《2022版高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評14 鈉的重要化合物 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022版高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評14 鈉的重要化合物 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評14 鈉的重要化合物 新人教版必修1 1．關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(　　) A．都能與水反應生成NaOH B．都是堿性氧化物 C．都是白色固體 D．氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定 【解析】　Na2O2為淡黃色固體，不屬于堿性氧化物，但比Na2O穩(wěn)定。 【答案】　A 2．下列敘述中正確的是(　　) A．過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體 B．過氧化鈉中陰陽離子比例為1∶2 C．用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色 D．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 【

2、解析】　過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)永久漂白，C錯誤；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯誤。 【答案】　B 3．如圖裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是(　　) A．U形管內(nèi)紅水褪色　　 B．試管內(nèi)溶液變紅 C．氣球a被吹大 D．U形管水位：d＜c 【解析】　由于發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生

3、O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d＞c。 【答案】　C 4．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸溶液充分反應，其中(　　) A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快 【解析】　NaHCO3與HCl反應時，HCO直接與H＋發(fā)生反應生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反應時：CO＋H＋===HCO，然后HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故NaHCO3與鹽酸反應放出CO2的速度快。 【答案】　D 5．下列各組中的

4、兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質(zhì)并不改變的是(　　) A．Na和O2　　　　　　 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2 【解析】　A項中：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2；B項中：2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)===NaHCO3；C項中只發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；D項中2C＋O2(不足量)點燃,2CO，C＋O2(足量)點燃,CO2。 【答案】　C 6．下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是(　　

5、) A．分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3 B．分別配成溶液，再加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3 C．分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3＜NaHCO3 D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化 【解析】　A項，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不易分解，故分別加熱兩種樣品，均有殘留物質(zhì)，錯誤；B項，將NaHCO3與Na2CO3分別配成溶液，再加入澄清石灰水，發(fā)生的反應分別為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O、CO＋Ca2＋===CaCO3↓，均有白色沉淀生成，錯誤；C項，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳

6、酸氫鈉和氯化鈉，再進一步反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3＜NaHCO3，正確；D項，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，二者在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，錯誤。 【答案】　C 7．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是(　　) A．溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－濃度不變，有H2放出 C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有O2放出 D．溶液中的OH－濃度增大，有O2放出 【解析】　Na2O2消耗

7、水生成NaOH并放出O2，而原飽和NaOH溶液的濃度不變，由于水的量減少，溶解的NaOH的質(zhì)量減少，Na＋的數(shù)目減小。 【答案】　C 8．為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 【解析】　Na2CO3與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀。 【答案】　D 9．下列對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是(

8、　　) ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對 【解析】　焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗物質(zhì)存在的實驗，實驗時所用火焰和金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗物質(zhì)的真實焰色反應情況。觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去鈉的黃光。 【答案】　D 10．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

9、①W→X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 試回答下列問題： (1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、 X：________、Y：________、Z：________。 (2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。 (3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：_____________________

10、__。 ②化學方程式：________________________________________________。 【解析】　①反應可認定為NaHCO3的分解反應：2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應是非氧化還原反應。將X(Na2CO3)代入②③兩反應，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上兩反應都是氧化還原反應，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，④反應為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應為CO＋Ca2＋===CaCO3↓

11、。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應都可用此離子方程式表示，其反應不是氧化還原反應。 【答案】　(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2 (2)②③　Na2O2　Na2O2 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案也可以) 11．“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題： (小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅

12、粉末的棉花球) (1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有______________________________________________________________。 (2)整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是________________。 (3)通過該實驗可得出的結論是______________________________________ _______________________________________________________________。 (4)本裝置的優(yōu)點是______________________

13、________________________。 【解析】　實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進了的裝置，將原來兩個實驗結合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。 【答案】　(1)棉花球變藍，B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；開始時A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn) (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差， NaHCO3分解有CO2和H2O生成 (4)簡化實驗操作，提高實驗效率，節(jié)約藥品 12．在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活

14、塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關閉活塞(Ⅰ)時，A中反應自行停止。 試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題： (1)A中發(fā)生的離子反應是_________________________________________。 (2)在裝置B中的淡黃色粉末是_____________________________________， 其化學反應方程為_______________________________________________。 (3)在干燥管C中白色固體應為_____________________________________。 【解析】　蠟燭火焰明亮一定是

15、通入O2，而熄滅一般是通入了CO2，由此可確定B中是Na2O2(淡黃色粉末)和CO2的反應；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，C中是一個不與CO2反應的白色固體，即是中性或酸性的固體干燥劑。 【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)CaCl2或P2O5 [能力提升] 13．CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點燃，則固體的質(zhì)量增加了 (　　) A．3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g 【

16、解析】　CO、H2分別與O2反應生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應，寫出反應的化學方程式，然后把方程式疊加到一起來觀察，很容易得出結論。 【答案】　A 14．向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示： (1)OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式分別為_______________________、____________________________________________________

17、_______________。 (2)B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。 【解析】　(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸，Na2CO3先發(fā)生第一步反應Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，反應完全后NaHCO3發(fā)生第二步反應NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(2)B點表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應生成NaCl溶液，根據(jù)Cl－守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝2 mol/L×300 mL×10－3 L/mL＝0.6 mol，溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V＝200 mL＋300 mL＝500 mL＝0.5 L。c(NaCl)＝＝＝1.2 mol/L。 【答案】　(1)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(2)1.2 mol/L