《（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理學(xué)案（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】 1．理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。 2．借助速率和平衡的圖像，了解平衡在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 3．通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖表以及“化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程圖像”的分析，提高學(xué)生對(duì)圖表信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。 4．通過(guò)同學(xué)之間對(duì)圖像題的解題方法的討論分析，體會(huì)同伴間互助學(xué)習(xí)的必要性。 【教學(xué)重點(diǎn)】　閱讀表格數(shù)據(jù)、圖像，對(duì)化學(xué)平衡的綜合分析，解決實(shí)際問(wèn)題。 【教學(xué)難點(diǎn)】　平衡圖像解題思路、方法與技巧。 【

2、考情分析】　從近幾年看，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查，試題的創(chuàng)新性、探究性逐年提升，如：考查問(wèn)題多樣化的平衡圖像問(wèn)題，通過(guò)設(shè)計(jì)新穎的速率、平衡計(jì)算以及通過(guò)圖像、表格獲取信息、數(shù)據(jù)等試題在情境上、取材上都有所創(chuàng)新，而且化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡還與元素化合物知識(shí)相互聯(lián)系，綜合考查，并且兩者的結(jié)合也日趨緊密。如2015·全國(guó)卷Ⅰ·28，2016·全國(guó)卷Ⅱ·27，2017·全國(guó)卷Ⅰ·28等。 1．常見(jiàn)速率、平衡圖像 (1)物質(zhì)的量(或濃度)－時(shí)間圖像 例如，某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (2)含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng)) 常見(jiàn)形式

3、有如下幾種。(C%指生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (3)恒壓(溫)的圖像分析 該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類型如下所示： 如圖2所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正＞v逆的點(diǎn)是3，表示v正＜v逆的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v正＝v逆。 2．解答化學(xué)平衡圖像題二個(gè)原則和三個(gè)步驟 (1)二個(gè)原則 ①先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 ②

4、定一論二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 (1)三個(gè)步驟 ①看懂圖像：看圖像要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極值點(diǎn)等；四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關(guān)量的多少。②聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。③推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和圖像中的相關(guān)信息，根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律分析作出判斷。 考點(diǎn)指導(dǎo)1　化學(xué)平衡中的表格數(shù)據(jù)處理 【典例1】　某溫度下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1

5、.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 (1)0～2 s內(nèi)，v(Cl2)＝________。 (2)保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。 (3)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；若在2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則該反應(yīng)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)

6、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。 (5)若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，n(Cl2)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.8 mol。 (6)保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.2 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率________(填“＞”、“＜”或“＝”)60%。 (7)若該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將___

7、_____(填“＞”、“＜”或“＝”)40%。 解析　(1)v(Cl2)＝＝0.075 mol·L－1·s－1。 (2)對(duì)于題中原平衡，c(Cl2)＝＝0.2 mol·L－1，溫度升高，c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。 K＝＝0.133 (mol·L－1)。 因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，K減小。 (4)Q＝＝0.15＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行。 (5)若起始充入2.0 mol COCl2(g)，體積擴(kuò)大2倍，則達(dá)到平衡時(shí)n(Cl2)＝0.8 mol，壓回原體積，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，n(Cl2)減小。(6)若充

8、入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO，則與原平衡等效，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率等于60%，現(xiàn)在是充了1.0 mol Cl2和1.2 mol CO，多充入CO，則Cl2的轉(zhuǎn)化率增大。(7)恒溫恒容的容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小。所以恒溫恒壓的容器中轉(zhuǎn)化率大些。 答案　(1)0.075 mol·L－1·s－1　(2)＞　(3)0.133 mol·L－1　減小　(4)＜　(5)＜　(6)＞　(7)＞ 【課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 1．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑

9、甲 試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水 無(wú) 乙 試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水 無(wú) 丙 試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 丁 試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 戊 試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 (1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________ __________

10、_____________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________________________； 實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________________。 (3)分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲________________________________________________________________ _______________________________________

11、________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2 min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表。 時(shí)間/s 20 40 60 80 100 120 氣體體 積/mL 實(shí)驗(yàn)丙 9.5 19.5 29.0 36.5 46.0 54.5 實(shí)驗(yàn)丁 8.0 16.0 23.5 31.5 39.0 46.5 實(shí)驗(yàn)戊 15.5 30.0 44.5 58.5 71.5 83.0 ①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊，0～20 s的反應(yīng)速率v1＝________ mL·s－1，100～120 s

12、的反應(yīng)速率v2＝________ mL·s－1。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)________(填“丙”、“丁”或“戊”)。 解析　(1)過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成氧氣和水。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和乙，可知不同的是過(guò)氧化氫的濃度；對(duì)比實(shí)驗(yàn)丙

13、、丁、戊，可知不同的是H2O2溶液的酸堿性。(3)過(guò)氧化氫在不加熱且沒(méi)有催化劑作用的條件下性質(zhì)比較穩(wěn)定，故實(shí)驗(yàn)甲和乙盡管H2O2濃度不同，但H2O2均不會(huì)分解生成氧氣。(4)由于實(shí)驗(yàn)戊產(chǎn)生氧氣的速率最快，實(shí)驗(yàn)丁產(chǎn)生氧氣的速率最慢，可推知圖像中曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的分別為實(shí)驗(yàn)戊、丙、丁。 答案　(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)反應(yīng)物濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響　不同酸堿性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 (3)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因H2O2在常溫且無(wú)催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定 (4)①0.775　0.575　隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小?、诙? 考點(diǎn)指

14、導(dǎo)2　速率、平衡圖像分析 【典例2】　用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。 已知： 反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1 反應(yīng)Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|) 反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO2(g)5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表： 溫度/K 反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ 已知： K2>K1>K′2>K′1 298 K1 K2 398 K′1 K′2 (1)推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是________反應(yīng)(填“吸熱”或“

15、放熱”) (2)相同條件下，反應(yīng)Ⅰ在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。 ①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)＝________。 ②下列說(shuō)法正確的是________。 A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù) C．單位時(shí)間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡 (3)一定條件下，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。

16、在其他條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)——φ(NO2)的變化情況：恒溫恒壓容器，φ(NO2)________；恒溫恒容容器，φ(NO2)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (4)一定溫度下，反應(yīng)Ⅲ在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3 L，c(N2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z。則： ①變?yōu)榍€Y改變的條件是___________________________________。 變?yōu)榍€Z改變的條件是______________________________________。 ②若t2

17、時(shí)降低溫度，t3時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出曲線X在t2～t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。 解析　(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，溫度升高時(shí)，K值減小，平衡逆向移動(dòng)，故兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焓變小于0。將反應(yīng)Ⅰ－反應(yīng)Ⅱ×3得反應(yīng)Ⅲ，則ΔH3＝ΔH1－3ΔH2＝2ΔH2－3ΔH2＝－ΔH2，因?yàn)棣2<0，所以ΔH3>0，反應(yīng)Ⅲ是吸熱反應(yīng)。(2)①v(NO)＝v(N2)＝×＝0.375 mol·L－1·min－1。②單位時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，則活化分子越多，活化能越低，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥臐舛?，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷

18、裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，C正確；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確。(3)恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡，φ(NO2)不變；恒溫恒容容器，再充入NO2氣體，等效于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，φ(NO2)變大。(4)①曲線Y比曲線X先達(dá)到平衡，但平衡狀態(tài)相同，改變的條件是加入催化劑；曲線Z條件下，N2的濃度由2 mol·L－1瞬間增大到3 mol·L－1，容器體積應(yīng)由3 L減小到2 L，改變的條件是：將容器的體積快速壓縮至2 L。②該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，c(N2)在原有基礎(chǔ)上逐漸減小，直到達(dá)到新的

19、平衡。 答案　(1)吸熱　(2)①0.375 mol·L－1·min－1?、贑D (3)不變　變大　(4)①加入催化劑　將容器的體積快速壓縮至2 L　②圖像如圖 【課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 2．(1)將0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.04 mol·L－1，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______，若溫度升高，K將________(填“增大”或“減小”)。 (2)600 ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧

20、氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。據(jù)圖判斷： ①0～10 min，v(O2)＝________。 ②10 min到15 min內(nèi)曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。 a．使用了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量 答案　(1)1 600 L·mol－1　減小 (2)①0.000 5 mol·L－1·min－1　②ab 考點(diǎn)指導(dǎo)3　平衡圖表題綜合應(yīng)用 【典例3】　甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： Ⅰ.CO(g)＋2

21、H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ/ mol Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 回答下列問(wèn)題： (1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。即化學(xué)反應(yīng)熱：ΔH＝生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和－反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。 已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如下表： 物質(zhì) CO CO2 H2 CH3OH(g) 標(biāo)準(zhǔn)生成 熱(kJ/ mol ) －110.52 －393.51 0 －201.25 A.計(jì)算ΔH1＝________kJ/ mol　　B．Δ

22、H3________0(填“＝”“<”或“>”) (2)由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 容器 編號(hào) 溫度 (℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OCH3(g) H2O(g) a 387 0.20 0 0 0.080 0.080 b 387 0.40 0 0 c 207 0.20 0 0 0.090 0.090 下列說(shuō)法正

23、確的是________。 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小 C．容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng) D．若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (3)合成氣的組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 ①α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是_______________________________________

24、________________________。 ②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系為_(kāi)_______，其判斷理由是 ________________________________________________________________。 (4)甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是________；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________。 解析　(1)利用標(biāo)準(zhǔn)生成熱可計(jì)算反應(yīng)的焓變?chǔ)1＝(-201.25)－[(-110.52)－2×0]kJ/ mol＝－90.73 kJ/ mol ；利用蓋斯

25、定律Ⅱ－Ⅰ即可得到Ⅲ，所以ΔH3＝ΔH2－ΔH1 ＝－58 kJ/ mol－(－90.73 kJ/ mol)＝32.73 kJ/ mol >0。(2)容器a、c中CH3OH的物質(zhì)的量相同，而容器a的溫度比容器c高，平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量：a

26、通過(guò)比較選項(xiàng)D中數(shù)據(jù)計(jì)算出的濃度熵Qc＝0.67

27、，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是裝置簡(jiǎn)單，減小了電池的體積。若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極區(qū)CH3OH失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋。 答案　(1)－90.73 ?。尽?2)AD (3)① 減小　升高溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，CO產(chǎn)生的量也增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低 ② p3＞p2＞p1　 相同溫度下，由于反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響；故增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高 (4)裝

28、置簡(jiǎn)單，減小了電池的體積　CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋ 【課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 3．廢物回收及污染處理圖像 (1)一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為 2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________________ ____________

29、____________________________________________________。 ②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380 ℃時(shí)，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的變化曲線為_(kāi)_______。 (2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。 ①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________ ___

30、__________________________________________________________。 ②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_______________________________ _______________________________________________________________。 答案　(1)①Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源?、赼 (2)①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350 ℃、負(fù)載率3.0% 【課堂總結(jié)】 “斷平衡圖像”認(rèn)知模型構(gòu)建