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1、2022年高三化學二輪復習 題型專練05 原子結構和周期律(含解析)
1. a、 b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同,b的最高和最低化合價的代數(shù)和為0,c的最高價氧化物對應的水化物為強堿,d與b同族。下列敘述錯誤的是
A.原子半徑:a
2、化物能兩兩反應生成鹽和水,d 與a同族。下列敘述正確的是(? )。
A: 簡單離子半徑:d>b>c>a
B: ?a、d形成的簡單氫化物的沸點:d>a
C: 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性
D: 工業(yè)上利用電解熔融的c的氯化物來冶煉c
【答案】C
【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍,a只能是第二周期氧元素;b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應生成鹽和水,d與a同族,所以D為硫元素,B為鈉元素,C為鋁元素。綜上所述,a、b、c、d分別是氧、鈉、鋁、硫。C項,由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性,例
3、如偏鋁酸鈉,故C項正確;A項,離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子半徑:d> a >b>c,故A項錯誤;B項,由于水分子間存在氫鍵,則O、S形成的簡單氫化物的沸點:a>d ,故B項錯誤;D項,工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁,故D項錯誤。
3. X、Y、Z、W?為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y?2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質,丁是化合物。其轉化關系如圖所示,下列判斷錯誤的是(???)?
A.反應①、②、③都屬于氧化還原反
4、應
B.X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小
C.Na?著火時,可用甲撲滅
D.一定條件下,x與甲反應生成丁
【答案】C
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Y的焰色反應為黃色,Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:W>Z>Y>X
B. X、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X
C. W的正價與最低負價的絕對值之和為8
D. Y2Z溶于水,其水密液呈堿性
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最
5、外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X元素一定是O,Y的焰色反應為黃色,Y是Na,Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44,Y和W形成化合物的水溶液星中性,W是Cl,則Z是S,核外電子排布相同的離子半徑,隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子半徑:W