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1、福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)10 化學(xué)平衡
一.選擇題
1.有平衡體系:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,為了增加甲醇的產(chǎn)量,工廠采取的措施正確的是( )
A.高溫、高壓 B.適宜的溫度、高壓、催化劑
C.低溫、低壓 D.低溫、低壓、催化劑
2.現(xiàn)有下列兩個圖像:
下列反應(yīng)中符合上述圖像的是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2
2、(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
3.可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后,改變了壓強
C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達到平衡后,使用催化劑
4.(多選)下列顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色NO2加壓后顏色先變深,后逐漸變淺
B.在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后,混合氣體顏色變深
C.FeCl3溶液加入鐵粉后顏色變淺
D.FeCl3和KSCN的混合溶液中加入無色KSCN溶液,顏色變深
5.已知2-
3、丁烯有順、反兩種異構(gòu)體,在某條件下兩種氣體處于平衡,
下列說法正確的是( )
A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B.順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小
C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動
D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為
6.T ℃時,N2與H2反應(yīng)生成NH3,其能量變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時,H2的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)====NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-
4、1
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2(g)+3H2(g)====2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
C.T1>T2,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且H2的轉(zhuǎn)化率增大
7.常溫下,已知:
4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)====2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無法計算
8.在相同溫度和壓強下,對
5、反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
9.常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:(N2O4 2NO2 ΔH>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱 (b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正
6、確的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
10.某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g) B(g)+3C(g)達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別是6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是( )
A.將A、B、C各減少1 mol,達到平衡后C的百分含量增加
B.充入A、B、C各2 mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動
C.充入1 mol的氦(He)(He與容器里的氣體不反應(yīng)),平衡不移動
D.加入一定量
7、的A氣體達到平衡后,C的百分含量一定增加
11.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是( )
A.對盛在燒杯(敞口)內(nèi)的氨水加熱,氨水中 NH4+ 濃度減小
B.對石灰水的懸濁液加熱,使溫度升高,懸濁液中Ca(OH)2固體的含量增加
C.高壓有利于合成氨的反應(yīng)
D.500 ℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
12.在一定溫度下,反應(yīng) H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5% B.17% C.25% D.
8、33%
13.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是( )
A.恒容通入一定量的O2 B.增大反應(yīng)容器容積
C.恒容移去部分SO3 D.降低體系溫度
14.(多選)對于反應(yīng)N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在密閉容器中進行,下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率( )
A.縮小體積使壓強增大 B.體積不變充入N2使壓強增大
C.體積不變充入He使壓強增大 D.壓強不變充入N2使體積增大
二.填空題
15(Ⅰ)已知在448 ℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2
9、HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為________;
反應(yīng) H2(g)+ I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3為___________。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ______。
(2)該反應(yīng)為________ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
A.容器中壓強不變
10、 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)· c(H2) =c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _______ ℃。
(5)在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L,c(H2)為1.5 mol/L,c(CO)為1 mol/L,c(H2O)為3 mol/L,則下一時刻,反應(yīng)向 _______ (填“正向”或“逆向”)進行。
16.下圖表示常溫常壓下N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3 (g)過程中的能量變化曲線
11、,a和b表示不同條件下反應(yīng)過程中的能量變化曲線。
(1)氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
(2)b曲線表示的是________。
(3)在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2 (g)與3 mol H2(g),達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ。Q1_______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在同溫同壓下向密閉容器中通入0.5 mol N2 (g)、1.5 mol H2 (g)和1 mol NH3 (g),達到平衡時放出的熱量為Q2 kJ,則Q1_____Q2 (填“>”、“<”或“=”)。
17.在如圖所示的容積相同的
12、三個容器①、②、③中進行如下反應(yīng):
3A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)
(1)若起始溫度相同,分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B,則達到平衡時,各容器中C的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為(填容器編號)______。
(2)若維持溫度不變,起始時②中投入3 mol A、1 mol B,③中投入3 mol A、1 mol B和2 mol C,且保持②、③起始時壓強相同,則達到平衡時,兩個容器中C的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是:②______③(填“>”、“<”或“=”)。
(3)起始時,在②中投入3 mol A和1 mol B,在③中投入a mol A和b mol B及
13、c mol C,若達到平衡時②和③的壓強恰好相同,且欲使達到平衡時兩個容器內(nèi)C的體積分?jǐn)?shù)相等,則兩個容器中的起始投料必須滿足(用含a,b,c的關(guān)系式表達)_____。
參考答案:
1.B 2.B 3.C 4.BC 5.D 6.B 7.B
8.A 9.D 10.A 11.D 12.B 13.A 14.AB
15.(Ⅰ) 1/49 7 (Ⅱ)(1)c(CO) c(H2O)/ c(CO2) c(H2)
(2)吸熱 (3)B、C (4)830 (5)逆向
16.(1)N2 (g)+3H2 (g)====2NH3 (g)
ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(2)在使用催化劑條件下的反應(yīng)
(3)< (4)>
17.(1)③>②>① (2)< (3)a=3b