《2022版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測評22 氨 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測評22 氨 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測評22 氨 新人教版必修1 1．氨水的堿性較弱，其原因是(　　) A．它能使酚酞溶液變紅色 B．氨水極易揮發(fā)出氨 C．氨與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分電離成NH和OH－ D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 【解析】　NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH和OH－，是弱電解質(zhì)，故C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說明它的堿性較弱。 【答案】　C 2．下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是(　　) A．氨溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{(lán) B．氨氣可以用濃硫酸干燥 C

2、．用水吸收氨氣可用右圖的裝置防止倒吸 D．氨本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范措施 【解析】　題圖的實驗裝置由于出氣管口在水下層的CCl4層中，氨氣不會溶于CCl4而發(fā)生倒吸，而且氨氣從下向上逸出時能充分與水接觸而被水完全吸收。 【答案】　C 3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是(　　) A．加熱NH4Cl，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 【答案】　C 4．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認(rèn)為下列試紙和試劑用到的是(　　)

3、 ①蒸餾水?、贜aOH溶液　③紅色石蕊試紙 ④藍(lán)色石蕊試紙?、菹×蛩? A．①②④　　　　　　　　 B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 【解析】　固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NH，則發(fā)生NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使?jié)駶?用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 【答案】　B 5．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是(　　) A．NH3與O2反應(yīng)生成NO，體現(xiàn)了NH3的還原性 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗 C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣的原因 D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性

4、可以解釋液氨用作制冷劑 【解析】　B項氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；C項銨鹽的水溶性與氨氣制取無關(guān)；D項液氨用做制冷劑是利用氨的易液化的性質(zhì)，故B、C、D選項均錯誤，A項正確。 【答案】　A 6．下列方法適合實驗室制取氨氣的是(　　) A．N2和H2催化加熱制取氨氣 B．加熱NH4Cl制取氨氣 C．將濃氨水向堿石灰固體中滴加 D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 【解析】　A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實驗室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速

5、制取氨氣，故正確答案為C。 【答案】　C 7．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　) A．NaOH溶液　　　　　　 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 【解析】　分析四種鹽溶液，兩種銨鹽，可以用堿液區(qū)分，兩種硫酸鹽都可用Ba2＋區(qū)分，故選用Ba(OH)2即可區(qū)分。 【答案】　C 8．下列不屬于氮的固定的是(　　) A．汽車發(fā)動機中氮氣和氧氣高溫下化合生成NO B．動物的排泄物轉(zhuǎn)化成氨或銨鹽 C．有些植物不需要使用氮肥，將氮氣直接轉(zhuǎn)化成蛋白質(zhì) D．“雷雨”天將空氣中的N2變

6、成NO 【答案】　B 9．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象及所做的解釋均正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白霧 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿性氣體 【解析】　A項NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒，為白煙；B項由于硫酸沒有揮發(fā)性，因此無明顯現(xiàn)象；C項能與NH3·H2O生

7、成不溶性的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。 【答案】　D 10．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 【解析】　銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。 Z為HNO3，X為NH4NO3。 【答案】　B 11．A是一種酸式鹽，它與NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍(lán)色噴泉。若向A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色

8、氣體C能使品紅溶液褪色。 請回答下列問題： (1)A的化學(xué)式為________。 (2)可用于除去B中水分的干燥劑可以是________，收集氣體B的方法是________。 (3)寫出反應(yīng)A→C的離子方程式：____________________________________ _______________________________________________________________。 (4)A與過量NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為____________________ _________________________________________

9、______________________。 【解析】　根據(jù)無色氣體B能使石蕊試液變藍(lán)色，推知B為NH3；根據(jù)無色氣體C能使品紅溶液褪色，推知C為SO2；因為A為酸式鹽，所以進(jìn)一步推知A為NH4HSO3，NH4HSO3與過量NaOH溶液共熱時能發(fā)生反應(yīng)NH4HSO3＋2NaOHNa2SO3＋NH3↑＋2H2O。 【答案】　(1)NH4HSO3 (2)堿石灰(或氫氧化鈉固體等)　向下排空氣法 (3)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (4)NH＋HSO＋2OH－2H2O＋NH3↑＋SO 12．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸

10、的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。 (1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①：________________________________________________________。 Ⅲ：________________________________________________________。 (2)下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是________(填字母序號)。 A．赤潮 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng) E．酸雨 【解析】　(1)①發(fā)生NH3的催化氧化反應(yīng)，Ⅲ為NO2與水的反應(yīng)。(2)赤潮與含氮、磷的生活

11、污水排放有關(guān)，光化學(xué)煙霧與氮氧化合物排放有關(guān)。臭氧空洞與氮氧化物及氟氯烴排放有關(guān)，溫室效應(yīng)與CO2排放有關(guān)，酸雨與SO2及氮氧化物排放有關(guān)。 【答案】　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(2)BCE [能力提升] 13．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是(　　) A．當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

12、 B．當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 【解析】　A是正鹽，既可以與強酸反應(yīng)又可以與強堿反應(yīng)，并且生成產(chǎn)物B都是氫化物，A必須是銨鹽，B如果是酸根離子形成的氫化物能與Cl2反應(yīng)，說明其有還原性，有還原性的氫化物常見的是H2S，故A是(NH4)2S。A項，當(dāng)X是強酸時，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)就是H2SO4，A對；B項，當(dāng)X是強堿時，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，故B對；C項，不管B是H2S還是NH3，與氯氣發(fā)生的都

13、是氧化還原反應(yīng)，C對；D項，當(dāng)X是強酸時C是S，是固態(tài)單質(zhì)，D錯。 【答案】　D 14．氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。 (1)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。 (2)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。 A．濃硫酸　B．固體氫氧化鈉　C．五氧化二磷 (3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_________________________ ____________

14、__________________________________________________。 【解析】　A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。 【答案】　(1)A　B　(2)B (3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍(lán)，說明氣體已收集滿 15．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品[堿石灰(氫氧化鈉和生石灰的混合物)]制取氨氣。請你參與探究，并回答問題： 　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙　　 丙 (1)他們制取氨氣的化學(xué)方程

15、式為：______________________________。 (2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因 是_____________________________________________________________。 (3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 【解析】　(2)中向下排空氣法收集NH3的依據(jù)是NH3的密度比空氣的小。(3)中由于乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因為發(fā)生反應(yīng)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。(4)中利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，堿石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙裝置能達(dá)到實驗?zāi)康摹? 【答案】　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)NH3的密度比空氣的小　(3)乙　(4)丙