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1、三年高考（2016-2022）高考化學試題分項版解析 專題05 氧化還原反應（含解析） 1．【2018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是 A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】 考點定位：考查氧化還原反應、實驗方案設計與評價。 【試題點評】思路點撥：本題的難度不大，判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，需要是否有化

2、合價的變化，有化合價變化的反應，屬于氧化還原反應，需要有夯實的基礎知識，是解題的關鍵。 2．【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是 A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四

3、氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。 【名師點睛】明確氧化還原反應的含義和判斷依據(jù)是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉化規(guī)律的理解：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素

4、相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應的電子得失。 3．【2017天津卷】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是 A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能 B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能 C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能 D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能 【答案】A。 【名師點睛】本題以各種能量之間的轉化為載體考查氧化還原反應的判斷。氧化還原反應實質是電子的轉移，涉及到化合價的升降，故可根據(jù)各種能量轉化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否

5、是氧化還原反應。 4．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】 【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷 【名師點晴】明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵，解答時要注意通過

6、對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意④中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。 5．【2016上海卷】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是 A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 【答案】C 【解析】 試題分析：A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，

7、是非氧化還原反應，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。故選項C正確。 【考點定位】考查氧化還原反應概念。 【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關鍵，還原劑：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、轉化為氧化產物；氧化劑：得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應、轉化為還原產物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據(jù)“質量守恒”、“得失電子守恒”便可解

8、答，一般題目難度不大。 6．【2016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 A．氧氣是氧化產物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4 【答案】D 【解析】 【考點定位】考查氧化還原反應的有關概念和簡單計算。 【名師點睛】本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產物是還原產物；還原劑是失去

9、電子或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應—生成還原產物。 7．【2016上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為 A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化

10、為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mL Cl2轉移電子數(shù)為0.01mol。則有：，解得x=0.8。故選項A正確。 【考點定位】考查氧化還原反應方程式的有關計算。 【名師點睛】氧化還原反應計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質的量等結合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對應產物；②準確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應的得失電子數(shù)目；③設未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關系式、計算出未知量。注意：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電

11、子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物之間的電子守恒關系，快速求解。 8．【2018新課標1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。 【答案】（1）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O 【解析】 9．【2018新課標2卷】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-

12、1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問題： （1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。 （2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為________________

13、_。 【答案】（1）ZnS+O2ZnO+SO2 （2）PbSO4 調節(jié)溶液的pH 無法除去雜質Fe2+ （3）Zn+Cd2+＝Zn2++Cd 【解析】 精準分析：焙燒時硫元素轉化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應轉化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅。則 （1）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。 （2）由于

14、硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子，需要調節(jié)溶液的pH，又因為不能引入新雜質，所以需要利用氧化鋅調節(jié)pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe2+。 （3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。 10．【2018北京卷】（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。 i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________________

15、_+_______+2 I－ 【答案】 SO2 SO42? 4H+ 0.4 【解析】 11．【2018天津卷】（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。 【答案】 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 【解析】 精準分析：（4）煤燃燒產生SO2，SO2與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2＋SO2=MgSO3＋H2O，MgSO3中S被氧氣氧化，其反應是2MgSO3＋O2=2MgSO4，因此總反應為2Mg(OH)2+2SO2+O

16、2=2MgSO4+2H2O； 12．【2018江蘇卷】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下： 已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。 ②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。 （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_________

17、___________________________。 【答案】（1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O 緩慢通入Cl2 【解析】 13．【2018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。 （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。 （4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。 ①NH3與NO2生成N2的反應中

18、，當生成1 mol N2時，轉移的電子數(shù)為__________mol。 【答案】（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O （4）① 【解析】 精準分析：（3）HNO2與(NH2)2CO反應生成N2和CO2，N元素的化合價由HNO2中+3價降至0價，N元素的化合價由(NH2)2CO中-3價價升至0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O。 （4）①NH3與NO2的反應為8NH3+6NO27N2+12H2O，該反應中NH3中-3價的N升至0價，NO2中+4價的N降至0價，生成7molN2轉移24mo

19、l電子，所以，生成1molN2時轉移電子數(shù)為mol。 14．【2017新課標3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示： 回答下列問題： （1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_______。 【答案】（1）2∶7 15．【2017江蘇卷】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。

20、已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl? +2H2O ③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+： 4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O （2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是____________________。 【

21、答案】（（2）4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑ 會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成環(huán)境污染 【解析】（2）因為已知NaClO 溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，用化合價升降法即可配平，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成環(huán)境污染。 16．【2017新課標3卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO

22、3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。 【答案】（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 17．【2016新課標1卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 回答下列問題： （2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。 （4）“尾氣吸收”是吸收 “電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________

23、，該反應中氧化產物是_________。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù)) 【答案】（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（4）2:1； O2； （5）1.57。 【解析】 試題分析：（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。（4）根據(jù)圖

24、示可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產物為NaClO2，則此吸收反應中，氧化劑為ClO2，還原產物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產物是O2，每1 mol的H2O2轉移2 mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1，該反應中氧化產物為O2。（5）每克NaClO2的物質的量n(NaClO2)=1g÷90.5 g/mol= mol，其獲得電子的物質的量是n(e?)= mol×4=4/90.5 mol，1 mol Cl2獲得電子的物質的量是2 mol，根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知其相對于

25、氯氣的物質的量為n=mol×4÷2=mol，則氯氣的質量為mol×71 g/mol=1.57 g。 【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用等知識。 【名師點睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，元素化合價升高，失去電子，該物質作還原劑，變?yōu)檠趸a物；元素化合價降低，獲得電子，該物質作氧化劑，變?yōu)檫€原產物，元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移的數(shù)目；

26、可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應方程式，對于離子反應，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。 18．【2016新課標1卷】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題： （4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應的離子方程式為_ _____。 【答案】（4）Cr2O72?+3HSO3? +5H＋=2Cr3++3SO42?+4H2O。 【解析】 19．【2016新課標2卷】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無

27、色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題： （2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。 （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是___________。 【答案】（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固體逐漸變黑，并有氣泡產生 1 N2H4的用量少，

28、不產生其他雜質（還原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4） 【解析】（2）次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。 （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為 1kg÷3

29、2g/mol×32g/moL=1kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質，而Na2SO3的氧化產物為Na2SO4。 20．【2016新課標3卷】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 物質 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質量分數(shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 ＜1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 回答下列問題： （2

30、）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。 【答案】（2）0.5； 21．【2016新課標3卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}： （2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。 離子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c/（mol·L?1） 8.35×10?4 6.87×10?6

31、 1.5×10?4 1.2×10?5 3.4×10?3 ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。 【答案】（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O； 【解析】（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O； 22．【2016北京卷】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。 （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對

32、Fe2+的作用提出兩種假設： Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—； Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。 ①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。 ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。 【答案】（3）①本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。 ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導電的FeO（OH）轉化為可導電的Fe3O4，有利于反應的進行，使NO3-的去除率提高 2

33、3．【2016北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。 （2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①寫出ii的離子方程式：________________。 【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 （2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==

34、PbSO4+2Fe2＋； 24．【2016江蘇卷】（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下： ①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。 ②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L?1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水

35、樣中的溶解氧（以mg·L?1表示），寫出計算過程。 【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ ②在100.00 mL水樣中 I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－ n(I2)＝ ＝ ＝6.750×10－5 mol n[MnO(OH)2]＝n(I2)= 6.750×10－5 mol n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol 水中溶解氧==10.80 mg/L 【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等 【名師點晴】靈活應用電子得失守恒是解答的關鍵，得失電子

36、守恒是氧化還原反應計算的核心思想：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。 25．【2016上海卷】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1）NaCN與NaC

37、lO反應，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成下列填空： （1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。 （2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。 _______________________________________ （3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實

38、際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。 （4）(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。 【答案】（1）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。 （2）2CNO－+3ClO－→CO2↑+ CO32－+3Cl－+N2↑ （3）14900 （4）NaOCN、NaCN 【解析】（1）NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性。 （4）（CN）2與Cl2的化學性質相似，則根據(jù)氯氣與氫

39、氧化鈉反應的方程式可知，(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O。 【考點定位】考查氧化還原反應方程式書寫、計算、元素周期律等有關判斷。 【名師點睛】對于HAH++A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來衡量酸性強弱的主要依據(jù)，Ki值越大說明酸性越強。HCN的Ki=6.3×10-10，說明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉化為劇毒物質HCN。該題中主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在

40、氧化還原反應中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質的量（或個數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質的量（或個數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學化學中常用的解題方法之一，守恒法包括質量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。①在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒；②在氧化還原反應中存在著電子的轉移，通常考慮電子守恒。③在某些復雜多步的化學反應中可考慮某種元素

41、的守恒法；④在一個具體的化學反應中，由于反應前后質量不變，因此涉及到與質量有關的問題可考慮質量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當電子層數(shù)相同時原子序數(shù)大的半徑小。 26．【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為___，生成硫酸銅物質的量為__________。 【答案】（6）NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol