《2022年高中化學(xué) 第二單元 食品中的有機化合物教案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二單元 食品中的有機化合物教案 蘇教版必修2（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二單元 食品中的有機化合物教案 蘇教版必修2 【三維目標(biāo)】 知識與技能要求：了解乙醇分子的結(jié)構(gòu)，了解羥基的結(jié)構(gòu)特征；了解乙醇的化學(xué)性質(zhì)（跟鈉等金屬反應(yīng)、催化氧化、消去反應(yīng)）； 過程與方法要求：通過乙醇結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，提高根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)分析有機物性質(zhì)的能力；通過乙醇的催化氧化的學(xué)習(xí)，加深理解催化劑對化學(xué)反應(yīng)的機理的認(rèn)識。 情感與價值觀要求：乙醇的性質(zhì)由乙醇的結(jié)構(gòu)決定，從中理解事物的因果關(guān)系。通過乙醇不同條件下的脫水方式的差異的學(xué)習(xí)，加深外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響的認(rèn)識，培養(yǎng)具體事物要具體分析的思想觀念。 【教學(xué)重點】乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。 【教學(xué)難點】乙醇化學(xué)性

2、質(zhì)和羥基的關(guān)系。 【教學(xué)過程】 【引入】本單元就來學(xué)習(xí)食品中的有機物。比如：醬、醋、酒等；本節(jié)課就先來說說酒：①我國酒文化的歷史源遠流長，從古到今有無數(shù)詠嘆酒的詩詞歌賦：白日放歌須縱酒，青春作伴好還鄉(xiāng)。明月幾時有，把酒問青天。借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。等等；②酒中含有的有機物是乙醇，俗稱酒精；③各種飲用酒里均含有濃度不等的酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精6%—20%，黃酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70% ；④工業(yè)酒精約含乙醇96%（體積分?jǐn)?shù)），含乙醇99.5%以上的酒精叫無水酒精；⑤制無水酒精時，通常需要把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾才能制得； 【展示

3、】乙醇樣品。 【板書】 一　物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精；無色透明、有特殊香味的液體；易揮發(fā)，沸點比水低（780C）；能與水以任意比互溶；能溶解多種無機物和有機物，是常見的有機溶劑；密度比水?。?.789g/cm3）。 用途：①做酒精燈和內(nèi)燃機的燃料。②用于制造醋酸、飲料、香精、染料等。③醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70% ～75%的乙醇水溶液做消毒劑。（醫(yī)用酒精） 【展示】乙醇的球棍模型，學(xué)生觀察后寫出它的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式？ 【板書】 二　分子結(jié)構(gòu)： 分子式：C2H6O　 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 或 C2H5OH ①從組成來看，是否屬于烴類有機物？（烴的衍生物）可

4、看作乙基與羥基相連而成。 ②和CH3CH3作比較：可看作中CH3CH3的一個H被—OH取代； 和H2O作比較：可看作H—OH中一個H被—CH2CH3取代。 【過渡】乙醇和CH3CH3與H2O在結(jié)構(gòu)上均有相似的地方，那么性質(zhì)方面呢？ 【實驗1】向1-2mL 無水乙醇中投入一小粒金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鈉沉在底部，鈉粒未熔化，體積逐漸減小，最后消失，表面有氣泡。 （爆鳴法證明產(chǎn)生的氣體是H2 ） 結(jié)論：乙醇與鈉在常溫下能緩慢的反應(yīng)。 【思考】被Na置換出來的氫來自—CH2CH3還是—OH。如何證明？ ①鈉保存在煤油里（煤油是多種液態(tài)烷烴的混合物）說明什么？ （鈉不與烴反應(yīng)

5、，說明與碳原子相連的H是不能被鈉置換的） ②鈉與水反應(yīng)說明說明？（羥基上的氫原子是可以被金屬鈉置換的） 【板書】 三　化學(xué)性質(zhì)： 1乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2—O—H ＋ 2Na ——→ 2CH3CH2ONa?＋ H2↑?? ①反應(yīng)機理：乙醇中—OH上的O—H鍵斷裂，Na取代—OH中的H生成乙醇鈉。 ②該反應(yīng)既可看作有機中的取代反應(yīng)又可看作無機中的置換反應(yīng)。 ③配平及量的關(guān)系：每產(chǎn)生一個H2 ，必然消耗2個—OH ； 思考鈉與HO—CH2—CH2—OH反應(yīng)的方方程式：　 ④和Na與H2O的反應(yīng)比較：2Na + 2H—O—H === 2NaOH + H2↑ （兩反應(yīng)的

6、相同點：都是鈉和含羥基的化合物的反應(yīng)！） 結(jié)論一：凡含有羥基的物質(zhì)都能和鈉反應(yīng)。 （ 兩反應(yīng)的不同點：（現(xiàn)象）反應(yīng)的劇烈程度不同；Na與H2O的反應(yīng)要劇烈得多！） 結(jié)論二：醇中—OH上的H不如H2O中H原子活潑；即H2O比醇更易電離出H+ 。 ⑤反應(yīng)拓展：不僅Na可置換出乙醇中的H，其它活潑金屬如K、Ca、Mg、Al等也能發(fā)生類似反應(yīng)：2CH3CH2OH ＋ Ca ——→ （CH3CH2O）2Ca?＋ H2↑?? ⑥回顧本實驗，對乙醇還有哪些認(rèn)識？（鈉沉在底部，說明鈉的密度比乙醇的密度大） 【過渡】乙醇和鈉的反應(yīng)是乙醇被鈉還原了，那么乙醇可不可以被氧化呢？

7、 【實驗2】在試管中加入2mL無水乙醇，把光亮的銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰上加熱燒紅，當(dāng)表面生成一層黑色的氧化銅時，趁熱插到盛有乙醇的試管底部，反復(fù)操作幾次，觀察并感受銅絲顏色變化和乙醇氣味變化 現(xiàn)象：在試管口可以聞到刺激性氣味；加熱變黑的銅絲又重新變?yōu)楣饬恋募t色（Cu）。 結(jié)論： 　　　△　　　　　　　　　　　　　　　　　△ 2Cu + O2 ===== 2CuO CuO + CH3CH2OH ——→CH3CHO + Cu + H2O 方程式相加：　　　　　　　　　Cu 　　 2CH3CH2OH　+　 O2　　——→２CH3CHＯ　+?。?/p>

8、Ｈ2Ｏ 　　　　　　　　　　　　　　　△ （講評：氧化銅是中間產(chǎn)物，銅是催化劑） 【板書】 三　化學(xué)性質(zhì)： 2乙醇的氧化反應(yīng)?： (1) 催化氧化： ①反應(yīng)條件：加熱和催化劑（Cu/Ag） ②反應(yīng)機理： 告知CH3CHO的結(jié)構(gòu)式； 思考從CH3CH2OH到CH3CHO組成上的變化？聯(lián)系到結(jié)構(gòu)上的變化？ 結(jié)論：O—H鍵斷裂， 碳上的C—H鍵也斷裂，并形成C=O。 ③配平及量的關(guān)系： ④反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)；氧化劑：O2 ；還原劑：CH3CH2OH CH3CH2OH被氧化成了CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 (2) 燃燒氧化： （淡藍色火焰，放熱

9、） (補)3乙醇的脫水反應(yīng)?： ①反應(yīng)類型為消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水） ②反應(yīng)機理：脫去—OH及β碳上的一個H，并形成C=C；即發(fā)生了C—O鍵及C—H 鍵的同時斷裂。 　　 ①反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（分子間脫水） ②反應(yīng)機理：一個醇脫去—OH，另一個醇脫去—OH上的一個H，并形成醚和水； 即發(fā)生了C—O鍵及O—H鍵的同時斷裂。 [小結(jié)]?本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下： 　　 　 消去反應(yīng)——（2）（5）斷裂； 與金屬反應(yīng)——（1）斷裂； 發(fā)生催化氧化——（1）（3）斷裂；分子間脫水——（1）（2）斷裂

10、 與HX共熱——（2）斷裂 【小結(jié)】以上兩個反應(yīng)是乙醇的兩個重要性質(zhì)的表現(xiàn)，大家不難發(fā)現(xiàn)這些反應(yīng)都與乙醇分子中的羥基有關(guān)系，像這種決定有機物主要化學(xué)性質(zhì)的原子團又叫做官能團。 【過渡】下面介紹一下有關(guān)乙醛的內(nèi)容，（資料卡） 醛類化合物分子中都有醛基，簡寫 –CHO。大家聽說過甲醛吧，室內(nèi)裝修時其中有毒的氣體中就有甲醛，甲醛的水溶液用來種子的殺菌消毒，標(biāo)本的防腐，但絕對不能用于食品的保鮮。甲醛和乙醛都是重要的有機合成材料。乙醛也有還原性，可在一定條件下氧化成乙酸： 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH (聽說過釀酒成醋的故事吧) 【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)

11、習(xí)了乙醇這種物質(zhì)，它有廣泛的用途，其用途來源于它的性質(zhì)，性質(zhì)又和結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，大家要抓住從結(jié)構(gòu)入手，重點掌握羥基的影響，化學(xué)鍵斷裂的位置。 【課堂練習(xí)】 1把銅片放在酒精燈上加熱片刻后，立刻浸入到下列物質(zhì)中，充分接觸后取出洗凈，干燥后銅片質(zhì)量不發(fā)生改變的是 A、硝酸 B、無水乙醇 C、石灰水 D、鹽酸 2制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是 （A）無水硫酸銅 （B）濃硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化鈣 3禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的

12、 第二課時：乙酸（配學(xué)案） 【三維目標(biāo)】 知識與技能要求：初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)和主要用途；掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念。初步了解酯類化合物及其水解。 過程與方法要求：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力；培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、總結(jié)的思維能力與表達能力；培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。 情感與價值觀要求：辨證認(rèn)識乙酸的弱酸性，進一步理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的含義；通過設(shè)計實驗、動手實驗，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)；通過洗水垢的生活實例，讓學(xué)生進一步理解“化學(xué)是一門實用性很強的學(xué)科”。 【教學(xué)重點】乙酸的酸性

13、和酯化反應(yīng)。 【教學(xué)難點】酯化反應(yīng)的實質(zhì)。 【教學(xué)過程】 　　　　　 【引入】醋是常見的調(diào)味品，食醋中約含有3%～5%的乙酸。乙酸又稱醋酸。 【展示】乙酸或白醋樣品。將一瓶純乙酸放入冰水浴中，片刻取出觀察現(xiàn)象。 【板書】　 一　物理性質(zhì)：無色、有強烈刺激性氣味、液體。易溶于水和酒精。熔點16.6℃，沸點117.9℃。固態(tài)乙酸是冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。 【展示】乙酸分子的比例模型。 【板書】　 二　分子結(jié)構(gòu)： C2H4O2 CH3COOH —COOH 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式

14、 官能團 【回顧】初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？ （乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性）　　　　酸的通性表現(xiàn)在哪些方面？ ①與指示劑作用：酸遇石蕊變紅，遇酚酞不變色；②和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；③和堿性氧化物反應(yīng)；④和堿發(fā)生中和反應(yīng)；⑤與某些鹽的反應(yīng)； 【組織】教材P71——活動與探究。（實驗1） 【板書】　三　化學(xué)性質(zhì)： 1具有酸的通性： CH3COOH ≒CH3COO—+H+ Na2CO3+2CH3COOH ——→2CH3COONa+H2O+CO2↑?。ㄋ嵝员忍妓岬乃嵝詮姡? 【練習(xí)】燒水壺用久后，會產(chǎn)生一層水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3），若不去除，既耗

15、電又易損壞電器，如何用廚房用品去除？ （乙酸鹽均易溶） 【組織】教材P71——活動與探究。（實驗2） 現(xiàn)象：有透明油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。 結(jié)論：乙酸與乙醇在有濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)生成了有香味的物質(zhì)。 【點評】生成的這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。 【板書】　 三　化學(xué)性質(zhì)：2 酯化反應(yīng)： CH3COOH?。OC2H5 　　 CH3COOC2H5?。獺2O 乙酸乙酯 ①像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)：酸＋醇→酯＋水 ②反應(yīng)本質(zhì)： 書寫乙酸、乙醇、乙酸

16、乙酯的結(jié)構(gòu)式，推測反應(yīng)本質(zhì)？ 提出問題：酸脫—OH還是醇脫—OH？　　　　如何解決問題？(同位素示蹤法) CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O (小結(jié))酯化反應(yīng)的本質(zhì)： RCOOH＋HOR1——→RCOOR1＋H2O (酸脫羥基醇脫氫) （練習(xí)方程式書寫）CH3COOH＋HOCH3——→ 　　　　　HCOOH＋HOCH3——→ ③酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)是可逆的。 【講評】實驗中的其他問題： 1、如何配制反應(yīng)混合物？(配制溶液的順序是先加乙醇，在加濃硫酸和乙酸) 2、濃H2SO4起什

17、么作用？（催化劑和吸水劑） （酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？） 3、為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？導(dǎo)管口為何不能插入碳酸鈉溶液中? （除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；溶解揮發(fā)出的乙醇） （不能通入NaOH溶液，否則乙酸乙酯又會和NaOH反應(yīng)而得不到乙酸乙酯） （導(dǎo)氣管末端不能浸入液體內(nèi)，以防液體倒吸） 【小結(jié)】 酸性 酯化反應(yīng) 【練習(xí)】 1、有關(guān)乙酸的分子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是 A、乙酸分子中有兩個碳

18、原子　　　B、乙酸分子是由一個乙基和一個羧基構(gòu)成 C、乙酸分子的官能團是羧基　　　D、乙酸分子中含有一個羥基 2．關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是 A、乙酸易溶于水和乙醇　　　　B、無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 C、乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體 D、乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸 3、 酯化反應(yīng)屬于 A、中和反應(yīng) B、不可逆反應(yīng)　　　C、離子反應(yīng) D、取代反應(yīng) 第三課時：酯　油脂（配學(xué)案） 【三維目標(biāo)】 知識與技能要求：從生活經(jīng)驗和實驗探究出發(fā)，認(rèn)識酯、油脂的組成特點，了解酯、油脂的共

19、同性質(zhì)與特征反應(yīng)。 過程與方法要求：經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 情感與價值觀要求：密切化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 【教學(xué)重點】油脂的水解反應(yīng)。 【教學(xué)難點】油脂的水解反應(yīng)。 【教學(xué)過程】 　　　　　 【復(fù)習(xí)】酸和醇的酯化反應(yīng)：反應(yīng)本質(zhì)；濃硫酸的作用； 【板書】 一　酯類： 1定義：酸與醇反應(yīng)生成水后的產(chǎn)物。 2結(jié)構(gòu)和命名： 酯基（—COO—）　RCOOR1 　　　某酸某（醇）酯 3物理性質(zhì)和存在：不溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水??；許多水果、花卉有芳香氣味，這些芳香氣味是

20、水果、花卉中含有的酯的氣味。 4化學(xué)性質(zhì)——酯的水解反應(yīng)： RCOOR1?。—OH ——→　RCOOH ＋　HOR1 ①反應(yīng)本質(zhì)：酯健斷裂，結(jié)果成酸成醇。 　與酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)； ②反應(yīng)條件：H+或OH—　 以CH3COOC2H5為例，講評不同條件下的方程式： 【過渡】我們?nèi)粘Ｉ畹氖称分?，使用最廣泛的酯類有機物是油脂，下面就來了解有關(guān)油脂的化學(xué)知識： ①油脂就是日常生活中所食用到的各種動物油、植物油。 ②植物油脂通常情況下什么狀態(tài)？動物油脂通常情況下什么狀態(tài)？ （植物油脂通常情況下液態(tài)，稱為油，如：花生油、豆油、菜籽油等） （動物油脂通常情況下固

21、態(tài)，稱為脂肪，如：豬油、牛油、羊油等） （油脂就是油和脂肪的統(tǒng)稱） ③油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，同時也是重要的工業(yè)原料。 【過渡】油脂的化學(xué)成分是什么呢？ 【板書】 二　油脂的組成與結(jié)構(gòu)： 1定義：是多種高級脂肪酸與甘油（丙三醇）所生成的酯。 甘油的化學(xué)名稱和結(jié)構(gòu)簡式； 高級脂肪酸：RCOOH　　（R含碳在十幾個） 硬脂酸 C17H35COOH?。柡透呒壷舅幔　　　　　? 　　　　　　軟脂酸 C17H35COOH　 　　　　　　油酸 C17H33COOH?。ú伙柡透呒壷舅幔? 2結(jié)構(gòu)通式： R1、R2、R3?。合嗤獑胃视王?；不相同——混甘油酯 天然油脂都

22、是混甘油酯，沒有固定的熔沸點。 植物油脂的R部分一般不飽和，動物油脂的R部分一般飽和。 三　油脂的物理性質(zhì)：不溶于是，易溶于有機溶劑，比水輕。 三　油脂的化學(xué)性質(zhì)：油脂的水解 以硬脂酸甘油酯為例： 酸性條件下： 堿性條件下： 皂化反應(yīng)：在堿性條件下水解又稱皂化反應(yīng) 肥皂和洗滌劑：學(xué)生閱讀教材第73—— “肥皂的去污作用”。 第四課時：糖類（配學(xué)案） 【三維目標(biāo)】 知識與技能要求：從生活經(jīng)驗和實驗探究出發(fā)，認(rèn)識糖類的組成特點，了解糖類的共同性質(zhì)與特征反應(yīng)。 過程與方法要求：經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學(xué)探

23、究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 情感與價值觀要求：密切化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 【教學(xué)重點】糖類的特征反應(yīng)和檢驗方法；糖類的水解反應(yīng)。 【教學(xué)難點】糖類的特征反應(yīng)和檢驗方法；糖類的水解反應(yīng)。 【教學(xué)過程】 　　　　　 【引入】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下面就來了解糖類物質(zhì)。 【板書】 1是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，由C、H、O元素組成，多數(shù)符合通式Cn(H2O)m（歷史上曾叫做碳水化合物）。 2根據(jù)水解情況，分為單糖（葡萄糖）、 二糖（蔗糖、麥芽糖）和多糖（如淀粉、纖維素）。 3糖類化合物的組成與存在（教材P74——表3

24、～5） 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素 組成 C6H10O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 在自然界中的存在 葡萄汁、蜂蜜、帶甜昧的水果 甘蔗、甜菜等植物體內(nèi) 植物種子和塊根、大米、小麥 植物的細胞壁、棉花、木材 顏色、狀態(tài) 白色晶體、有甜味 無色晶體、有甜味 白色粉末狀、無甜味 白色纖維狀、無甜味 水溶性 易溶 易溶 不溶、熱水中糊化 不溶于水、 注：①符合通式的物質(zhì)也并不一定屬于糖類，是糖類的不一定符合通式；糖類化合物在結(jié)構(gòu)上一般為多羥基醛和酮或水解產(chǎn)生多羥基醛和酮的一類物質(zhì)。 ②淀粉、纖維素都是天然的有

25、機高分子化合物。組成與結(jié)構(gòu)復(fù)雜；它們既不是同分異構(gòu)體也不是同系物；均屬于混合物，物固定組成。 4淀粉和纖維素的水解反應(yīng)：工業(yè)上用于生產(chǎn)葡萄糖。 　 (C6H10O5)n ＋　nH2O ——→ nC6H12O6 　　（催化劑：稀酸） 淀粉　　　　　　　　　　　　　葡萄糖 　　(C6H10O5)n ＋　nH2O ——→ nC6H12O6 　?。ù呋瘎? 纖維素　　　　　　　　　　　　　葡萄糖 5葡萄糖在人體組織中的氧化反應(yīng)： C6H12O6（S）+6O2（g）→ 6CO2（g）+6H2O（l）；△H＝—2804KJ/mol 6葡萄糖的檢驗： 組織教材P75——

26、活動與探究： “葡萄糖的銀鏡反應(yīng)”、 “葡萄糖與新制Cu(OH)2的反應(yīng)”。 ①葡萄糖的銀鏡反應(yīng)長期應(yīng)用于制作鏡子、熱水瓶膽和保溫杯膽的鍍銀工藝。 ②此反應(yīng)曾被用于檢驗糖尿病。 ③葡萄糖屬于還原性的糖。 7淀粉、纖維素的工業(yè)應(yīng)用： 大米和高粱等含淀粉的農(nóng)副產(chǎn)品可以釀酒，植物的秸稈等可以制造酒精： C6H12O6 ——→ 2C2H5OH ＋ 2CO2 ↑ 　?。ň苹福? 【練習(xí)】 1將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的Cu(OH)2濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是：①未用濃硫酸作催化

27、劑 ②加入Cu(OH)2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③制Cu(OH)2時，硫酸銅溶液太稀 ④加熱時間不充分，淀粉沒有水解 ⑤所用淀粉濃度不夠 A．①② B．②④ C．①⑤ D．③⑤ 2下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是 A.取尿樣，加入新制Cu(OH)2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 B.取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu(OH)2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 C.取尿樣，加入新制Cu(OH)2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 D.取尿樣，加入Cu(OH)2，煮沸，觀察發(fā)生的

28、現(xiàn)象 第五課時：蛋白質(zhì)和氨基酸（配學(xué)案） 【三維目標(biāo)】 知識與技能要求：掌握蛋白質(zhì)的存在、性質(zhì)和應(yīng)用。 過程與方法要求：學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工，逐步形成獨立思考的能力和提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在討論與交流中與人合作的能力，培養(yǎng)團隊精神。 情感與價值觀要求：密切化學(xué)與生活的聯(lián)系，加深認(rèn)識蛋白質(zhì)對于人類日常生活、身體健康的重要性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 【教學(xué)重點】蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。 【教學(xué)難點】蛋白質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。 【教學(xué)過程】 　　　　　 【引入】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類的基本營

29、養(yǎng)物質(zhì)。下面就來了解蛋白質(zhì)物質(zhì)。 【板書】 一　蛋白質(zhì)的存在：廣泛存在于生物體內(nèi)。 是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)； 動物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、蹄、角； 植物的種子； 酶、血紅蛋白、細菌、病毒、抗體、激素； 二　蛋白質(zhì)的組成： 組成元素：C、H、O、N、S等；結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜；天然有機高分子化合物； 蛋白質(zhì)?。　2O ——→　氨基酸　（催化劑：H+、OH—或酶） 氨基酸：分子內(nèi)既有氨基又有羧基的化合物。 常見的氨基酸：教材P78——觀察與思考 天然存在的蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均是α—氨基酸。 蛋白質(zhì)和氨基酸的互相轉(zhuǎn)化：教材P78——最后一段。 三　蛋白質(zhì)的性質(zhì)： 【組織】教材P77——觀察與思考。 1鹽析：向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的輕金屬鹽溶液或銨鹽溶液（如(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液等），可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，這種作用叫鹽析。 可逆；物理變化。 是蛋白質(zhì)溶解方面的一個特性。 作用：分離、提純蛋白質(zhì)。 2變性：蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的變化，失去生理活性的這種變化叫變性。 不可逆；化學(xué)變化。 變性條件：加熱高溫、紫外線、x射線； 　　　　　強酸、強堿、重金屬鹽； 　　　　　甲醛、酒精、苯甲酸等。 【練習(xí)】教材P77——交流與討論