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1、2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 元素周期表學(xué)案 魯科版 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 高考第一輪復(fù)習(xí)：《化學(xué)必修2》 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律與周期表 二. 教學(xué)目的： 1、掌握元素周期律的概念實(shí)質(zhì) 2、掌握周期、族的劃分方法原則 3、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu) 三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 周期表的結(jié)構(gòu) 四. 知識(shí)要點(diǎn)： （一）元素周期律內(nèi)容與實(shí)質(zhì) 1. 元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 元素性質(zhì)的周期

2、性變化是由元素原子核外電子排布周期性變化所決定的，這是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 2. 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 內(nèi)容 同周期元素 （左→右） 同主族元素 （上→下） 電子層數(shù) 相同 增多 最外層電子數(shù) 1個(gè)→8個(gè) 相同 原子半徑 逐漸減小（0族除外） 逐漸增大 元素的主要 化合價(jià) 最高正價(jià)+1→+7； IA－VIIA∣最低負(fù)價(jià)∣+最高正價(jià)=8 最高正價(jià)=族序數(shù) 金屬性與非金屬性 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱 還原性與氧化性 還原性減弱 氧化性增強(qiáng) 還原性增強(qiáng)；氧化性減弱 非金屬元素 氣態(tài)氫化物 生成由難到易 穩(wěn)

3、定性由弱到強(qiáng) 生成由易到難；穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 得失電子能力 失：強(qiáng)→弱； 得：弱→強(qiáng) 得：強(qiáng)→弱；失：弱→強(qiáng) （二）周期表的編排原則 1. 將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個(gè)橫行； 2. 把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一個(gè)縱行。 （三）周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表中有7個(gè)橫行（即7個(gè)周期） 和18個(gè)縱行（分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第VIII族和一個(gè)0族） 自左至右族的排列依次為：IA－IIA， IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，0

4、 3. 元素周期表還對(duì)金屬元素和非金屬元素進(jìn)行了分區(qū)。 如果沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質(zhì)。 4. 過(guò)渡元素：元素周期表中從IIIB－IIB共10個(gè)縱行，包括了第VIII族和全部副族元素，共60多種元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，又叫做過(guò)渡金屬。 （四）“AmBn”型推斷思路 1. 由一種元素的原子序數(shù)推另一種元素的原子序數(shù)的常見(jiàn)類型如下： ①AB型：CO、NO、NaH等 ②A2B型：有N2

5、O、Cl2O、Mg2Si等 ③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等 ④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2等 ⑤A2B3型：N2O3等 ⑥A3B2型：Mg3N2等 ⑦ AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3等 ⑧A3B型：有Na3N等 ⑨AB4型：IVA和H或 VIIA族元素組成的化合物。 2. 解這類題的思路： ①定價(jià)態(tài) 根據(jù)化合物中元素的組成規(guī)律確定X、Y元素可能的化合價(jià)（一般為左正右負(fù)）。 ②推元素 根據(jù)元素周期表中元素與

6、化合價(jià)的一般規(guī)律確定X、Y元素在周期表中所處的位置及元素符號(hào)、原子序數(shù)。 ③找特殊 短周期元素中有少數(shù)元素的化合價(jià)是反常規(guī)的，有其特定的組合方式。常見(jiàn)的有：a：－1價(jià)的氧元素（如H2O2、Na2O2等） b：由同一主族元素也可組成化合物（如：SO3等） c：不是按左正右負(fù)方式組成的物質(zhì)（如：NH3、PH3等） d：如果已知X、Y元素原子個(gè)數(shù)比，則還需要考慮有機(jī)物。如X、Y元素原子個(gè)數(shù)比為1：2時(shí)的C2H4（乙烯）等。 ④作結(jié)論 這就是根據(jù)上述可能情況，再根據(jù)題設(shè)限制條件完整的思考，一般即可運(yùn)用排除法或淘汰法得到最后的正確答案

7、。 【典型例題】 例1. 元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ） A. 化合價(jià) B. 原子半徑 C. 元素的金屬性和非金屬性 D. 相對(duì)原子質(zhì)量 解析：據(jù)元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性變化。 答案：D 點(diǎn)評(píng)：元素周期律的內(nèi)容是必須熟悉的知識(shí) 例2. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） A. K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

8、 B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 解析：K層電子為奇數(shù)，即K層只有一個(gè)電子，僅有氫元素，只能在第IA族，A正確；L層最多有8個(gè)電子，L層為奇數(shù)時(shí)只能是最外層，該層除8外的任何一個(gè)數(shù)（1－7）均與該元素所在的族序數(shù)相等，B正確；L層為偶數(shù)時(shí)，當(dāng)該偶數(shù)為8時(shí)，L層不一定是最外層，如不是最外層，則所在族序數(shù)可以是任意的，C錯(cuò)；M層為奇數(shù)時(shí)的所有主族元素均有3個(gè)電子層，M為最外層，此時(shí)最外層

9、電子數(shù)與族序數(shù)相等，D正確。 答案：C 點(diǎn)評(píng)：該題考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 例3. 在長(zhǎng)式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在IIA族，B在第IIIA族。 A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，y不可能是（　　） 　　A. x+1 B. x+10 C. x+11 D. x+25 解析：原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律： 核外電子層數(shù)= 周期數(shù)； 主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)； 質(zhì)子數(shù)= 原子序數(shù)= 原子核外電子數(shù)； 主族元素的最高正價(jià)= 族序數(shù)； 負(fù)價(jià)的絕對(duì)值= 8－

10、主族序數(shù)。 若A、B同在第2、第3周期，y=x+1； 若A、B同在第4、第5周期，y=x+11； 若A、B同在第6周期，y=x+25； 答案：B 點(diǎn)評(píng)：元素周期表的結(jié)構(gòu)要熟練掌握 例4. 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 解析：短周期中符合原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物有B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3； Be3N2、Mg3N2、Be3P3、Mg3P2原子序數(shù)差值分別為3、5、11、3； N2O3中原子序數(shù)之差為1； Cl2O3、P2O3中原子序數(shù)之差為9.7。 答案：D 點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)化合物的種類。