《福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)14 化學平衡的移動》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)14 化學平衡的移動（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)14 化學平衡的移動 1．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z ⑦增加X ⑧增加Y A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧ 2．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是 A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C．達到化

2、學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小 3．C＋CO2 2CO（正反應吸熱），反應速率為v1：N2＋3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況是 （ ） A．同時增大 B．同時減小 C．v1增加，v2減小 D．v1減小，v2增大 4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺 B．增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率 C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，

3、溶液顏色變淺或褪去 5．在一體積可變的容器中，當反應2HI(g) H2(g)+I2(g)?達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達到此目的是( ) A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g) C．恒容下充入I2(g) D．減小容器體積 6．如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N (s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 7．在一定條件下的反應N2(g)+ 3 H2(g) 2

4、NH3(g) △H<0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是 A．升溫 B．減壓 C．加壓 D．加催化劑 8．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的 A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 9．下列有關說法正確的是（ ） A．化學平衡向正向移動，反應物濃度一定降低 B．化學平衡向正向移動，生

5、成物的濃度一定增加 C．化學平衡向正向移動，反應物的轉化率一定增大 D．化學平衡向正向移動時，正反應速率一定大于逆反應速率 10．在體積為2L密閉容器中加入反應物A，B，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，該反應為放熱反應。經2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應開始時B的濃度是1.2 mol·L-1。則2 min末B的濃度為________，C的物質的量為_______。2 min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v(A)= ________。當反應達到平衡后，降低溫度，平衡將________，若通入0.5L

6、氬氣，平衡將________。（填“向右移動”、“向左移動”“不移動”） 11．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： 3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率V與時間t的關系如下圖 （1）該反應的氧化劑是 ； （2）若該反應已經達到平衡，體積不變時升高溫度平衡逆向移動，則混合氣體的密度 (填“變大”“變小”或“不變”)，該反應熱△H________0(填“>”“<” “=”)； （3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。