《江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象 課時(shí)訓(xùn)練13 物質(zhì)的溶解性練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象 課時(shí)訓(xùn)練13 物質(zhì)的溶解性練習(xí)(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象 課時(shí)訓(xùn)練13 物質(zhì)的溶解性練習(xí)
|夯實(shí)基礎(chǔ)|
1.[xx·南京] 在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的用途不正確的是 ( )
A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細(xì)
B.溶解時(shí)攪拌,加速粗鹽溶解
C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上
D.蒸發(fā)時(shí)攪拌,防止因局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺
2.[xx·福建] 某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿,需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl飽和溶液(20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0 g),應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為 ( )
A.18.0 g B.16.0 g
C.
2、13.2 g D.11.5 g
3.室溫時(shí),有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%),另一瓶為5%的溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作中,無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是 ( )
A.加一定量的水
B.加入少量硝酸鉀晶體
C.略降低溫度
D.室溫時(shí),蒸發(fā)少量水
4.將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,小明選擇了如下方法,其中可行的是 ( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2
③升高溫度 ④降低溫度
A.②③ B.②④
C.①②③ D.①②④
5.[xx·金華] 20 ℃時(shí),在各盛有100 g水的燒杯中,分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)),充分
3、溶解后,結(jié)果如圖Z13-1。下列說(shuō)法正確的是 ( )
圖Z13-1
A.所得溶液可能都是飽和溶液
B.20 ℃時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小
C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>丙>乙
D.升高溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
6.如圖Z13-2是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.t1℃時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
B.將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙
C.t4℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是甲
D.甲中混
4、有少量乙時(shí),應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲
圖Z13-2
圖Z13-3
7.[xx·邵陽(yáng)] 在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中:
(1)其主要操作步驟順序是 。?
①過(guò)濾?、谌芙狻、壅舭l(fā)?、苡?jì)算產(chǎn)率
(2)圖Z13-3是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖,指出圖中明顯錯(cuò)誤是 ;過(guò)濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是 (填一種)。?
(3)蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)應(yīng)停止加熱。?
8.[xx·益陽(yáng)] 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時(shí)的溶解度。
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
5、36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 。?
(2)40 ℃時(shí),將 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分?jǐn)嚢枋怪芙?所得溶液的質(zhì)量為 g。?
(3)20 ℃時(shí),NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)。?
|能力提升|
9.[xx·寧波] 20 ℃時(shí),四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)小組
第
6、一組
第二組
第三組
第四組
水的質(zhì)量/g
50
50
50
50
所取NaCl的質(zhì)量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的質(zhì)量/g
0
2
7
12
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.20 ℃時(shí),50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaCl
B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25
D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)
10.[xx·濰坊] M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖Z13-4甲所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。下
7、列說(shuō)法不正確的是 ( )
圖Z13-4
A.物質(zhì)M是硝酸鉀
B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①
D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液
11.[xx·蘇州] 為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示:本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)1 KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫(xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)
步驟
步驟1
步驟2
實(shí)驗(yàn)
操作
圖示
實(shí)驗(yàn)
操作
及
現(xiàn)象
振蕩后靜置:
8、(1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈 色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色?
將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中,振蕩后靜置:
(2)B試管中觀察到的現(xiàn)象為?
?
實(shí)驗(yàn)2 碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)操
作圖示
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
或解釋
(3)由圖乙所示現(xiàn)象可知,碘 (填“不”“微”或“易”)溶于水?
(4)圖丙所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是 。說(shuō)明碘在汽油中的溶解性比在水中 (填“強(qiáng)”或“弱”)?
反思與應(yīng)用
(5)①碘易溶于酒精。若實(shí)驗(yàn)2中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體
9、 (填“分層”或“不分層”)。?
②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟,其原理類似實(shí)驗(yàn)2中第二步操作。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是? 。
參考答案
1.A [解析] 把粗鹽研磨細(xì),應(yīng)用研缽和研杵進(jìn)行。
2.A [解析] 20 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.0 g,也就是說(shuō)20 ℃時(shí),100 g水最多溶解36.0 g氯化鈉,則50.0 g水最多溶解18.0 g氯化鈉
10、,故A正確。
3.A [解析] 加入少量硝酸鉀晶體,振蕩,硝酸鉀的飽和溶液中晶體不溶解,不飽和溶液中晶體溶解,B正確;硝酸鉀的飽和溶液在略降低溫度時(shí)會(huì)有晶體析出,不飽和溶液不會(huì)析出晶體,C正確;蒸發(fā)少量水,飽和溶液會(huì)有晶體析出,不飽和溶液不會(huì)析出晶體,D正確。
4.C
5.A [解析] 甲和丙一定飽和,乙可能恰好飽和,A正確;20 ℃時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大,B錯(cuò)誤;此時(shí),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?丙>甲,C錯(cuò)誤;甲、乙、丙溶解度隨溫度的變化情況不確定,無(wú)法判斷升溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況,D錯(cuò)誤。
6.B [解析] t1 ℃時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
11、一定相等,故A錯(cuò)誤;t2 ℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度最大,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等,將甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3 ℃,甲、乙物質(zhì)不會(huì)析出晶體,丙物質(zhì)會(huì)析出晶體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲>丙,故B正確;t4 ℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度最小,所以將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是丙,故C錯(cuò)誤;甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以甲中混有少量乙時(shí),應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,故D錯(cuò)誤。
7.(1)②①③④
(2)沒(méi)有用玻璃棒引流 濾紙破損(合理即可)
(3)較多晶體
8.(1)NH4Cl?。?)136.6?。?)26.5%
[解析] (1)從表
12、中提供的數(shù)據(jù)可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是氯化銨,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。(2)40 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化鈉,將 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分?jǐn)嚢枘苋芙?6.6 g NaCl,溶液的質(zhì)量為136.6 g。(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,故20 ℃時(shí),NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5%。
9.A [解析] 由表格中的數(shù)據(jù)分析知,20 ℃時(shí),15 g NaCl在50 g水中全部溶解,而第二、三、四組的NaCl均溶解了18 g,所以20 ℃時(shí),NaCl的溶解度是36 g
13、,20 ℃時(shí),50 g水中最多能溶解18 g NaCl;蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)溶劑水不斷減少,可以使氯化鈉不飽和溶液變成飽和溶液;第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18 g∶50 g=9∶25;物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān),與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)。
10.C [解析] t1 ℃時(shí)150 g水中加入60 g M全部溶解,蒸發(fā)50 g水后,沒(méi)有固體析出,溫度低于t2 ℃會(huì)析出晶體,說(shuō)明M是硝酸鉀,A正確;溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%,B正確;溶液①②③中,②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%,①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%,③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比②小,不一定比①大,C錯(cuò)誤;溶液①為不飽和溶液,溶液
14、②和③為飽和溶液,D正確。
11.(1)紫(或紫紅或紅)
(2)液體分層,上層為無(wú)色,下層為紫紅色,試管底部無(wú)固體殘留
(3)微?。?)碘的汽油溶液 強(qiáng)
(5)①不分層 ②與水不互溶,碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度
[解析] (2)由于高錳酸鉀不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混合后會(huì)出現(xiàn)液體分層,上層為無(wú)色,下層為紫紅色現(xiàn)象,又因?yàn)槿芤簺](méi)有達(dá)到飽和,因此剩下的高錳酸鉀顆粒會(huì)繼續(xù)溶解。(3)由圖乙所示現(xiàn)象溶液為淡黃色,可知碘能溶于水,對(duì)比圖丙可知碘并不是易溶于水,因此用微溶來(lái)描述。(4)碘溶于汽油,因此得到的是碘的汽油溶液;根據(jù)圖乙和圖丙的對(duì)比說(shuō)明碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)。(5)①酒精可以和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象;②對(duì)比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的現(xiàn)象,可知選擇的揮發(fā)性液體必須與水相互不溶解,且碘在這種液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。