成；D項中的原子不守恒。故B、C、D錯誤。 9．(2018·河北普通高中質(zhì)檢)下列實驗現(xiàn)象、離子方程式和解釋均正確的是(　A　) 選項 實驗試劑 現(xiàn)象 離子方程式或解釋 裝置實驗 A 試劑1：H2O2 試劑2：酸性KI淀粉溶液 溶液變藍 I－被雙

9、氧水氧化成I2，I2遇淀粉變藍 B 試劑1：氯水 試劑2：加有KSCN的FeSO4溶液 溶液中生成紅色沉淀 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3↓ C 試劑1：H2SO4 試劑2：Fe(OH)3膠體 滴加足量的硫酸溶液，始終有紅褐色沉淀 膠體聚沉 D 試劑1：加有酚酞的NaHSO4溶液 試劑2：Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成，溶液由無色變?yōu)榧t色 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓ ＋2H2O [解析]　B項Fe3＋遇KSCN溶液產(chǎn)生紅色溶液；C項先是膠體聚沉，后沉淀溶解；D項中OH

10、－應過量，離子方程式應為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 10．(2018·浙江麗水一模)某強酸性溶液X中僅含有NH、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下： 下列有關推斷合理的是(　A　) A．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物 C．溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、SO、Cl－ D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL(標準狀況)，則X中c(Fe2＋)＝0.05 mol·L－1 [

11、解析]　由于該溶液呈強酸性，故溶液中一定不含CO、SO；強酸性條件下加入過量Ba(NO3)2溶液后得到的氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，故溶液X中一定含有SO、Fe2＋，則一定不含NO、Ba2＋；溶液B中一定含有Fe3＋，則加入過量NaOH溶液后，沉淀F為Fe(OH)3，氣體D應為NH3，則原溶液中一定含有NH；溶液E中通入過量CO2后有沉淀生成，則E中含有AlO，據(jù)此可知原溶液中一定含有Al3＋，沉淀H為Al(OH)3，而Fe3＋、Cl－不確定；根據(jù)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O得，n(Fe2＋)＝n(NO)×3＝×3＝0.015 mol，即c(Fe2＋)＝0.

12、15 mol·L－1。綜上所述B、C、D不合理。 11．(2018·山東濰坊諸城模擬)下列解釋物質(zhì)檢驗原理的方程式不合理的是(　A　) A．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2 B．鐵氰化鉀檢驗溶液中的Fe2＋，產(chǎn)生藍色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ C．濃溴水檢驗水體中的苯酚，產(chǎn)生白色沉淀：＋3Br2―→↓＋3HBr D．新制Cu(OH)2檢驗產(chǎn)品中的乙醛，產(chǎn)生紅色沉淀：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O [解析]　A項，濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙是因為

13、生成了氯化銨，發(fā)生的反應是8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。 12．(2018·甘肅蘭州檢測)某待測溶液(陽離子為Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO、S2－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答下列問題： (1)待測液中是否含有SO、SO_至少含有一種離子__。 (2)沉淀B的化學式為_BaCO3__；生成沉淀B的離子方程式為 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O　。 (3)根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是_Br－、S2－__；肯定存在的離子還有_CO、HCO__。 [解析]　由氣體

14、D的性質(zhì)知溶液中含CO；由白色沉淀B知溶液中含有HCO，則白色沉淀B為BaCO3，生成BaCO3的離子方程式為：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O；白色沉淀D為BaSO4，由于是加入了硝酸，故待測液中SO和SO至少有一種；由溶液B中通入Cl2得無色溶液知，待測液無S2－、Br－；由于開始加入了BaCl2溶液，故根據(jù)加AgNO3溶液和稀硝酸的實驗現(xiàn)象，不能確定待測液中是否含有Cl－。 13．(2018·湖南中原名校聯(lián)考)某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A

15、、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成： 陽離子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 陰離子 SO、HCO、NO、OH－ 為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空： (1)寫出B、D的化學式：B_KNO3_

16、_，D_CuSO4__。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為_Na2CO3__。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物而凈水　。 (5)若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_466__g。 [解析]　根據(jù)D為藍色溶液知其含Cu2＋，根

17、據(jù)②的信息知E含OH－，C含Al3＋，根據(jù)③知B、C含K＋，根據(jù)④知A含HCO，C、D含SO，則B為KNO3，D為CuSO4，E為氫氧化鈉(OH－只能與K＋或Na＋結(jié)合，A、E中沒有K＋)，A為碳酸氫鈉，C為硫酸鋁鉀。A溶液中加入少量澄清石灰水，則OH－反應完，即2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，由2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4知，Al3＋完全沉淀時沉淀的質(zhì)量為78 g＋233 g/mol×1.5 mol＝427.5 g；若再加入Ba(OH)2溶液，SO繼續(xù)沉淀，Al(OH)3變?yōu)槠X酸根離子，即生成2

18、mol硫酸鋇，質(zhì)量為466 g。 14．1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽離子 H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。請回答下列問題： ①該溶液中一定不存在的陽離子是_Ag＋、Mg2＋、Fe3＋__。 ②該溶液中一定不存在的陰離子是_CO、AlO__。 ③m→n反應的離子方程式為 NH＋OH－===NH3·H2O　。 ④溶液中含有的陽離子對應的物質(zhì)的量比為_n(H＋)∶n

19、(NH)∶n(Al3＋)＝2∶3∶1__。 (2)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關反應的離子方程式 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　。 [解析]　(1)根據(jù)圖象，開始加入NaOH溶液沒有沉淀產(chǎn)生，則一定有H＋；后來有沉淀產(chǎn)生且最后沉淀消失，則一定沒有Ag＋、Mg2＋、Fe3＋，有Al3＋；m→n沉淀的質(zhì)量不變，應有NH＋OH－===NH3·H2O的反應，則存在NH；由于存在H＋，則一定沒有CO、AlO。n(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)＝2V0∶(8V0－5V0)∶(9V0－8V0)＝2∶3∶1。 (2)三種離子

20、中，F(xiàn)e3＋只能氧化I－，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。 15．(2018·黑龍江質(zhì)檢)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaC

21、l2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是_Ag＋、Mg2＋、Ba2＋__。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 SiO＋2H＋===H2SiO3↓　。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/mol·L－1 答案： 陰離子 NO CO SiO SO c/mol·L－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理

22、由：_存在，最小濃度為0.8_mol·L－1__。 [解析]　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，n(CO)＝0.025 mol，c(CO)＝0.25 mol·L－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，則n(SiO)＝0.04 mol，c(SiO)＝0.4 mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為 0.8 mol·L－1，不能確定有無NO。