《2022版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 課時(shí)2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗(yàn)學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 課時(shí)2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗(yàn)學(xué)案 新人教版必修1（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 課時(shí)2 蒸餾、萃取(分液)與Cl－、SO2－4的檢驗(yàn)學(xué)案 新人教版必修1 1．掌握蒸餾操作的基本方法。掌握蒸餾操作所適用的物質(zhì)。 2．掌握萃取和分液操作的基本方法。掌握萃取和分液操作所適用的物質(zhì)。 3．掌握Cl－、SO的一般檢驗(yàn)方法。 蒸 餾 [基礎(chǔ)·初探] 1．原理 利用液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 2．裝置及主要儀器名稱 3．蒸餾水的制取 在100 mL燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，按上圖所示連接好裝置，向冷凝管中通入冷

2、卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，然后用錐形瓶收集液體。 [探究·升華] [思考探究] 探究1　蒸餾的原理及其裝置 (1)蒸餾過程中物質(zhì)狀態(tài)怎么變化？ 【提示】　液態(tài)氣態(tài)液態(tài)。 (2)汽油與煤油的沸點(diǎn)不同，能否用上圖裝置分離？為什么？ 【提示】　否，無法控制溫度。 探究2　蒸餾時(shí)應(yīng)注意的問題 (1)為了防止液體暴沸，蒸餾時(shí)需如何操做？ 【提示】　在蒸餾燒瓶中加碎瓷片或沸石。 (2)蒸餾分離多種液體時(shí)需要溫度計(jì)，溫度計(jì)如何放置？ 【提示】　溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平。 (3)在蒸餾過程中，冷凝管的作用是什么？ 【提示】　使氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì)。

3、 (4)在蒸餾過程中，加沸石或碎瓷片的作用是什么？ 【提示】　防止加熱時(shí)液體暴沸。 (5)蒸發(fā)和蒸餾的目的有什么區(qū)別？ 【提示】　蒸發(fā)是為了得到固體溶質(zhì)，蒸餾是為了得到液體成分。 [認(rèn)知升華] 升華1　蒸餾裝置的改進(jìn) 用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點(diǎn)不同的液體時(shí)，應(yīng)該用溫度計(jì)控制收集沸點(diǎn)不同的餾分，裝置改進(jìn)如下： 升華2　蒸餾時(shí)注意問題 (1)加熱蒸餾燒瓶時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。 (2)蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。 (3)蒸餾燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于1/3～2/3之間，不可將溶液蒸干。 (4)溫度計(jì)水銀球的位置：與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平，因?yàn)樗鼫y定的是

4、蒸氣溫度。 (5)冷凝管的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出；先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。 升華3　蒸餾和蒸發(fā)的不同點(diǎn) (1)目的不同：蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分。 (2)主要儀器不同：蒸餾主要用蒸餾燒瓶和冷凝管，蒸發(fā)主要用蒸發(fā)皿。 [題組·沖關(guān)] 題組1　蒸餾裝置的分析判斷 1．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 (1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤 ①_____________________________________________________________， ②_____________________________

5、________________________________。 (2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量________，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸。 【解析】　對于蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置，最重要的問題有：a.儀器的連接順序，b.溫度計(jì)的位置，c.冷卻水的流向(進(jìn)出口)，d.防暴沸的措施。 【答案】　(1)①溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處?、诶鋮s水進(jìn)出口反了 (2)蒸餾燒瓶　冷凝管　(3)沸石(或碎瓷片) 題組2　蒸餾應(yīng)注意的問題及判斷 2．下列對蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(　　) A．應(yīng)使溫度

6、計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 B．加入碎瓷片的目的是防止加熱時(shí)蒸餾燒瓶劇烈跳動(dòng) C．冷卻水的方向應(yīng)上進(jìn)下出，這樣水流比較暢通，冷卻效果更好 D．當(dāng)蒸餾到燒瓶內(nèi)剩有少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加熱蒸干 【解析】　蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處是為了準(zhǔn)確掌握餾出氣體的溫度，A項(xiàng)正確；加入碎瓷片是為了防止過熱時(shí)液體因暴沸而劇烈跳動(dòng)，B項(xiàng)不正確；冷卻水的方向應(yīng)下進(jìn)上出，C項(xiàng)不正確；任何時(shí)候都不能將蒸餾燒瓶中液體蒸干，D項(xiàng)不正確。 【答案】　A 3．下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是(　　) A．水和四氯化碳 B．溴的四氯化碳溶液 C．硝酸鉀與氯化鉀 D．食鹽

7、與泥沙 【解析】　蒸餾法分離液體混合物的要求是各互溶成分的沸點(diǎn)有較大的差別。 【答案】　B 萃 取 和 分 液 [基礎(chǔ)·初探] 1．萃取 (1)利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。 (2)從溶液中提取溶質(zhì)的溶劑稱為萃取劑。 2．分液 (1)把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的操作。一般分液都是與萃取配合進(jìn)行的。 (2)主要儀器：分液漏斗和燒杯。 [探究·升華] [思考探究] 用CCl4萃取碘水中的I2并且分液 (1)查漏：分液漏斗使用前必須查漏。 (2)裝液方法：用量筒量取10 mL碘的飽

8、和水溶液，倒入分液漏斗中， 然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞。 現(xiàn)象：液體分層，有色層在上層。 (3)振蕩方法：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把 分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合。 (4)靜置方法：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。 現(xiàn)象：液體分層，上層：無色，下層：紫紅色。 (5)分液方法：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?；上層液體從分液漏斗上口倒出。 [認(rèn)知升華] 升華1　萃取劑的選擇 (1)與另一種溶劑互不

9、相溶。 (2)與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。 (3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。 升華2　分液操作的注意事項(xiàng) (1)振蕩：要不時(shí)旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)。 (2)分液： ①分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流出，同時(shí)防止液體濺出。 ②分液時(shí)要打開玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔)，保證內(nèi)外大氣壓強(qiáng)相等，有利于液體流出。 ③旋開下端活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流完時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。 [題組·沖關(guān)] 題組1　萃取分液操作分析判斷 1．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶

10、液中的碘，下列說法中不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D．萃取碘的飽和水溶液可用酒精代替CCl4 【解析】　酒精與水互溶，不可代替CCl4。 【答案】　D 2．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是(　　) A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出 B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離 C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞 D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出 【解析】　為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時(shí)，

11、分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。 【答案】　C 題組2　常見分離方法的選擇 3．已知Br2易溶于有機(jī)溶劑(如CCl4等)而微溶于水，且易揮發(fā)。欲從溴水中提取溴單質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行的操作是(　　) A．萃取 B．蒸餾 C．先萃取分液，后進(jìn)行蒸餾 D．先萃取分液，后進(jìn)行蒸發(fā) 【解析】　先利用萃取分液從溴水中提取Br2，得到Br2的CCl4溶液，再利用Br2易揮發(fā)，利用蒸餾法提取Br2。 【答案】　C 4．將下列分離物質(zhì)的實(shí)例與所選擇的分離方

12、法連線。 【答案】　(1)－D　(2)－C　(3)－A　(4)－B Cl－、SO的 檢 驗(yàn) [基礎(chǔ)·初探] 1．Cl－的一般檢驗(yàn) (1)試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。 2．SO的檢驗(yàn) [探究·升華] [思考探究] 有下列實(shí)驗(yàn)方案： 方案1：某溶液產(chǎn)生白色沉淀―→結(jié)論：溶液中含有SO 方案2：某溶液產(chǎn)生白色沉淀―→結(jié)論：溶液中含有SO 方案3：某溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解―→結(jié)論：溶液中含有SO 方案4：某溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀―→結(jié)論：溶液中含有SO 方案5：某溶液產(chǎn)生白色沉淀―→結(jié)論：溶液中含有Cl－ 問題思考： (1)上述5個(gè)方案中正確的

13、是哪個(gè)方案？ 【提示】　方案4正確。 (2)上述方案中不正確的有哪些方案？分析原因。 【提示】　方案1不正確，因?yàn)镃O、Ag＋等干擾SO檢驗(yàn)； 方案2不正確，因?yàn)锳g＋干擾SO檢驗(yàn)； 方案3不正確，因?yàn)锳g＋干擾SO檢驗(yàn)； 方案5不正確，因?yàn)镃O干擾Cl－檢驗(yàn)。 [認(rèn)知升華] 常見離子的檢驗(yàn) 離子 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 H＋ 向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋ OH－ 向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－ CO 向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，證明有CO或HCO SO 向待測

14、液中加入稀鹽酸，無沉淀生成，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO Cl－ 向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－ [題組·沖關(guān)] 1．下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是(　　) A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性 D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－ 【解析】　A項(xiàng)，Na2CO3、K2CO3

15、等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2；B項(xiàng)，溶液中也可能含有Ag＋；D項(xiàng)，加入稀鹽酸時(shí)，引入了Cl－。 【答案】　C 2．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　 ②過濾　 ③滴加AgNO3溶液　 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③　　　　　 B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【解析】　因Ag＋與Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋與CO、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只與CO生成沉淀，故試劑的加入順序?yàn)棰堍佗邸? 【答案】　B