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安徽省2022年中考化學復習 第一篇 基礎過關(guān)篇 專項04 化學方程式集錦練習

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1、安徽省2022年中考化學復習 第一篇 基礎過關(guān)篇 專項04 化學方程式集錦練習 一、化合反應 1.非金屬單質(zhì)與氧氣反應 (1)碳在氧氣中充分燃燒: 。? (2)碳在氧氣中不充分燃燒: 。? (3)硫在氧氣中燃燒: 。? (4)紅(白)磷在空氣中燃燒: 。? (5)氫氣在氧氣中燃燒: 。? 2.金屬單質(zhì)與氧氣反應 (6)鋁在常溫下與氧氣反應: 。? (7)鎂條在氧氣中燃燒: 。? (8)鐵絲在氧氣中燃燒: 。? (9)銅在氧氣中加熱: 。? 3.其他反應 (10)二氧化碳與水反應: 。? (11)氧化鈣與水反應: 。? (12)碳在高溫下還原二氧化碳: 。? (

2、13)CO在氧氣中燃燒: 。? 二、分解反應 1.生成氧氣的反應 (14)過氧化氫制取氧氣: 。? (15)高錳酸鉀制取氧氣:                       。? (16)氯酸鉀制取氧氣:                       。? (17)電解水: 。? 2.生成二氧化碳的反應 (18)碳酸分解:           。? (19)碳酸鈣高溫分解: 。? 三、置換反應 1.氫氣還原金屬氧化物 (20)氫氣還原氧化鐵:                       。? (21)氫氣還原氧化銅:                       。? 2

3、.碳還原金屬氧化物 (22)碳還原氧化鐵:? ?!        ? (23)碳還原氧化銅:? ?!        ? (24)碳還原四氧化三鐵:? ?!        ? 3.活潑金屬與酸反應 (25)鋁與稀鹽酸反應:? 。       ? (26)鎂與稀鹽酸反應:? ?!      ? (27)鋅與稀鹽酸反應:? 。       ? (28)鐵與稀鹽酸反應:? ?!      ? (29)鋁與稀硫酸反應:? ?!      ? (30)鎂與稀硫酸反應:? ?!      ? (31)鋅與稀硫酸反應:? ?!      ? (32)鐵與稀硫酸反應:? 。       

4、? 4.金屬單質(zhì)與鹽溶液反應 (33)鐵與硫酸銅溶液的反應:? ?!      ? (34)鐵與氯化銅溶液的反應:? ?!      ? (35)鋅與硫酸銅溶液的反應:? 。       ? (36)鋁與硫酸銅溶液的反應:? ?!      ? (37)鋁與硝酸銀溶液的反應:? 。       ? (38)銅與硝酸銀溶液的反應:? ?!      ? 四、復分解反應 1.酸與堿的反應 (39)稀鹽酸與氫氧化鉀的反應:? 。       ? (40)稀鹽酸與氫氧化鈣的反應:? ?!      ? (41)稀鹽酸與氫氧化鈉的反應:? ?!      ? (42)稀鹽酸與氫

5、氧化鎂的反應:? 。       ? (43)稀鹽酸與氫氧化鋁的反應:? ?!      ? (44)稀硫酸與氫氧化鈉的反應:? ?!      ? (45)稀硫酸與氫氧化鈣的反應:? ?!?       ? 2.酸與鹽反應 (46)稀鹽酸與碳酸鈣反應:? ?!      ? (47)稀鹽酸與碳酸鈉反應:? ?!      ? (48)稀鹽酸與碳酸氫鈉反應:? ?!      ? (49)稀鹽酸與硝酸銀溶液反應:? ?!      ? (50)稀硫酸與氯化鋇溶液反應:? ?!      ? 3.堿與鹽反應 (51)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應:? 。     ? (5

6、2)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應:? ?!    ? (53)硫酸銨與氫氧化鈣混合研磨:? ?!    ? (54)氯化銨與氫氧化鈣混合研磨:? ?!    ? (55)硝酸銨與熟石灰混合研磨:? 。     ? 4.鹽與鹽反應 (56)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應:? ?!    ? (57)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應:? ?!    ? (58)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應:? ?!    ? (59)硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應:? ?!    ? (60)硫酸銨溶液與硝酸鋇溶液反應:? ?!    ? (61)氯化銨溶液與硝酸銀溶液反應: ?!    ? 5.金屬氧化

7、物與酸反應 (62)氧化鐵與稀鹽酸反應:? ?!    ? (63)氧化鐵與稀硫酸反應:? ?!    ? (64)氧化銅與稀硫酸反應:? ?!    ? (65)氧化銅與稀鹽酸反應:? ?!    ? 五、其他反應 1.有機物燃燒 (66)甲烷完全燃燒:? ?!           ? (67)乙醇完全燃燒:? ?!    ? 2.一氧化碳還原金屬氧化物 (68)一氧化碳還原氧化銅:? ?!    ? (69)一氧化碳還原氧化鐵:? ?!    ? (70)一氧化碳還原四氧化三鐵:? ?!    ? 3.非金屬氧化物與堿的反應 (71)二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應

8、:? 。     ? (72)二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應:? 。     ? (73)二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應:? ?!    ? (74)三氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應:? ?!    ? 4.葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化 (75)??!    ? 5.綠色植物的光合作用 (76)? ?!    ? 參考答案 一、 1.(1)C+O2CO2 (2)2C+O22CO (3)S+O2SO2 (4)4P+5O22P2O5 (5)2H2+O22H2O

9、 2.(6)4Al+3O22Al2O3 (7)2Mg+O22MgO (8)3Fe+2O2Fe3O4 (9)2Cu+O22CuO 3.(10)CO2+H2OH2CO3 (11)CaO+H2OCa(OH)2 (12)CO2+C2CO (13)2CO+O22CO2 二、 1.(14)2H2O22H2O+O2↑ (15)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (16)2KClO32KCl+3O2↑ (17)2H2O2H2↑+O2↑ 2.(18)H2CO3H2O+CO2↑ (19)CaCO3CaO+CO2↑ 三、 1.(20)3H2+Fe2O32Fe+3H2O (2

10、1)H2+CuOCu+H2O 2.(22)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ (23)2CuO+C2Cu+CO2↑ (24)2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ 3.(25)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ (26)Mg+2HClMgCl2+H2↑ (27)Zn+2HClZnCl2+H2↑ (28)Fe+2HClFeCl2+H2↑ (29)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ (30)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ (31)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (32)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 4.(33)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

11、 (34)Fe+CuCl2FeCl2+Cu (35)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu (36)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu (37)Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag (38)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 四、 1.(39)HCl+KOHKCl+H2O (40)2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O (41)HCl+NaOHNaCl+H2O (42)2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O (43)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O (44)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O (45)H2SO4+Ca

12、(OH)2CaSO4+2H2O 2.(46)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ (47)2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ (48)HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑ (49)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 (50)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 3.(51)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ (52)Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓ (53)(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O (54)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2

13、O (55)2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 4.(56)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl (57)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 (58)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl (59)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 (60)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NH4NO3 (61)NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3 5.(62)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (63)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (64)CuO+H2S

14、O4CuSO4+H2O (65)CuO+2HClCuCl2+H2O 五、 1.(66)CH4+2O2CO2+2H2O (67)C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2.(68)CO+CuOCu+CO2 (69)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (70)4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3.(71)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (72)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (73)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O (74)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O 4.(75)C6H12O6+6O26CO2+6H2O 5.(76)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

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