《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練4（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練4 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢 B．用加熱的方法可以殺死流感病毒 C．食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑 D．洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或者肥皂 答案　A 解析　水垢中的CaCO3與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4為微溶物，附著在水垢表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不能用硫酸洗去鍋爐水垢，A錯(cuò)誤；加熱可以使蛋白質(zhì)變性，可用加熱的方法殺死流感病毒，B正確；食鹽是日常生活中常用的調(diào)味品和防腐劑，C正確；棉制品的主要成分是纖維素，弱堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)，可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌，D正確。 2．迷迭香

2、酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng) B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) 答案　C 解析　A項(xiàng)，分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol 迷迭香酸最多能和7 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含—COOR可發(fā)生水解反應(yīng)，含—OH、—COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，酚羥基、—COOR、—COOH 均

3、與NaOH反應(yīng)，則1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．密閉容器中，1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA B．50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA C．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)大于0.3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子數(shù)小于0.2NA 答案　B 解析　1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，由于反應(yīng)可逆，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，HCl的

4、濃度逐漸減小，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，B正確；Na2O2和Na2O的混合物中陽離子數(shù)和陰離子數(shù)之比為2∶1，Na＋(陽離子)的物質(zhì)的量為0.2 mol，則陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol，故混合物中所含離子的總數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，D錯(cuò)誤。 4．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與實(shí)驗(yàn)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 分離方法 實(shí)驗(yàn)原理 A 除去NO中的NO2 通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 NO2與NaOH反應(yīng)，NO不與NaOH反應(yīng) B 除去乙醇中的水 加入熟石灰，然后蒸餾 熟石灰能吸水 C 除去KNO3中

5、的NaCl 冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶 NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大 D 鐵粉中混有鋁粉 加入過量NaOH溶液過濾 鋁與NaOH反應(yīng)，鐵不反應(yīng) 答案　D 解析　NO2和NO的混合氣體能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋NO2＋NO===2NaNO2＋H2O，A錯(cuò)誤；除去乙醇中的水應(yīng)加入氧化鈣，然后蒸餾，熟石灰是Ca(OH)2，沒有吸水作用，B錯(cuò)誤；除去KNO3中的NaCl，利用冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶法分離，是因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度變化影響較大，C錯(cuò)誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾即得鐵，D正確。 5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為

6、金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小 D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z 答案　D 解析　由題意及題圖分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故A正確；Z為Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正確；4種元素的原子中，半徑最小的為O，故C正確；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2得到Mg，故D

7、錯(cuò)誤。 6．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小 C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡 答案　C 解析　鋅電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；陽離子交換膜不允許陰離子通過，所以電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)不變，B錯(cuò)誤；乙池發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中Cu2＋逐漸減少，為維持溶液中的電荷平衡，Zn2＋會(huì)不斷移向

8、乙池，Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，使溶液質(zhì)量增加，C正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，D錯(cuò)誤。 7．室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線 B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH) ＝20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL時(shí)，滴定醋酸溶液所得的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

9、 答案　B 解析　0.100 mol·L－1鹽酸的pH＝1，0.100 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，故Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲線，A錯(cuò)誤；若V(NaOH)＝20.00 mL，所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，溶液顯堿性，pH>7，故pH＝7時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)小于20.00 mL，B正確；V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩份溶液分別為等濃度的CH3COONa溶液、NaCl溶液，由于CH3COO－發(fā)生水解，故c(CH3COO－)c(Na＋)，D錯(cuò)誤。