《2022版高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評13 鋁與NaOH溶液反應(yīng) 物質(zhì)的量在化學方程式中的計算 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評13 鋁與NaOH溶液反應(yīng) 物質(zhì)的量在化學方程式中的計算 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評13 鋁與NaOH溶液反應(yīng) 物質(zhì)的量在化學方程式中的計算 新人教版必修1 1．下列說法正確的是(　　) A．鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁都得到電子 B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等 C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3 mol e－，就生成1.5 mol H2 D．鋁制容器能用來長期存放酸性或堿性食物 【答案】　C 2．等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　) A．NaOH溶液　　　　　　 B．稀硫酸 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液

2、【解析】　Mg、Al與蔗糖溶液、NaCl溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al與硫酸均發(fā)生反應(yīng)放出氫氣。 【答案】　B 3．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為(　　) A． mol B．1 mol C．2 mol D． mol 【解析】　鋁在參加反應(yīng)時1 mol Al可失去3 mol電子，因此有2 mol電子轉(zhuǎn)移時需Al的物質(zhì)的量為 mol。 【答案】　D 4．質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是(　　)

3、 A．1∶2　　　B．2∶1　　　C．1∶4　　　D．1∶1 【解析】　由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al與H2的數(shù)量關(guān)系相同，質(zhì)量相同的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)生成的H2相同。 【答案】　D 5．在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減小的是(　　) A．稀硫酸 B．氫氧化鉀溶液 C．硫酸銅溶液 D．食鹽水 【解析】　寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO

4、4===Al2(SO4)3＋3Cu，鋁與稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時，消耗的鋁的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量增大；鋁與硫酸銅的反應(yīng)中，每消耗54 g鋁，生成192 g銅，所以消耗鋁的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減??；鋁與食鹽水不反應(yīng)。 【答案】　C 6．某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．CO D．MnO 【解析】　無色溶液排除MnO；加入鋁片產(chǎn)生H2可能是酸溶液，也可能是堿溶液，堿溶液中Mg2＋不能存在，酸溶液中CO不能存在。 【答案】　A 7．用鋁箔包裹著2.3 g金屬鈉投入足量水

5、中，理論上可以收集到氫氣的物質(zhì)的量為(　　) A．0.05 mol B．0.2 mol C．大于0.05 mol小于等于0.2 mol D．無法判斷 【解析】　2.3 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.05 mol；NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，生成的NaOH和鋁箔反應(yīng)，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，0.1 mol NaOH可以生成0.15 mol H2，所以生成的H2總物質(zhì)的量為0.2 mol。 【答案】　B 8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的

6、氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為(　　) A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3 【解析】　根據(jù)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，A正確。 【答案】　A 9．將鐵加入100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為V L(標準狀況下)，將鋁加入到100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3V L。下列說法正確的是(　　)

7、 A．鐵和鋁的物質(zhì)的量相等 B．原鹽酸的濃度為2 mol·L－1 C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3 【解析】　Fe　　＋　　2HCl===FeCl2＋H2↑ 　　 mol　　 mol mol 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ mol　　 mol mol 【答案】　B 10．在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的

8、罐壁重新鼓起來。 (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_________________________________________， 離子方程式可能為_______________________________________________； (2)罐再鼓起的原因是_____________________________________________ _____________________________________________________________， 離子方程式可能為_____________________________________________

9、___。 【解析】　剛開始時，NaOH溶液吸收CO2壓強變小，后期又與Al反應(yīng)生成H2壓強又變大。 【答案】　(1)CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟　2OH－＋CO2===CO＋H2O (2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強增大而重新鼓起　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 11．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容。某同學從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請計算： 氫氧化鈉　化學純(CP) 500 g 品名：氫氧化鈉 化學式：NaOH 相對分子質(zhì)量：40 (1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

10、為________。 (2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。 【解析】　n(NaOH)＝＝＝0.6 mol， c(NaOH)＝＝＝0.6 mol·L－1。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 22.4 L×3 0.6 mol·L－1×0.2 L V V＝＝4.032 L。 【答案】　(1)0.6 mol/L　(2)4.032 L [能力提升] 12．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)

11、氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1　　　　　　　　 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 【解析】　將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol×＝0.1 mol；當同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時，鋁參與反應(yīng)生成的H2為0.15 mol，則由Fe置換出的n(H2)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合

12、金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。 【答案】　A 13．將5.4 g鋁分別放入100 mL 2 mol·L－1硫酸(甲)和100 mL 2 mol·L－1氫氧化鈉溶液(乙)中，相同條件下生成的氣體的體積(　　) A．甲多 B．乙多 C．一樣多 D．無法判斷 【解析】　反應(yīng)的化學方程式為2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，5.4 g鋁、100 mL 2 mol·L－1硫酸、100 mL 2 mol·L－1氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.2 mol，根據(jù)化學方程式可知硫酸不足，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比較少，答

13、案選B。 【答案】　B 14．在天平的兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后(　　) A．天平保持平衡　　　　　 B．左高右低 C．左低右高 D．無法確定 【解析】　在與鹽酸的反應(yīng)中，每有27 g Al參加反應(yīng)，同時生成氫氣3 g，而將鋁投入到氫氧化鈉溶液中，同樣是每有27 g Al參加反應(yīng)，同時生成氫氣3 g。所以只要是投入相同質(zhì)量的鋁，且酸和堿都足量時，溶液的質(zhì)量變化值相等，所以天平仍然保持平衡。 【答案】　A 15．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中

14、的鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為________________。 (2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________________________。 (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)

15、___________________________________________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________ _______________________________________________________________。 (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為___________________。 (6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小

16、”或“不受影響”)。 【解析】　(1)觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗?zāi)康模蔄中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反應(yīng)。 (2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確順序應(yīng)為⑤①④③②；為使C中氣體的壓強相等，還應(yīng)使D與C液面相平。 (5)據(jù)2 mol Al～3 mol H2得M(Al)＝。 (6)據(jù)w(Al)＝×100%的計算公式可知未洗滌不溶物會造成Al的質(zhì)量分數(shù)偏小。 【答案】　(1)NaOH溶液 (2)除去鎂鋁合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③②　使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (5)　(6)偏小