《2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時2 氧化劑和還原劑學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時2 氧化劑和還原劑學(xué)案 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時2 氧化劑和還原劑學(xué)案 新人教版必修1 1．認(rèn)識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。 2．了解物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。(重點(diǎn)) 3．初步學(xué)會利用電子守恒法進(jìn)行簡單的計算。(難點(diǎn)) 氧化劑和還原劑 [基礎(chǔ)·初探] 教材整理1　氧化劑和還原劑 反應(yīng)物 生成物 教材整理2　常見氧化劑和還原劑 1．常見的氧化劑 (1)活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2。 (2)變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 (3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2

2、O2。 2．常見的還原劑 (1)活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。 (3)變價元素的低價態(tài)化合物：如CO。 (4)其他：如濃鹽酸、NH3。 3．在日常生產(chǎn)、生活中存在著許多的氧化還原反應(yīng)，如 A．金屬的腐蝕　　　　　　　 B．食物的腐敗 C．金屬的冶煉 D．燃料燃燒 E．原電池 F．煤礦瓦斯爆炸 其中： 對生產(chǎn)、生活有利的有CDE； 對生產(chǎn)、生活有害的有ABF。 [探究·升華] [思考探究] 物質(zhì)氧化性和還原性的判斷 (1)根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2

3、的氧化性誰強(qiáng)？HCl和MnCl2的還原性誰強(qiáng)？ 【提示】　MnO2的氧化性較強(qiáng)，HCl的還原性較強(qiáng)。 (2)依據(jù)金屬活動性順序，你能判斷出Zn和Cu還原性的強(qiáng)弱嗎？請寫出一反應(yīng)說明。 【提示】　Zn的還原性強(qiáng)，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ [認(rèn)知升華] 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較。 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 (2)根據(jù)金屬的活動性順序判斷 (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較：不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 (4)根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度

4、比較：反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。 例如，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 [題組·沖關(guān)] 題組1　氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的判斷 1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是(　　) A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

5、 【解析】　反應(yīng)中CaH2中氫元素由－1價升高至0價，H2O中氫元素由＋1價降低至0價，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 【答案】　A 2．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是(　　) A．SO2在反應(yīng)中被氧化 B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子 C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D．1 mol還原劑在反應(yīng)中失去1 mol電子 【解析】　在反應(yīng)中，NaClO3中氯元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中硫元素化合價升高，作還原劑，被氧化；同時1 mol SO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，綜上所述，正確的

6、是A。 【答案】　A 題組2　氧化性與還原性判斷及其強(qiáng)弱比較 3．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【解析】　反應(yīng)①中還原劑是I－，還原產(chǎn)物是Fe2＋，故還原性：I－＞Fe2＋；反應(yīng)②中還原劑是Fe2＋，還原產(chǎn)物是Br－，故還原性：Fe2＋＞Br－，所以還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Br－。 【答案】　B 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及

7、其應(yīng)用 [探究·升華] [思考探究] 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 (1)對于反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氧化劑和還原劑分別是什么物質(zhì)？其物質(zhì)的量之比為多少？ 【提示】　Cl2、Cl2,1∶1。 (2)已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，則在含等物質(zhì)的量的Fe2＋和I－的溶液中通入少量氯氣，哪種離子首先被氧化？ 【提示】　還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，通入少量Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的I－，離子方程式為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 (3)已知硫元素的常見價態(tài)有－2價、0價、＋4價、＋6價，從硫元素的角度分析，SO2、濃硫酸分別具有什么性質(zhì)？

8、二者能反應(yīng)嗎？ 【提示】　SO2中硫元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，濃硫酸中硫元素處于最高價態(tài)，濃硫酸只具有氧化性。由于二者的價態(tài)分別為＋4價和＋6價，而＋4價和＋6價之間，無其他價態(tài)，故二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (4)對于反應(yīng)：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 【提示】　Cl2　Cl2 [認(rèn)知升華] 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 (1)守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。即有關(guān)系式： 還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù) 化合價降

9、低的總數(shù)＝化合價升高的總數(shù) 應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。 (2)先后規(guī)律 ①同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。 ②同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)價態(tài)規(guī)律 ①高低規(guī)律 元素最高價態(tài)：只有氧化性。 元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。 元素最低價態(tài)：只有還原性。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。 ②歸中規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如： [題組·沖關(guān)] 題組1　反應(yīng)先后規(guī)律和價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用

10、 1．今有下列三個氧化還原反應(yīng)： a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2， b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， c．2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ①Fe3＋、I2、Cl2、MnO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。 ②若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是________。 A．Cl2　　　　　　　 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2 【解析】　①a、b、c三個反應(yīng)的氧化劑分別為FeCl3、Cl2、KMn

11、O4，氧化產(chǎn)物分別為I2、FeCl3、Cl2。氧化性：FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，KMnO4>Cl2，故Fe3＋、I2、Cl2、MnO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>I2。 ②由a、b、c反應(yīng)可知，還原性I－>Fe2＋>Cl－，要將I－氧化，而Fe2＋與Cl－不被氧化，應(yīng)選擇只能氧化I－的氧化劑FeCl3，故選C。 【答案】?、費(fèi)nO>Cl2>Fe3＋>I2　②C 2．已知N的最高價為＋5，最低價為－3，在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四種含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是________；只能被還原的是________；既能被氧化又能被還原

12、的是____________________。 【答案】　NH3　Cu(NO3)2　NO2、NaNO2 題組2　電子守恒法的應(yīng)用 3．24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 【解析】　設(shè)產(chǎn)物Cr的化合價為x Na2SO3Na2SO4，失去電子的物質(zhì)的量為0.024 L×0.05 mol/L×2； K2Cr2O72Cr，得到電子的物質(zhì)的量為0.02 L×

13、0.02 mol/L×(6－x)×2。 所以有0.02 L×0.02 mol/L×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 mol/L×2， 解得x＝3。 【答案】　B 4．配平 (1)NH3＋O2===NO＋H2O (2)MnO＋Cl－＋H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O 【答案】　(1)4　5　4　6 (2)2　10　16　2　5　8 【題后歸納】　應(yīng)用電子守恒規(guī)律進(jìn)行計算的一般步驟 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物； (2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中該種粒子的個數(shù))； (3)根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式： n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。