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1、 南海中學(xué)導(dǎo)學(xué)練——化學(xué)（九下） 18 第九單元 溶液 設(shè)計： 佘遠(yuǎn)國 課題1．溶液的形成 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液的基本特征。 2．知道水是常見的溶劑，酒精、汽油也可作溶劑；了解溶液的一般用途。 二、學(xué)習(xí)重難點 學(xué)習(xí)重點：溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念，溶液的基本特征。 學(xué)習(xí)難點：水是常見的溶劑，酒精、汽油也可作溶劑。 三、學(xué)習(xí)過程 第一課時 【自主導(dǎo)學(xué)】 1． 或 物質(zhì)分散到 里，形成

2、 、 的 叫做溶液。海水中溶解了 ，是一種 。蔗糖溶液中的蔗糖以 形式存在，食鹽水中氯化鈉以 和 的形式存在。 2．能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫 ，被溶解的物質(zhì)叫 。食鹽水中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。溶質(zhì)可以是固體，也可以是 或 ，兩種液體互溶，量多的是 ，如果有水，一般把水叫做 。 【探究新知】 【活動1】 向5支盛有水的燒杯中分別加入少量NaCl、KMn

3、O4、CuSO4、FeSO4、FeCl3振蕩，觀察其顏色。氯化鈉的水溶液呈 色，高錳酸鉀的水溶液呈 色，硫酸銅（氯化銅、硝酸銅）的水溶液呈 色，氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵的水溶液呈 色，氯化鐵（硫酸鐵、硝酸鐵）的水溶液呈 色。 【活動2】 在20mL水的燒杯中加入一定量的蔗糖，攪拌，并完成下表： 現(xiàn)象 形成了什么 ⑴實驗后燒杯里的物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 。這種混合物具有什么典型特征？ 。完成自主導(dǎo)學(xué)1。 ⑵在化學(xué)實驗中我見到的溶液有

4、 ；在日常生活中我見到的溶液有 。 ⑶溶液可用于化學(xué)實驗、 、 等。 【活動3】 向兩支盛有2~3mL水的試管中加入1~2小粒的I2、KMnO4，振蕩后觀察，再向兩支盛有2~3mL汽油的試管中加入1~2小粒的I2、KMnO4，振蕩后觀察，并填好下表。 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘 水 高錳酸鉀 汽油 碘 汽油

5、高錳酸鉀 結(jié)論：碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油；這說明： 。 【活動4】 完成教材P28頁實驗9—3，學(xué)生填好下表。 溶劑 溶質(zhì) 振蕩前現(xiàn)象 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 結(jié)論 水 乙醇 [小結(jié)] 1.溶質(zhì)可以是固體、 或 。

6、 2． 是一種最常見的溶劑。 、 等也可以做溶劑。 3．判斷溶質(zhì)和溶劑時通常把液態(tài)物質(zhì)叫做 ，非液態(tài)物質(zhì)叫做 。 4．兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做 ，量少的一種叫做 。如果其中有一種是水，一般把水叫做 。 【活動5】 課堂小結(jié)： 【鞏固練習(xí)】 1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中攪拌，可以得到溶液的是（ ） A．面粉 B．氯化鈉 C．汽油 D．蔗糖 2．溶質(zhì)可以是 體，如

7、 ，也可以是 體，如 ，還可以是 體，如 。如果不指明溶劑的溶液，一般指的溶劑是 ；兩種液體互溶時，通常把量多的一種叫做 ，量少的一種叫做 。 3．水是常見的 ，汽油、酒精等也可作 。 【反饋檢測】 1．下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是（ ） A．溶液的體積一定都等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和 B．溶液的質(zhì)量一定都等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和 C．溶液中各部分的濃稀、性質(zhì)

8、都是一樣的 D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液 2．填表 溶液 溶質(zhì) 溶劑 食鹽水 碘 酒精 碳酸鈉溶液 鹽酸 過氧化氫溶液 鋅粒與鹽酸恰好反應(yīng)后的溶液 澄清石灰水 油漆的汽油溶液 醫(yī)用酒精 第二課時 【自主導(dǎo)學(xué)】 叫溶液。溶液的特征是具有 性、 性，溶液由 和 組成

9、，其體積不一定等于 和 之和，其質(zhì)量等于 和 之和。 【探究新知】 【活動1】 完成教材實驗9~4，學(xué)生填好表 試管內(nèi)加入的物質(zhì) 現(xiàn) 象 把液體倒掉后的試管是否干凈？ 振 蕩 前 振 蕩 后 靜 置 后 水和植物油 水和植物油及洗滌劑 1．水和植物油混合后振蕩得到 液體。 2． 叫乳濁液。 3． 具有乳化的功能，

10、用汽油除油污其原理是 ，用洗滌劑除油污其原理是 。 【活動2】 教材P29頁的探究 實驗方案：操作： 現(xiàn)象記錄： 水中的溶質(zhì) NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶質(zhì)前水的溫度 溶解現(xiàn)象 溶質(zhì)溶解后溶液的溫度 結(jié)論： 小結(jié)：溶解過程中發(fā)生兩種變化：一種是 ，這一過程 ；一種是

11、 ，這一過程 。溶解過程中，擴(kuò)散過程 的熱量＜水合過程 的熱量，溶液的溫度 ；擴(kuò)散過程 的熱量＞水合過程 的熱量，溶液的溫度 。 【活動3】課堂小結(jié)： 【能力拓展】 13g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 ⑴在200g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，溶劑的化學(xué)式為 。 ⑵該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。完全反應(yīng)后，所得

12、溶液的質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g，溶劑的化學(xué)式為 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”），由此可推出金屬與酸溶液反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 。 【鞏固練習(xí)】 1．溶質(zhì)在溶液中以 或 形式存在，均勻分散到 中間，兩種溶液混合時，發(fā)生反應(yīng)的 或 直接相互接觸，因此在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)快。NaOH固體和CuSO4固體就不生反應(yīng)，但將兩種固體分別配成溶液后再混合，反應(yīng)快，立即有 沉淀產(chǎn)生。 2．牛

13、奶屬于 。 A．溶液 B．乳濁液 【反饋檢測】 1．下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是（ ） A．氯化鈉晶體 B．金剛石 C．氯化鈉溶液 D．液態(tài)氧 木板 水 2．小明往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)木板上的水結(jié)了冰，他加入的物質(zhì)是（ ） A．食鹽 B．生石灰 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉固體 3．建筑工地上，我們常?？吹絼傎I來的生石灰（氧化鈣）加水時熱氣騰騰，這是因為生石灰加水“煮”成了熟石灰（氫氧化鈣）的緣故。試回答： ⑴寫出生石灰加水“煮”成熟石灰的化學(xué)方程式：

14、 ⑵這個反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 ⑶將少量生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)是 。 課題2．溶解度 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．理解飽和溶液和不飽和溶液概念，了解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。 2．了解溶解度的含義，了解溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。 二、學(xué)習(xí)重難點 學(xué)習(xí)重點：飽和溶液和不飽和溶液，溶解度的含義 學(xué)習(xí)難點：溶解度曲線的運(yùn)用 三、學(xué)習(xí)過程 第一課時 【自主導(dǎo)學(xué)】 1．下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ） A．泉水 B．硬水 C．鹽水 D．

15、冰水 水 紅墨水 2．用NaOH固體、NaCl固體、NH4NO3固體填空： 向圖中的試管里加入不與水反應(yīng)的某物質(zhì)后，原U管內(nèi)在同一水平面上紅墨水右邊的液面上升，左邊的液面下降，則加入的物質(zhì)是 ；若左邊的液面上升，右邊的液面下降，則加入的物質(zhì)是 。 【探究新知】 【活動1】 教材P33頁實驗9—5，填好表 實驗步驟 向20mL水中 加入5gNaCl攪拌 再加入5gNaCl攪拌 再加入15mL水?dāng)嚢? 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗9—6用KNO3代替NaCl再進(jìn)行上述實驗，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5

16、gKNO3 攪拌 再加入5gKNO3攪拌 加熱 再加入5g硝酸鉀攪拌 冷卻 1． 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 問題：1．定義飽和溶液與不飽和溶液時為什么要強(qiáng)調(diào)一定溫度和一定量的溶劑？ 2．判斷固體溶質(zhì)的飽和溶液的最簡單的方法是

17、 【活動2】 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 1．向上述剩有固體的氯化鈉溶液中加水，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。 2．將上述剩有固體的硝酸鉀溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是 。 3．飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的，一般有如下轉(zhuǎn)化規(guī)律： 飽和 溶液 不飽和 溶液 ____________或___________ ____________或___________或__________ 訓(xùn)練：在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，下列圖象中，與加入NaNO3

18、晶體的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化事實相符的是（ ） 溶質(zhì)質(zhì)量 加入晶體質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 加入晶體質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 加入晶體質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 加入晶體質(zhì)量 A B C D 【活動3】在室溫的條件下，將2g食鹽和0.2g熟石灰分別放在10mL水中。 [小結(jié)]對于同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要 （填“濃”或“稀”）。對于不同溶質(zhì)，濃溶液 是飽和溶液，稀溶液也 是不飽和溶液（選填“一定”或“不一定”）。 [實驗]向飽和氯化鈉溶液中加入高錳酸鉀。 飽和溶液 不飽和溶液 稀溶液 濃溶液 Ⅰ

19、 Ⅱ Ⅲ Ⅳ [小結(jié)]飽和溶液是相對于某種溶質(zhì)而言的，一種溶質(zhì)的飽和溶液 溶解其他溶質(zhì)（選填“能”或“不能”）。 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系： ⑴從圖中可看出，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液 的關(guān)系是： ⑵0.9%的醫(yī)用生理鹽水屬于圖中的 區(qū)域（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”） 【活動4】 學(xué)生自學(xué)教材P35頁，怎樣從海水中得到食鹽母液？ 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) （ ） （ ） 小結(jié)：溶質(zhì)從溶液中以晶體析出的過程叫結(jié)晶，結(jié)晶的方法有兩種： 、 。

20、 【活動5】 課堂小結(jié)： 【鞏固練習(xí)】 1．汗水中因含有 等物質(zhì)，所以有咸味，被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡，其原因是 ，斑跡主要是 。 2．鑒別一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，最簡單的方法是用兩塊玻片分別取少量樣品，用坩堝鉗夾持，在酒精燈火焰上微熱，有斑跡出現(xiàn)的原樣品是 ，無斑跡出現(xiàn)的原樣品是 。 【反饋檢測】 1．向10g水中加入6g蔗糖，攪拌后，還剩余2g蔗糖未溶解，所得溶液質(zhì)量為 ，此時的溶液是

21、溶液（“飽和”或“不飽和”）。 2．將20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃后的溶液是 溶液（“飽和”或“不飽和”）。 3．用“飽和”或“不飽和”填空： 20℃時在盛有20g水的燒杯中加入5g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g固體剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的 溶液，若溫度保持不變，向燒杯中加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的 溶液。 第二課時 【自主導(dǎo)學(xué)】 1．固體的溶解度是指 。 2．氣體的溶解

22、度是指 。 【探究新知】 【活動1】 1．固體溶解度概念的四個要素是什么？ 2.“20℃時，100g水中最多能溶解36gNaCl”，則20℃時，NaCl的溶解度是多少？ 3．“20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g”，這句話的含義是什么？ 其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量分別是多少？ 0.01g 1g ____g 20℃時的溶解度 可溶 4．固體溶解度與溶解性：

23、 【活動2】 教材p37“活動與探究”。 固體溶解度曲線常用縱坐標(biāo)表示___________，橫坐標(biāo)表示___________。 [小結(jié)]1．影響固體溶解度大小的主要因素有：①內(nèi)因 ，②外因 。 2．溫度對固體溶解度的影響 （1）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_______（有的固體的溶解度受溫度的影響很大，例如 ；有的固體的溶解度受溫度的影響很小，例如 ）。 （2）極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而________，例如 。 3．結(jié)晶法——分離和提純某些可溶性固體混合物 （1）降溫結(jié)晶

24、——適用于 ，例如 。 （2）蒸發(fā)結(jié)晶——適用于 ，例如 。 4．固體溶解度曲線的意義 ⑴線上的點表示：某溫度下某物質(zhì)的溶解度；該溶液是 ； ⑵兩條線的交點表示：所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度 ； ⑶線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是 且有部分 ； ⑷線下方的點表示：該溫度下，該溶液是

25、 。 【活動3】 氣體的溶解度 氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為____________和一定________時，氣體溶解在______水里達(dá)到___________時的___________。 [討論] ⑴“20℃時，氯氣的溶解度是2.5”，這句話的含義是什么？ ⑵天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？ ⑶打開雪碧瓶產(chǎn)生大量氣泡。 [小結(jié)]溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響 ⑴升高溫度，氣體溶解度_________；降低溫度，氣體溶解度 。 ⑵增大壓強(qiáng)，氣體溶解度_________；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度

26、 。 【活動4】課堂小結(jié)： 【鞏固練習(xí)】 1．60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，指的是 。那么在60℃時配制的硝酸鉀飽和溶液中m（溶質(zhì)）：m（溶劑）：m（溶液）= 。 溶解度/g 溫度/℃ 0 15 A a b c t1 t2 2．下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題： ⑴a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況： a

27、 b c ⑵點A的含義是 ⑶在t2℃時a、b、c的溶解度大小關(guān)系是 。 ⑷等質(zhì)量t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃時，析出晶體較多的是 ，無晶體析出的是 。 【能力拓展】 下列因素

28、：①溫度；②固體物質(zhì)的種類；③水的質(zhì)量；④固體物質(zhì)的顆粒大小。其中不影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有（ ） A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 【反饋檢測】 1．溫度對Ca(OH)2溶解度的影響跟對氣體溶解度的影響 ，都是隨溫度升高而 。 10 20 30 40 50 溶解度/ 10 20 30 40 50 溫度/℃ 0 g 2．下圖為NaCl、Na2CO3（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線圖。 ⑴當(dāng)溫度為10℃時，Na2CO3的溶解度為 。 ⑵當(dāng)溫度低于 時，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解

29、度。 ⑶生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請解釋原因： 夏天曬鹽： 冬天撈堿： 課題3．溶液的濃度 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

30、。 2．初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 二、學(xué)習(xí)重難點 學(xué)習(xí)重點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 學(xué)習(xí)難點：溶液里的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算 三、學(xué)習(xí)過程 第一課時 【自主導(dǎo)學(xué)】 1．硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。 溶液的質(zhì)量= + 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－ 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－ 2．溶液的質(zhì)量=溶液的體積 溶液的密度；溶液的體積=溶液的質(zhì)量 溶液的密度 【探究新知】 【活動1】[實驗]教材p

31、42“實驗9-7”。 編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 [討論]在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？是否精確？ [小結(jié)] 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義： 與 之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％＝ ×100％ （ ） （ ） （ ） （ ）+（ ） 2．

32、計算公式： [比較] 20℃時，NaCl的溶解度為36g，其意義是 ；18%的NaCl溶液，其意義是 。 教材p42討論： 【活動2】教材p43“實驗9-8”。 氯化鈉的質(zhì)量/g 水的質(zhì)量/g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 結(jié)論：氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的濃稀。 可以通過計

33、算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液 。 【活動3】 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較： 溶解度（S） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω） 定義 條件 狀態(tài) 計算式 單位 聯(lián)系 【活動4】 例題講解：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 解： 【活動5】 課堂小結(jié)： 【鞏固練習(xí)】 現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題： ⑴上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑的質(zhì)量為 g；

34、 ⑵若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； ⑶若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； ⑷若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g； ⑸若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g； ⑹若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水 g。 【能力拓展】 20℃時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下取20gNaCl放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐蠳aCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【反饋檢測】 1

35、．把10g NaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．20% B．25% C．30% D．35% 2．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則下列關(guān)系正確的是（ ） A．m（質(zhì)）：m（劑）=1：10 B．m（質(zhì)）：m（液）=1：10 C．m（質(zhì)）：m（劑）=10：11 D．m（質(zhì)）：m（劑）=1：9 3．某溫度時，蒸干35g KCl溶液，得10g KCl固體，計算該溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第二課時 【自主導(dǎo)學(xué)】 1．1.5L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

36、 2．固體藥品通常保存在 里，取用氯化鈉粉末用 ，托盤天平能稱準(zhǔn)到 ，量取40mL水選用 mL的量筒和 。 【探究新知】 【活動1】教材p44“例題2 ”。 1．依據(jù)： 不變。 2．計算公式： 。 [練習(xí)] 1．教材p45“習(xí)題2”。某溫度時，蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固體，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2．將50g 10%的NaCl溶液濃縮

37、成20%的NaCl溶液，若采用恒溫蒸發(fā)水的方法，需蒸發(fā)水 g。 【活動2】教材p47 “實驗活動5” 1．用固體溶質(zhì)配制溶液所用儀器： 。 配制步驟： 、 、 、 。 2．溶解過程中玻璃棒所起的作用是 ，除此之外，還可采用 、 等措施，也能起到同樣的作用。 3．下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時的

38、流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。 4．教材p45“習(xí)題3” 【【活動3】課堂小結(jié)： 【鞏固練習(xí)】 1．怎樣配制100g 10%的NaCl溶液？簡述配制過程。 2．教材p45“習(xí)題1” 【能力拓展】 在配制10%的NaCl溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因是 ①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取NaCl時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，將游碼移動得到讀數(shù)；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤NaCl晶體不純。 【反饋檢測】 1．在20℃

39、時，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最好用多少水來溶解粗鹽？（20℃時，NaCl的溶解度為36g） 2．配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL），需要NaOH和水各多少克？ 3．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液。 ①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。 ②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的 盤，稱量其質(zhì)量。然后 (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。 A．將氫氧化鈉固體加入燒

40、杯中 B．按需要添加砝碼、移動游碼 該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。 ④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。 第三課時 【自主導(dǎo)學(xué)】 1．完成下列化學(xué)方程式： Zn + H2SO4 Na2CO3 + HCl CaCO3 + HCl NaOH + CuSO4 通電 MnO2 H2O2 Ca(OH)2 + CO2 H2O 2．寫出下列反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：鋅

41、與適量的硫酸反應(yīng) ；大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ；碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ；氧化鈣放入過量的水中 ；二氧化碳與過量的水反應(yīng) ；食鹽溶于水 。 3．20℃時，NaCl的溶解度為36g。此溫度下，向50g水中放入20g NaCl充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。 【探究新知】 【活動1】例1．6.5g鋅粒與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計算： ⑴生成氫氣多少克？ ⑵稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑶所得溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

42、 歸納：兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成一種可溶物，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的 ，有不溶性氣體產(chǎn)生，所得溶液質(zhì)量要減去 的質(zhì)量。 【活動2】例2．16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)。試計算： ⑴原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【活動3】課堂小結(jié)： 【鞏固練習(xí)】 50g硝酸鈣溶液與50g碳酸鉀溶液混合后恰好完全反應(yīng)，得到10g沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3 + Ca(NO

43、3)2 = CaCO3↓ + 2KNO3 試計算： ⑴50g碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【能力拓展】 電解水時，常在水中加入硫酸增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，硫酸本身不分解。現(xiàn)用45g8%的稀硫酸溶液進(jìn)行電解水的實驗，一段時間后產(chǎn)生1g氫氣。計算： ⑴被電解的水的質(zhì)量。 ⑵電解后的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【反饋檢測】 燒杯內(nèi)12.5g石灰石樣品（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為58.1g。試求： ⑴生成二氧化碳的質(zhì)量。 ⑵稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑶反

44、應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第九單元小結(jié) 一、知識要點 1． 叫做溶液。溶液的特征是：具有 性、 性，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如 、 。被溶解的物質(zhì)叫 ， 叫溶劑。溶液由 和 組成。 （ ）（

45、 ）（ ） （ ）（ ） 飽和溶液 不飽和溶液 2．濃硫酸溶于水時溶液溫度 ，硝酸銨溶于水時溶液 ，氯化鈉溶于水時溶液 。 3． 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) （ ） （ ） 4．KNO3的溶解度隨溫度升高而 ，NaCl的溶解度 ，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而 ，氮氣的溶解度隨溫度升高而 ，隨壓強(qiáng)增大而 。 5

46、． 6．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 7．結(jié)晶的方法一般包括 和 。從NaCl的水溶液中得到NaCl晶體，一般采用 ；從KNO3的飽和溶液中得到KNO3晶體，一般采用 ；析出KNO3晶體后的溶液一定是此溫度下該溶質(zhì)的 溶液。 二、鞏固訓(xùn)練 1．現(xiàn)將16.0g鎂和銅的混合物粉末放入燒杯中，再將200.0g稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下： 次數(shù) 1 2 3

47、4 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 50 50 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 13.6 11.2 8.8 8.4 據(jù)題意回答：（銅不能與稀硫酸反應(yīng)） ⑴該混合物中銅的質(zhì)量為 g。 ⑵所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ⑶配制上述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液200g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？（98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3） 2．某化學(xué)研究性小組對當(dāng)?shù)厥沂瘶悠愤M(jìn)行探究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)

48、，二氧化碳全部逸出），試計算： 實驗序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m ⑴第4次剩余物質(zhì)m= g； ⑵樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ⑶鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 0 73 120 稀鹽酸/g m 氣體/g 3．10g CaCO3與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖。 ⑴當(dāng)加入 g稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。 ⑵當(dāng)加入73g稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是 g。 ⑶當(dāng)加入73g稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ⑷當(dāng)加入120g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)是 和 。 4．某注射用藥液的配制方法如下： ①把1.0g藥品溶于水制成4.0mL溶液a； ②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b； ③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c； ④取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d； 由于整個配制過程中，藥液很稀，其密度可近似看作1g/cm3，試求： ⑴最終得到的藥液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ⑵1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少？