《2022屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（3）氧化還原反應（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（3）氧化還原反應（含解析）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（3）氧化還原反應（含解析） 1、煤的電化學脫硫是借助煤在電解槽陽極發(fā)生的電化學氧化反應,將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的,下圖是一種脫硫機理,則下列說法正確的是(???) l—電極a? 2—黃鐵礦? 3—MnSO4、H2SO4混合溶液? 4—未反應黃鐵礦? 5一電解產品 A.Mn3+充當了電解脫硫過程的催化劑 B.電極a應與電源負極相連 C.脫硫過程中存在的離子反應為 D.陰極發(fā)生的反應 2、關于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正

2、確的是(?? ) A.該反應的氧化劑只有CuSO4 B. 既不是氧化產物也不是還原產物 C.1mol 還原了mol S D.被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3 3、有Fe2+﹑﹑﹑Fe3+、H+ 和H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是(?? ) A.還原產物為 B.若有1mol 參加還原反應,則轉移8mole- C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1 D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+ 4、反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應: ①; ②。 下列說法正確的是(?? ) A.兩個

3、反應中均為硫元素被氧化 B.碘元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化 C.氧化性: D.反應①②中生成等量的時,轉移電子數之比為1:5 5、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+,則下列說法正確的是(?? ) A.100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L B.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L C.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 D.該磁黃

4、鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3:1 6、氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.下列有關說法正確的是(?? ) A.由反應可確定氧化產物是HClO4 B.由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 C.若化學計量數a=8、b=3,則該反應轉移電子數為8NA D.若該反應所得1mol混合氣體的質量為45g,則反應可表示為3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O 7、已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=

5、2Fe3++2H2O;②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。 I2: ③H2O2+I2=2HIO;④…… 下列說法錯誤的是(?? ) A.通過反應①②可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑 B.根據反應①可知,在該條件下,氧化性:H2O2>Fe3+ C.1mol H2O2分解,轉移的電子數為2NA D.反應④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 8、K2Cr2O7溶液中存在平衡: (橙色) (黃色) 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗: 結合實驗,下列說法不正確的是(???) A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中被還原 C.對比②和④可知

6、酸性溶液氧化性強 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬? 9、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應:NOx+NH3→N2+H2O來消除污染。有關此反應,下列說法中錯誤的是(?? ) A.N2既是氧化產物又是還原產物 B.當x=1時,每生成2.5mol N2,被氧化的氣體有3mol C.當x=2時,有1mol氣體被還原,轉移電子4mol D.反應通式配平表示為:6NOx+4x NH3=(3+2x)N2+6xH2O 10、把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未

7、配平)。下列說法正確的是(?? ) A.反應物微粒是S、、OH- B.該反應可能在酸性條件下進行 C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1 D.2mol S參加反應時,轉移的電子數為3NA 11、鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染: 1.溶液配制:稱取一定量純凈的K2Cr2O7晶體配制100mL標準溶液,用蒸餾水完全溶解后,全部轉移至__________中,加蒸餾水離刻度線1---2 厘米處,改用__________加水至刻度線。 2.含離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應的離子方程式如

8、下,配平該離子反應方程式:__________ +?__________Fe3O4+__________H+ →__________Cr3++__________?Fe3++__________H2O 3.工業(yè)上處理含的廢水時,一般將劇毒的轉化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、的酸性廢水。寫出電極反應:陽極___________________________,陰極______________________;用鐵做陽極的目的是:___________________________。 4.反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出

9、該反應的離子方程式:_________________________。 5.純凈的K2Cr2O7(M=294.0g/mol)常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度,方法如下:①+6I-+14H+ →3I2+2Cr3++7H2O ②2+ I2→+ 2I-,準確稱取純凈的K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為__________(保留四位有效數字)。 12、某NaHCO3樣品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3雜質。 Ⅰ.某研究性學習小組設計實驗方案證明樣品中含有

10、FeO。除樣品外,實驗室只提供以下試劑:①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤雙氧水。 你認為要完成該實驗所選擇的試劑最好是______________。 Ⅱ.測定混合物中NaHCO3的含量 實驗室可用多種方法測出上述樣品中NaHCO3的質量分數?，F有學生小組準備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定NaHCO3的質量分數。 請根據題意回答下列問題: 1.請?zhí)顚憿裰锌瞻?__________。 2.裝置的連接順序是__________(填字母,每個裝置只能用一次)。 3.實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到"攪拌"A、D

11、中反成物達到充分反應外,還有一個重要作用是__________。 4.下列各項措施中,能提高測定準確度的是(?? ) A.在加入鹽酸之前,應該排盡裝置內的CO2氣體 B.快速加入鹽酸 C.在B中裝入濃硫酸 D.在B中裝入NaOH溶液 E.D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 5.實驗室準確稱取10.0g固體樣品裝入D中,充分反應后,測得A中沉淀質量為19.7g,則樣品中NaHCO3的質量分數為__________ 6.樣品中的Fe2+有較強的還原性,配平下列反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目。 ①___FeO+___HNO3___Fe(NO3)3+___NO↑+_

12、__H2O 若該反應中有0.3mol還原劑參加反應,則生成NO的物質的量為__________mol,轉移電子的物質的量為__________mol。 ②___Fe2++___ClO2+___ ______Fe3++___Cl-+___H2O 上述反應中若將ClO2改為氯水,等物質的量的Fe2+完全反應,生成的Cl-__________(填"增多""減小"或"不變")。 13、高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]用于制造電視顯像管、光學玻璃,也用于醫(yī)藥等。 I.工業(yè)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)。提純硝酸鍶的實驗步驟如下: ①取含雜

13、質的硝酸鍶樣品,__________,攪拌,過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。 ②將濾渣溶于水中,加略過量(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨),用氨水調節(jié)pH為7.5左右,使Ba2+沉淀,過濾。 ③將濾液用硝酸調節(jié)pH為1時,慢慢加入H2C2O4·2H2O將過量的還原為Cr3+,再用氨水調節(jié)pH=7,生成Cr(OH)3沉淀,過濾。 ④將濾液用硝酸調節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌。 ⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。 II.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃時,Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮

14、氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到10.40g SrO固體和10.16g混合氣體。 1.補充完整步驟①; 2.步驟③中H2C2O4·2H2O將過量的還原為Cr3+,同時產生一種無色無味的氣體,寫出該反應的離子方程式:___________________________。 3.步驟③中生成的Cr(OH)3沉淀經處理后可以循環(huán)使用,方法是:一定條件下向Cr(OH)3中加入H2O2后,再加入氨水,即可得到(NH4)2Cr2O7(重鉻酸銨)。請寫出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化學方程式:_______________________

15、_。 4. 過氧化鍶(SrO2·2H2O)制備原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。測得相同時間內H2O2的利用率隨濃度的變化關系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是_____________________________。 5.計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數(請寫出計算過程,結果精確到0.01)__________________________________。 14、硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的長周期,與硫元素位于同一主族,二者對應的單質和化合物在化工生產等方面應用廣泛。 1.

16、Se的氫化物的電子式是__________,H2Se的酸性比H2S的酸性__________(填"強"或"弱"). 2.Se和濃H2SO4反應的氧化產物為SeO2,請寫出Se和濃H2SO4反應的化學方程式__________。査閱資料發(fā)現SeO2是一種氧化劑,與SO2反應的離子方程式為2SO2+SeO2+2H2O=Se++4H+,推測H2SO4(濃)、SeO2、O2的氧化性的強弱順序為__________. 3. 工業(yè)上也可以通過電解Na2TeO3溶液的方法直接得到金屬Te。已知電解時均采用惰性電極,則陰極的電極反應式為__________。將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到TeCl4,然后將

17、SO2通入到溶液中得到Te單質,則每產生6.4g Te,需要消耗__________L SO2(標準狀況下)。 4.工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學方程式: Al2Te3+__________=__________Al(OH)3↓+__________H2Te↑ 5.已知25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的=1×10-3, =2×10-8.則0.1mol·L-1的KHTeO3的pH__________(填">"或"<")7,原因是__________. 15、CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解制備CuCl，并驗證其它分解產物。 【查閱資料】

18、 ① ②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化 【實驗探究】該小組選用下圖裝置進行實驗（夾持加熱儀器略）。 1.配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學方程式： ____CuCl+_____ +_____=3 +______HCl 2.裝置A用于制取HCl：，濃硫酸在該反應中體現強酸性和_________性； 3.按實驗要求選擇上圖裝置，連接順序為：a____________（按氣流方向，用小寫字母表示）； 4.根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下： ①連接裝置，________________；②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質玻璃管

19、一段時間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；步驟④通HCl的目的是______________________； 5.裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。 【實驗分析與改進】 6.裝置B中試紙先變藍后又褪色，經查資料獲知過量的能將氧化。甲同學認為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服過量的問題，但小組分析后認為該方案存在一個明顯安全問題：__________________________________ 7.反應結束后，CuCl產品中可能含有少量未分解的，乙同學認為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗。該實驗方案為：取少量

20、固體放入小試管中，_________________________________。 答案 1.C 2.D 解析： 本題考查氧化還原反應。因硫酸銅中Cu元素的化合價降低,FeS2中部分S元素的化合價也降低,則硫酸銅、FeS2都是該反應中的氧化劑,A錯誤;因FeS2中部分S元素的化合價由-1價升高到+6價,生成物中部分為氧化產物,B錯誤;由得失電子守恒可知,1mol硫酸銅得電子數為1mol,S作還原劑時化合價由-1升高到+6價,則1mol硫酸銅可以氧化mol的硫,C錯誤;由反應可知,5個FeS2中10個S原子中有3個S原子失去電子,7個S原子得到電子,即被氧化的硫與被還原的硫的質量比為

21、3:7,D正確. 3.C 4.D 解析：A項,反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化,反應②中硫元素化合價升高,被氧化,A項錯誤;B項,反應①中碘元素化合價升髙,被氧化,反應②中碘元素化合價降低,被還原,B項錯誤;C項,由反應①可知氧化性: ,由反應②可知氧化性: ,C項錯誤;D項,由反應①得,生成,轉移,由反應②得,生成轉移,所以當生成等量的時,轉移電子數之比為1:5,D項正確。 5.C 解析：A.根據題給信息知,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應,生成FeCl2 0.425mol,根據氯原子守恒知,HCl的物質的量為0.85mol,100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為

22、8.5mol/L,A項錯誤;B.根據鐵原子守恒知,磁黃鐵礦中鐵的物質的量為0.425mol,硫單質是由反應2Fe3++S2-2Fe2++S生成的,生成硫單質2.4g,物質的量為0.075mol,則磁黃鐵礦中+3價鐵的物質的量為0.15mol,+2價鐵的物質的量為0.275mol,根據化合價規(guī)則知,原磁黃鐵礦中-2價硫的物質的量為0.5mol,根據硫原子守恒知,生成H2S的物質的量為0.425mol,標準狀況下的體積為9.52L,B項錯誤;C.根據上述分析,該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85,C項正確;D.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為17:6,D項錯誤;答案選C。

23、6.D 解析：由反應可知,化合價升高的元素有O和Cl兩種,所以氧化產物是O2和HClO4,A錯誤;由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO4>H2SO4,B錯誤;若化學計量數a=8、b=3,則配平后可得8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,該反應轉移電子數為20NA,C錯誤;若該反應所得1mol混合氣體的質量為45g,則n(O2)+n(Cl2)=1mol,32g·mol-1×n(O2)+71g·mol-1×n(Cl2)=45g,解得n(O2):n(Cl2)=2:1,則反應可表示為3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O,D正確。 7.C 解析： 反應①

24、、②相加的總反應恰好為過氧化氫的分解反應:2H2O2=2H2O+O2↑,并且反應前后Fe2+無變化,故Fe2+為催化劑,A正確;反應H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O中,過氧化氫為氧化劑,Fe3+為氧化產物,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,所以氧化性H2O2>Fe3+,B正確;過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑,2mol H2O2分解轉移的電子數為2NA,1mol H2O2分解轉移的電子數為NA,C錯誤;過氧化氫分解反應為2H2O2=2H2O+O2↑,減去反應③得到反應④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑,D正確。 8.D 解析：①K2C

25、r2O7溶液中加入H2SO4,增大c(H+),題給可逆反應的平衡逆向移動,溶液橙色加深:③K2Cr2O7溶液中加入了NaOH溶液,OH-中和了溶液中的H+,使c(H+)減小,平衡正向移動,溶液變黃,A正確。②中溶液變成綠色,說明有Cr3+生成,即被C2H5OH還原為Cr3+,B正確。對比②、④可知,酸性條件下被C2H5OH還原為Cr3+,而堿性條件下不能被還原,說明酸性條件下K2Cr2O7的氧化性更強,C正確。若向④中加入過量的H2SO4溶液,溶液呈酸性,題給可逆反應的平衡逆向移動, 轉化為,K2Cr2O7會被C2H5OH還原為Cr3+,溶液變綠色,不會變?yōu)槌壬?D錯誤。 9.B 10.C

26、 11.1.100mL容量瓶; 膠頭滴管; 2.1; 6; 62; 2; 18; 31; 3.Fe-2e-=Fe2+;2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2+2OH- ;讓鐵失去電子,生成Fe2+,提供還原劑,以便將還原成Cr3+ 4.2+2H+ +H2O 5.0.2400mol·L-1 12.1.②①; 2.BDAC; 3.將反應產生的CO2氣體盡可能徹底地趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 4.AD; 5.84.0%; 6.①;?? 0.1;?? 0.3 ②;?? 增多 解析：1.要檢驗FeO,可以通過檢驗Fe2+,先將樣品加入稀硫酸,得到Fe2+,然后

27、選用KMnO4溶液,觀察KMnO4溶液的顏色是否褪色或變淺。 2.裝置B是將空氣中的CO2氣體除去,D裝置是樣品與鹽酸反應的發(fā)生裝置,生成的CO2與A中的Ba(OH)2反應得到BaCO3沉淀,C裝置是為了防止空氣中的CO2進入A裝置造成誤差,所以裝置連接順序為BDAC。 4.加入鹽酸之前,若裝置內還存在CO2氣體,會使結果偏高,所以加入鹽酸之前,應該排盡裝置內的CO2氣體,A正確;快速加入鹽酸,會導致反應不充分,B錯誤;B中裝有濃硫酸不會吸收空氣中的CO2,C錯誤;B中裝有NaOH溶液能吸收空氣中的CO2氣體,提高測定準確度,D正確;D之后添加飽和碳酸氫鈉溶液,會造成測定結果偏高,E錯誤。

28、 5.根據反應得到關系式: ???? NaHCO3~CO2~BaCO3 ???????? 84?????????????????????? 197 ??????????x?????????????????????????19.7 解得 6.①根據氧化還原反應中得失電子守恒可配平方程式為3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,該反應的還原劑為FeO,根據方程式知3mol FeO發(fā)生反應,生成NO為1mol,所以0.3mol FeO反應得到0.1mol NO,轉移電子數為0.3mol。 ②根據電荷守恒和原子守恒知缺項為H+,根據得失電子守恒配平方程式為5Fe2++

29、ClO2+4H+5Fe3++Cl-+2H2O;ClO2中的Cl為+4價,Cl2中的 Cl為0價,還原產物均為Cl-,將ClO2改為氯水,等物質的量的Fe2+完全反應,根據得失電子守恒,生成的Cl-增多。 13.1.向其中加入適量濃HNO3溶解 2.8H++3H2C2O4·2H2O+=2Cr3++6CO2↑+13H2O 3.2Cr(OH)3+3H2O2+2NH3·H2O=(NH4)2Cr2O7+7H2O 4.濃度低的雙氧水反應速率慢,相同時間內反應的H2O2較少 5.m(樣品)=10.40g+10.16g=20.56g n[Sr(NO3)2]×212g/mol+n[Sr(NO2)

30、2]×180g/mol =20.56g n[Sr(NO3)2]+n[Sr(NO2)2]=0.10mol 解得:n[Sr(NO3)2]=0.08mol,n[Sr(NO2)2]=0.02mol 14.1.;強 2.Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;SO2

31、Se的酸性強于H2S的酸性. 2.由題意知,Se和濃H2SO4反應的氧化產物為SeO2,所以Se和濃H2SO4反應的化學方程式為Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,所以根據反應的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由弱到強的順序是SO2

32、生6.4g(0.05mol)Te需要消耗0.1mol SO2,標準狀況下SO2的體積為2.24L. 4.工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te,由質量守恒可知,其反應的化學方程式為Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑. 5.0.1mol·L-1的KHTeO3溶液的pH<7,因為KHTeO3溶液中存在電離和水解平衡,水解平衡常數見答案,所以其水解程度小于其電離程度,溶液顯酸性. 15.1. 4，1，4 ,2 2. 難揮發(fā)性 3. degfcbh或edgfcbh 4. 檢查裝置氣密性;抑制水解 5. 6. HCl易溶于水，易發(fā)生倒吸 7.

33、 加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍色則產品中含，若不顯藍色則不含 解析： 1.配平潮濕CuCl在空氣中被氧化，說明有水參加反應，結合氧化還原反應的電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式經配平后為； 2.實驗室通過利用濃硫酸的強酸性和難揮發(fā)性的性質，通過反應來制取HCl； 3.由A裝置制備的HCl通入C裝置，經過D裝置無水硫酸銅檢驗生成的水和B裝置檢驗是否有氯氣生成，最后用E裝置進行尾氣處理，減小環(huán)境污染，則裝置的連接順序為adegfcbh或aedgfcbh； 4.裝置連接后，首先要檢驗裝置氣密性，再進行后續(xù)實驗；因在水溶液中易水解，可通入HCl抑制水解； 5.裝置E是用NaOH溶液吸收含有HCl和的尾氣，發(fā)生反應的離子方程式是 和； 6.如果將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液，因HCl氣體易溶解于水，容易產生倒吸現象，存在安全隱患； 7. 能溶解于水，且其水溶液顯藍色，同時考慮到CuCl在潮濕環(huán)境中易氧化，則檢驗時需避免空氣中氧氣的干擾，具體操作是加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍色則產品中含，若不顯藍色則不含。