《福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用 1．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是 A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大 C．已知25℃時(shí)，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成 D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng) 2．常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是 ①20 mL蒸餾水

2、 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 A．①＞②＞④＞③ B．②＞④＞③＞① C．①＞②＞③＞④ D．③＞④＞②＞① 3．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A．某溫度時(shí)的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，說(shuō)明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)） B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12 C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。K

3、sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl-先產(chǎn)生沉淀 D．常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 4．要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最

4、好為（ ） A．硫酸鹽 B．硫化物 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可 5．已知常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中， 正確的是 A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小 B．向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 C．向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) D．將 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合

5、溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀 6．將1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a ，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是（ ） A．濁液a中存在沉淀溶解平衡： B．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 C．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 D．若向?yàn)V液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 7．常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH="11" 的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說(shuō)法正確的是（已知Ksp[Cu

6、(OH)2] = 2.2×10-20）（ ） A．若將氨水加水稀釋，則稀釋過(guò)程中，c(NH4+)/c(NH3?H2O)始終保持增大 B．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 時(shí)，溶液的pH = 9 C．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH =" 7" 時(shí)，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-) D．若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V 8．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離

7、子濃度相等,且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解 9．下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是( ) ①Ksp大的電解質(zhì)，其溶解度一定大 ②Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān) ③Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度計(jì)量數(shù)次冪之積 ④常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp不變 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 10．已知T℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲

8、線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12 B．濃度均為2×10－5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒(méi)有沉淀生成 C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn) D．保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置可使溶液由X點(diǎn)到Z點(diǎn) 11．（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)_______。 （2）下列說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。 ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少 ②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

9、增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的 ③對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡 ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大 ⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全 （3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？ ___________________________________。 12．（1）向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是______________。 （2）現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中： ①加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)； ②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________； ③加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________； ④加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。