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(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號:106103464 上傳時間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):10 大?。?75KB
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1、(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量 1.2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案(含解析) 1.物質(zhì)的量濃度 (1)概念:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量,符號為cB。 (2)表達(dá)式:cB=。 (3)單位:mol·L-1或 mol/L。 2.計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)規(guī)避的3個易錯點(diǎn) (1)溶液中溶質(zhì)的判斷 ①與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶質(zhì)發(fā)生變化,水量減少,如: Na、Na2O、Na2O2NaOH SO2、SO3H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3進(jìn)行計算) ②結(jié)晶水合物,溶質(zhì)不變但水量增多,如: CuSO4·5H2OCuS

2、O4,F(xiàn)eSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的體積和溶劑的體積 不能用溶劑的體積(一般為水)代替溶液的體積,應(yīng)根據(jù)V=計算。 (3)部分與整體的關(guān)系 溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同,要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)=3 mol·L-1,c(Al3+)<2 mol·L-1(考慮Al3+水解)。 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)概念:用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量,一般用百分?jǐn)?shù)表示。 (2)表達(dá)式:w=×100%。 [小題練微點(diǎn)] 判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (1)欲配制1.00 L

3、 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可將 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(  ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1(  ) (3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中,w(Na2SO4)=32.2%(  ) (4)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1(  ) (5)將10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液稀釋成0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,可向該溶液中加入90 mL水(  ) 解析:(1)加入水的體積是1 L,形成NaCl溶液的

4、體積不是1 L。(2)HCl溶于水后,沒指出溶液的密度,無法計算溶液的體積,無法求 c(HCl)。(3)溶質(zhì)為Na2SO4,m(Na2SO4)=×32.2 g=14.2 g,w(Na2SO4)=×100%=×100%=14.2%。(4)Na2O溶于水生成NaOH,溶質(zhì)為NaOH而不是Na2O。(5)應(yīng)該加入水形成100 mL 溶液。 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× [學(xué)霸微提醒] (1)cB=中的V是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。 (2)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,其濃度相同,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。 1.

5、現(xiàn)有V L 0.5 mol·L-1的鹽酸,欲將其濃度擴(kuò)大一倍,以下方法中最宜采用的是(  ) A.加熱濃縮到原來體積的一半 B.加入5 mol·L-1的鹽酸0.125V L C.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L HCl氣體 解析:選C 加熱蒸發(fā),HCl揮發(fā),溶液濃度降低,A錯誤;溶液的體積不具有加和性,B錯誤;混合后溶液中的HCl為0.5 mol·L-1×V L+10 mol·L-1×0.1V L=1.5V mol,所以混合后HCl的濃度為=1 mol·L-1,C正確;通入HCl氣體,溶液的體積發(fā)生變化,無法求出濃度,D

6、錯誤。 2.(2019·遼寧聯(lián)考)向100 g濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3 的食鹽水中加入一定量的水,將其稀釋至0.5c mol·L-1,則加入水的體積(  ) A.小于100 mL      B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL 解析:選A 食鹽水的密度大于1 g·cm-3,水的密度是1 g·cm-3,100 g食鹽水的體積小于100 mL。食鹽水的濃度變?yōu)樵瓉淼?,體積變?yōu)樵瓉淼?倍,對于稀溶液可以近似認(rèn)為加入等體積的水,故加入水的體積應(yīng)小于100 mL。 [方法規(guī)律] 1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)) (1)溶質(zhì)的質(zhì)

7、量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。 2.溶質(zhì)相同、物質(zhì)的量濃度不同的兩溶液混合 (1)混合后溶液體積保持不變時,c1V1+c2V2=c混·(V1+V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。 3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同(a%、b%)的兩溶液混合 等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm-3 時,必然是溶液濃度越大,密度越大,等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%+b%)(如H2SO4、HNO3、HC

8、l、NaOH等多數(shù)溶液); ②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越小,等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)(如酒精、氨水溶液) 等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm-3還是ρ<1 g·cm-3),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%) 3.4 ℃下,把摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為ρ g·cm-3,下列關(guān)系式錯誤的是(  ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100% B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1 C.1 mL該溶液中n(Cl-)= mol

9、(RCln在溶液中完全電離) D.該溫度下此鹽的溶解度S= g 解析:選C 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%,m溶質(zhì)=A g,V mL水的質(zhì)量為V g,m溶液=(A+V)g,代入公式可得w=×100%,故A正確;根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=,n= mol,V′= L,代入可得c= mol·L-1,故B正確;1 mL該溶液中n(Cl-)= mol·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n= mol,故C錯誤;該溫度下此鹽的溶解度S= g,故D正確。 4.某溫度時,有500 mL飽和的硫酸鎂溶液,它的密度是1.20 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,計算回答下列問題: (1)

10、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):______________________________________________________。 (2)溶液的物質(zhì)的量濃度:__________________________________________________。 (3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比:____________________________________________。 (4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù):________________________________________________。 (5)該溫度下硫酸鎂的溶解度:__________________________

11、____________________。 解析:(1)===, 所以w(MgSO4)=×4.8%=24.0%。 (2)c===2.4 mol·L-1。 (3)===9∶190。 (4)w(SO)=w(MgSO4)-w(Mg2+)=24%-4.8%=19.2%。 (5)×100%=24%,解得S(MgSO4)≈31.6 g。 答案:(1)24.0% (2)2.4 mol·L-1 (3)9∶190 (4)19.2% (5)31.6 g [方法規(guī)律] 1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 已知條件 體積 密度 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物理量 V L

12、ρ g·cm-3 M g·mol-1 m g w 已知溶液的各物理量如表所示,則溶液中的物質(zhì)的量濃度c====, 即 w=。 如密度為1.84 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1。 2.物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系:w=×100%。 溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系:c===;S=。 1.(2019·邯鄲模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(  ) A.中含有的Na+和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L-1,

13、只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時,其濃度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同 D.10 ℃時,0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 ℃時,其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1 A項(xiàng):注意由n=c·V知,求算物質(zhì)的量時,濃度、體積缺一不可。 C項(xiàng):注意計算電荷的量時,一定看清離子所帶電荷的數(shù)值,如離子Aa±的物質(zhì)的量為n,則其所帶電荷的量為a·n。     解析:選D 不知道溶液體積,無法計算物質(zhì)的量,故A錯誤;22.4

14、L氨氣的溫度、壓強(qiáng)未知,物質(zhì)的量不一定為1 mol,故B錯誤;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),則c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO),若Na+和SO物質(zhì)的量相等,則K+的濃度必定大于Cl-的濃度,故C錯誤;同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定,飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定,故D正確。 2.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取 mL該溶液用水稀釋至4V mL,則SO物質(zhì)的量濃度為(  ) A. mol·L-1      B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:選A  mL

15、溶液中Al3+的物質(zhì)的量為= mol,稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為c(Al3+)== mol·L-1,c(SO)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。 3.,其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時,a g該晶體能夠溶于b g 水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是(  ) A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=% B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L-1 C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))=∶ D.該溶液的密度為ρ= g·cm-3 提醒:結(jié)晶水合物 R·nH2O 溶于水后,溶質(zhì)為R,所帶有的結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水的一部分?!   ? 解析

16、:選A A項(xiàng),結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,a g該晶體中含有R的質(zhì)量為a g×,所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%,錯誤;B項(xiàng),溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(R)== mol·L-1,正確;C項(xiàng),m(溶質(zhì))=n(R)·M(R)==a-,m(水)=a+b-m(溶質(zhì))=b+,故m(水)∶m(溶質(zhì))=∶,正確;D項(xiàng),ρ=== g·cm-3,正確。 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1),所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為(  ) A. B. C. D. 氣體溶于水,

17、計算物質(zhì)的量濃度的一般思路 ①根據(jù)氣體的體積,求其物質(zhì)的量為n= mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ②根據(jù)V=,求溶液的體積。 ③根據(jù)c=,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 氣體溶于水,溶液的體積不是溶劑的體積,也不是氣體體積與溶劑體積之和,應(yīng)根據(jù)V=進(jìn)行計算?!   ? 解析:選B 氣體的物質(zhì)的量為 mol,所得溶液的質(zhì)量為×M+100g,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為= mol·L-1。 考點(diǎn)(二) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1.配制儀器——容量瓶 (1)構(gòu)造及用途 (2)查漏操作 (3)注意事項(xiàng) ①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 ②

18、不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。 ③不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。 ④不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。 ⑤選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則,即所需溶液的體積小于容量瓶的容積時,要選擇比所需溶液體積大而差別小的容量瓶,如配制450 mL溶液時,應(yīng)選用500 mL規(guī)格的容量瓶,計算溶質(zhì)的量時,也應(yīng)按500 mL計算。 ⑥向容量瓶中注入液體時,一定要用玻璃棒引流。 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程 (1)主要儀器 托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。 (2)配制流程分析 [題點(diǎn)練通

19、] 1.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (1)洗凈的錐形瓶和容量瓶需要放進(jìn)烘箱中烘干(  ) (2)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器只有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(  ) (3)用配制100 mL 0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液(  ) (4)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸(  ) (5)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(  ) (6)用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體(

20、  ) (7)用圖A裝置配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液(  ) (8)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(  ) (9)用圖C裝置配制溶液(  ) (10)將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1(  ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 2.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?,以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(帶砝碼、最小

21、砝碼為5 g)、藥 匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置: ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是______________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了__________ __

22、______________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面最低處與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。 解析:配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時,物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。 答案:(1)500 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 

23、(2)14.6 (3)① ②左盤 (4)攪拌,加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)1~2 cm 膠頭滴管 3.用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時,所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4 g,稱量時物碼放置顛倒___。 (5)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)________。 (6)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線_______。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案:(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)無影響

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