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1、2022版高中化學(xué) 模塊綜合測評 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是(　　) A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 【解析】　A項中，燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，正確。B項中，化石燃料完全燃燒時產(chǎn)生的氣體有SO2等，會造成大氣污染，錯誤。C項中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數(shù)目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數(shù)目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正

2、確。D項中，燃料不完全燃燒產(chǎn)生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一。 【答案】　B 2．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　) A．氯氣作水的殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑 C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 【解析】　A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒，發(fā)生了化學(xué)變化，A項不符合題意；B.硅膠能夠吸收水分，可用作袋裝食品的干燥劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B項符合題意；C.二氧化硫在漂白過程中與有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項不符合題意；D.蚊蟲叮咬過程中釋放出的酸性物質(zhì)能與肥皂水發(fā)生

3、反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，D項不符合題意。 【答案】　B 3．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 【解析】　A．Ba2＋與CO能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO與H＋能反應(yīng)生成SO2和H2O，SO與Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。D.H＋與HCO能反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。 【答案】　C 4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2S

4、O3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO＋ 4NH＋2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 【解析】　A．稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)。B.過量SO2，產(chǎn)物應(yīng)為HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3與過量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na

5、2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH與CuSO4反應(yīng)：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，將兩方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。 【答案】　D 5．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．SO2作漂白劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【解析】　A．明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，A項錯誤；B.SO2的漂白性是利用與有色物化合；B項錯誤；C.漂粉精能作

6、消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項錯誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D項正確。 【答案】　D 6．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的是(　　) A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng) B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 【解析】　題給反應(yīng)中KClO3

7、是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，所以A、B、D都正確；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性，C不正確。 【答案】　C 7．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是(　　) A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主

8、要是CO D．處理含NH廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： NH＋NO===N2↑＋2H2O 【解析】　工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A項正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若用過量空氣，則NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量，NO2與NO氣體按照1∶1混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2，B項錯誤；氣體2只含有N2和CO，N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項正確；NaNO2具有氧化性，NH具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2，D項

9、正確。 【答案】　B 8．下列關(guān)于膠體的說法正確的是(　　) A．Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水 B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有 C．膠體粒子的直徑小于1 nm D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾的方法與分散劑分離 【解析】　B項，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑大小不同；C項，膠體粒子直徑在1～100 nm之間；D項，膠體粒子也可以透過濾紙，不能用過濾法分離，可用滲析的方法分離。 【答案】　A 9．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是(　　) A．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

10、相同 C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸 D．觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋ 【解析】　選項A不正確，鈉極易和水反應(yīng)，應(yīng)該在熔融狀態(tài)下冶煉；金屬導(dǎo)電是自由電子的定向運動，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠陰陽離子的定向運動，選項B不正確；常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，選項C不正確。 【答案】　D 10．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．6∶1　　　　　　　　 B．3∶1

11、 C．2∶1 D．1∶2 【解析】　由圖像可知，當(dāng)加入50 mL NaOH溶液時沉淀達到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，則生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2＋)＝n(Al3＋)，則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)＝1∶2，D項正確。 【答案】　D 11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B．25 ℃，1.01

12、×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C．標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA 【解析】　A項，氦為單原子分子，NA個氦原子在標準狀況下的體積為22.4 L；B項，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項，在標準狀況下，水為液體。 【答案】　D 12．無色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為(　　) A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．N

13、H3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 【解析】　無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤。又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液，且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中幾乎無氣體剩余，證明氣體甲中無N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(14分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題： (1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。 (2)過濾時，漏斗下

14、端管口應(yīng)________，漏斗里液面應(yīng)________。 (3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。 (4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是________________________________________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________。 (5)在濾液中

15、加入鹽酸的作用是_____________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。 (6)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________，配制時應(yīng)在________中進行定容。 【解析】　(1)稱量時左物右碼。 (2)過濾時“一貼”“二低”“三靠”。 (3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，當(dāng)加熱到出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，用余熱蒸干。 (4)Na2CO3是除雜試劑，加入過量Na2CO3的目的是把雜質(zhì)除盡。 (5)

16、鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉。 (6)用W gNaCl配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為100 mL×10－3 L·mL－1×a mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85a g，配制溶液時應(yīng)在100 mL容量瓶中進行定容。 【答案】　(1)粗鹽(放在稱量紙上) 砝碼(放在稱量紙上) (2)靠在燒杯內(nèi)壁上　低于濾紙的邊緣 (3)蒸發(fā)皿　出現(xiàn)大量晶體 (4)使鈣離子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (5)除去過量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋C

17、O2↑ (6)5.85a g　100 mL容量瓶 14．(14分)某同學(xué)利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。 (1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________ _______________________________________________________________。 (2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下方案： ①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有

18、一個選項符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。 A一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe(OH)3 C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe E．只有Fe3O4 (3)該同學(xué)按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是_____________________________________________________________ ______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反

19、應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 (5)一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是________，并且配制時應(yīng)加入少量________。 【解析】　(1)Fe在加熱條件下可與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2。(2)(3)根據(jù)Fe與H2O(g)的反應(yīng)可知，試管中固體的成分可能為Fe3O4或Fe3O4與Fe的混合物，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2F

20、eCl3＋4H2O，可能的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑；取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體一定有Fe3O4，可能含少量Fe；若不變紅，則試管中一定有Fe3O4和Fe。 (4)FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，使沉淀發(fā)生顏色變化。 (5)FeCl2易被氧化而生成Fe3＋，故FeCl2溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，并加入少量鐵粉以防止被氧化。 【答案】　(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　(2)A　C (3)2FeCl3＋Fe===3FeCl2 (4)FeCl2＋2NaO

21、H===Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)FeCl2易被空氣氧化為FeCl3　鐵粉 15．(11分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________________________ _________________________________________________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入

22、幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。 (3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________________________________________________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0

23、.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

24、__。 【解析】　(1)Fe2＋具有很強的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3＋，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2＋被氧化。 (2)Fe2＋被氧化為Fe3＋，Cl2被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)O2難溶于煤油，加入煤油能隔絕空氣，排除O2對實驗的影響。 (4)KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2＋的試劑。實驗③溶液變紅，說明溶液中仍存在Fe3＋，由此可說明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 (5)酸化的FeCl2溶液與H2O2反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被

25、氧化為Fe3＋，H2O2被還原為H2O，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 【答案】　(1)防止Fe2＋被氧化　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應(yīng)　(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 16．(13分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置： 請回答下面的問題： (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_

26、_______________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 B裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g

27、，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________。 (4)為保證實驗測定的準確性，則C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。 (5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_____________________________________________________________。 【解析】　(1)檢驗實驗裝置的氣密性常用的做法是加熱或形成液面差，

28、以形成壓強差來觀察是否有氣泡產(chǎn)生或液面是否發(fā)生變化，長頸漏斗沒有塞子，必須加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，形成密閉系統(tǒng)并形成壓強差，觀察液面變化。(2)D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。(3)b g白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為 mol，則原樣品a g中含Na2SO3也為 mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%。(4)氯氣在NaOH溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子

29、方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)亞硫酸鈉中混有硫酸鈉，設(shè)計實驗方案時可從兩個角度設(shè)計：一是測定亞硫酸鈉的含量，二是測定硫酸鈉的含量，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求解硫酸鈉的質(zhì)量，可計算出亞硫酸鈉的質(zhì)量；題中從第一個角度設(shè)計，本題可從第二個角度設(shè)計，加入鹽酸除去亞硫酸鈉，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求解硫酸鈉的質(zhì)量，可計算出亞硫酸鈉的質(zhì)量。 【答案】　(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣 (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (3)×100% (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質(zhì)量，計算即可(其他合理答案也可)