《（通用版）2022年高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 第2節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用學案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2022年高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 第2節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用學案 新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 第2節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用學案 新人教版 【考綱要求】 了解溶液的含義?！?了解溶解度、飽和溶液的概念?！?了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算?！?掌握配制一定溶質質量分數(shù)溶液和物質的量濃度溶液的方法。 考點一　物質的量濃度 1．物質的量濃度(cB) (1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。 (2)表達式：cB＝；單位：mol·L－1或mol/L。 (3)相同濃度溶液中某些物理量之間的關系 現(xiàn)有兩種溶液：①1 mol/L KCl溶液

2、、②1 mol/L BaCl2溶液，請用“相同”或“不同”填寫下表： 取不同體積的KCl溶液 取相同體積的兩種溶液 c(溶質) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n(溶質) 不同 相同 m(溶質) 不同 不同 2.固體溶解度 (1)含義：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 (2)公式：S固體＝×100 g。 (3)影響溶解度大小的因素 ①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。 ②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質的溶解度增大，少數(shù)物質減小，如Ca(O

3、H)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲線法 4．溶質的質量分數(shù) (1)概念：以溶液里溶質質量與溶液質量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示，也可用小數(shù)表示。 (2)表達式：w(B)＝×100%。 (3)與物質的量濃度的關系：c(B)＝。 5．關于物質的

4、量濃度計算的三大類型 (1)標準狀況下氣體溶質形成的溶液中溶質的物質的量濃度的計算 c＝ 注意：溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。 (2)溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算 計算公式：c＝(c為溶質的物質的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液密度，單位g·cm－3，w為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol－1)。 (3)溶液稀釋、同種溶質的溶液混合的計算 ①溶液稀釋 a．溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 b．溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 c．溶液質量守恒，m(稀)

5、＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 ②同種溶質的溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 1．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可(　　) 2．用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液中溶質的物質的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　) 3．將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1(　　) 4．將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數(shù)為25%(　　) 5．1 L 0.5 mol·L－1

6、CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1(　　) 6．將40 g SO3溶于60 g水所得溶液中溶質的質量分數(shù)為40%(　　) 7．下圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線。 (1)若X溶液中混有少量的Y，用加熱濃縮，冷卻結晶，過濾的方法提純(　　) (2)若Y溶液中混有少量的X，用蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法提純(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.(1)√　(2)√ 題組一　考查物質的量濃度的概念及簡單計算 1．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是(　　) A．將40 g NaOH溶于1 L水

7、所得的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析：選B。A項溶液體積不為1 L，B項生成1 mol H2SO4且溶液體積為1 L，C項溶液體積不是50 mL，D項缺少溶液體積。 2．將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L的溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液中溶質的物質的量濃度是(　　) A．1 mol/L　　 B．0.1 mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L 解析：選B。n(NaOH)＝＝0.1

8、mol，加水稀釋時，NaOH的物質的量保持不變，因此所配1 L NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為＝0.1 mol/L，從中取出10 mL溶液時，NaOH溶液中溶質的物質的量濃度不變，仍為0.1 mol/L。 題組二　考查物質的量、溶液的質量分數(shù)、物質的量濃度之間的換算 3．體積為V(mL)、密度為ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩爾質量為M(g·mol－1)的溶質質量為m(g)，物質的量濃度為c(mol·L－1)，質量分數(shù)為w。下列表達式中不正確的是(　　) A．c＝ B．m＝V·ρ· C．w＝ D．c＝ 解析：選B。已知溶質摩爾質量、質量分數(shù)和溶液密度時，c＝的含義為1 L溶液中所

9、含溶質的物質的量；若已知溶質摩爾質量、溶液中溶質的物質的量濃度和溶液密度時，可計算出溶質質量分數(shù)w＝，其含義為1 L溶液中，溶質占溶液的質量分數(shù)，故A、C選項正確；B選項中求溶質質量，應通過溶液體積、密度、質量分數(shù)三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B選項錯誤；D選項是根據(jù)物質的量濃度的定義，由溶質質量、溶質摩爾質量和溶液體積計算而得，即c＝＝，故D選項正確。 4．將標準狀況下的某氣體(摩爾質量為M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm3，溶質的物質的量濃度為c mol/L，則該氣體溶入水中的體積是(　　) A． L B． L C． L D． L 解析：選C。設溶入水

10、中氣體的體積為V L，則V/22.4÷[(MV/22.4＋a)÷b]×103＝c，化簡整理得：V＝。 突破物質的量濃度計算的兩關鍵 (1)牢記定義式，靈活利用守恒推導。 由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、質量分數(shù)＝×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)靈活運用假設，注意單位換算。 例如：已知溶質的質量分數(shù)w，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，求物質的量濃度c。 假設溶液為1 L，所以溶液質量為1×1 000×ρ g，溶質的質量為1×1 000×ρ×w g，溶質的物質的量為 mol，這樣就很容易求出

11、該溶液的物質的量濃度c＝ mol·L－1?！? 題組三　考查溶液稀釋或混合的計算 5．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為(　　) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 解析：選A。依題意知，c(SO)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝ mol/L×2÷3＝ mol/L，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。 6．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是________。 ①q＝2

12、p?、趒>2p?、踧<2p　④無法確定 (2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是________。 ①q＝2p?、趒>2p?、踧<2p?、軣o法確定 解析：當?shù)润w積混合時，設濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后q%＝＝()×p%＝(1＋)p%， 則：當ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q>2p；當ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，q<2p。 答案：(1)②　(2)③ 溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越

13、大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質量分數(shù)w>(a%＋b%)?！? ②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質量分數(shù)w<(a%＋b%)。 (2)等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝(a%＋b%)。 以上規(guī)律可概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。 題組四　考查溶解度曲線及其應用 7．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．將NaCl溶液

14、蒸干可得NaCl固體 B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純 D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2 解析：選B。A項，由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結晶的方法，正確；B項，雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固體，而得到Mg(OH)2固體，錯誤；C項，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法，可以結晶出Mg(ClO3)2 固體，而NaCl仍留在濾液中，達到提純的目的，正確；D項，當把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2 的溶解

15、度受溫度影響較大，所以當降溫時，首先析出Mg(ClO3)2固體。 8．[2017·高考全國卷Ⅲ，27(4)]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示： 回答下列問題： 步驟①的主要反應為 FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。 a．80 ℃　　　 b．60 ℃ c．40

16、℃ d．10 ℃ 步驟⑤的反應類型是______________。 解析：根據(jù)題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，故d項正確。步驟⑤中發(fā)生的反應為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl，其屬于復分解反應。 答案：d　復分解反應 考點二　一定物質的量濃度溶液的配制 1．主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 2．容量瓶的構造及使用 (1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作

17、順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。 3．配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質量為5.9 g。 (2)稱量：根據(jù)計算結果，用托盤天平稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。 (4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入 100 mL容量瓶。 (5)洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠

18、頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 (8)裝瓶、貼簽。 配制流程如下圖所示： 1．容量瓶在使用前應檢查是否漏水(　　) 2．為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解或稀釋(　　) 3．實驗室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制時應選用1 000 mL容量瓶(　　) 4．用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、天平、量筒、藥匙(　　) 5．用容量瓶配制溶液，若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度偏小(　　) 答案：1.√　2

19、.×　3.√　4.√　5.√ 題組一　考查溶液配制操作過程中的儀器使用 1．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處　　 B．2處 C．3處 D．4處 解析：選C。第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。 2．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100

20、 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻 解析：選D。固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項錯誤；轉移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。 3．用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　) A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻 B．必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL

21、容量瓶和托盤天平 C．量取濃硫酸的體積為25.0 mL D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容 解析：選C。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)溶質質量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝＝25.0 mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。 溶液配制過程中重要儀器的使用 儀器 注意事項或作用 容量瓶 (1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋； (2)不能作為反應器或用來長期貯存溶液； (3)不能將過冷或過熱的

22、溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的； (4)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液 量筒 (1)不能作反應器； (2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋； (3)量取的液體倒出后不必洗滌 托盤 天平 (1)使用前調零； (2)藥品不能直接放在托盤上； (3)左物右碼，先大后??； (4)讀數(shù)至小數(shù)點后1位 玻璃棒 (1)在溶液配制過程中的作用是攪拌、引流； (2)攪拌時勿碰燒杯內壁，引流時注意玻璃棒下端應在刻度線以下 題組二　考查溶液配制過程中的誤差分析 4．下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得溶液濃度偏高的是(

23、　　) A．要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH 固體，并且稱量速度較慢 B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕 C．溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥 D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線 解析：選B。A項，NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應放在燒杯或表面皿中進行稱量。若稱量速度較慢，會導致NaOH部分潮解甚至變質，而且還會有少量NaOH粘附在紙上，會造成所配溶液的濃度偏低。B項，因為砝碼被銹蝕，質量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高。C項，對所配溶液的濃度無影響。D項，導致溶液的濃

24、度偏低。 5．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．稱取碳酸鈉晶體100.0 g B．定容時俯視刻度線 C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水 解析：選B。0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取Na2CO3·10H2O 143.0 g，A項偏低；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，結果偏高，B符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結果偏低；容量瓶中有少量蒸餾水對所

25、配溶液的濃度無影響。 1．誤差分析的理論依據(jù) 2．容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析 圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大?！? 1．判斷正誤(正確的打 “√”，錯誤的打“×”) (1)(2017·高考全國卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作是稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度(　　) (2)(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏(　　) (3)(2014·高考全國卷Ⅰ，12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干(　　) (4)(2013·高考

26、山東卷)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所選實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (5)(2013·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．下列操作或裝置能達到實驗目的的是(　　) A．(2015·高考四川卷)配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1) B．(2015·高考重慶卷)配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液(如圖2) C．(2015·高考安徽卷)配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如圖3) D．(2013·高考福建卷)配制0.100

27、 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流 解析：選D。配制一定濃度的NaCl溶液，定容時俯視會造成結果偏高，A不正確；配置溶液時，不能直接在容量瓶中溶解固體，B、C不正確。 3．(2013·高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 解析：選B。結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯。 4．(201

28、5·高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L (標準狀況) SO2。 (2)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋ )＝0.050 0 mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請

29、給出計算過程)。 解析：(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol，由化學方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，標準狀況下V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.2 mol＝4.48 L。 (2)Fe2＋的氧化產物為Fe3＋，由質量守恒定律和電子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。因此，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×0.020 L＝1.00×10－3 mol，則m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g，故MnSO4·H2O樣品的純度為×100% ≈98

30、.8%。 答案：(1)4.48 (2)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×＝1.00×10－3 mol n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g MnSO4·H2O樣品的純度為×100%≈98.8% 5．(2017·高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗：①稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3

31、溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，調節(jié)pH 4～5，用濃度為0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2＋ (離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 解析：由②中生成AgCl的質量，可計算出1.116 0 g樣品中Cl－的物質的量n(Cl－)；由③可計算出1.116 0 g樣品中Cu2＋的物質的量n(Cu2＋)，根據(jù)電荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由質量守恒得出n(

32、H2O)；由四種粒子的物質的量，可確定樣品的化學式。 答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3 mol， n(Cu2＋)＝n(EDTA)× ＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3L·mL－1×＝9.600×10－3 mol， n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 mol。 m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.170 4 g， m(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol×64 g·mol－1＝0.614 4

33、 g， m(OH－)＝1.440×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.244 8 g， n(H2O)＝ ＝4.800×10－3 mol。 a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1， 化學式為Cu2(OH)3Cl·H2O。 一、選擇題 1．現(xiàn)有兩份溶液：①將106 g Na2CO3固體溶于1 L水配成溶液，②將1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列物理量一定相等的是(　　) A．物質的量濃度　 B．溶質的物質的量 C．溶液的體積 D．質量分數(shù) 解析：選B。兩份溶液中的溶質都是1 mol Na2

34、CO3，但前者溶液的體積不是1 L，故物質的量濃度、質量分數(shù)不同。 2．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(　　) A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 解析：選C。要理解清楚題目中“非揮發(fā)性溶質”，D項中的CH3COOH易揮發(fā)，其余三項中C項離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是(　

35、　) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 解析：選D。物質的量濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D項中，c(Cl－)分別為1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，故D項正確。 4．用NaCl固體配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是(　　) A．將5.85 g N

36、aCl固體放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并準確定容 B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上 C．固體溶解、冷卻后將溶液直接轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線 D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果 解析：選D。A項，固體應在燒杯中溶解，容量瓶不能用來稀釋溶液或溶解固體；B項，稱量固體NaCl時不能直接放在天平托盤上，應放在稱量紙上；C項，配制一定物質的量濃度的溶液時，轉移溶液后需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移至容量瓶中，然后再加蒸餾水，當加水至距離刻度線1～2 cm處時，要改用膠頭滴管定容，不能直接加水至刻度線。 5．取100

37、mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 解析：選B。容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質的量為n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。 6．實驗中需用2.0 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶規(guī)格和稱取的NaCl

38、固體質量分別為(　　) A．950 mL；111.2 g B．500 mL；117.0 g C．1 000 mL；117.0 g D．1 000 mL；111.2 g 解析：選C。實驗室中沒有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的NaCl溶液。m(NaCl)＝2.0 mol·L－1×1 L×58.5 g·mol－1＝117.0 g。 7．對于4 ℃時100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是(　　) A．該溶液中溶質的物質的量濃度為10 mol/L B．所得的溶液的體積為22.5 L C．根據(jù)

39、題干數(shù)據(jù)，該溶液中溶質的物質的量濃度無法求得 D．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 解析：選C。 A．標準狀況下22.4 L的HCl氣體的物質的量是1 mol，溶于100 mL水中得到的溶液的體積不是100 mL，所以所得溶液中溶質的物質的量濃度不是10 mol/L，錯誤；B．因為該溶液的密度未知，所以溶液的體積無法計算，錯誤；C．根據(jù)以上分析，該溶液中溶質的物質的量濃度無法計算，缺少數(shù)據(jù)，正確；D．該溶液的質量＝水的質量＋HCl的質量，溶劑的質量可以計算，溶質的質量也可以計算，所以該溶液中溶質的質量分數(shù)可以計算，錯誤。 8．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分

40、成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1 C．2(b－a)/V mol·L－1 D．2(2b－a)/V mol·L－1 解析：選D。由離子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－為a mol，則Mg2＋為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可

41、知，Ba2＋為b mol, SO為b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，則K2SO4為(b－a/2) mol，其含有的K＋為(b－a/2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋為2×(2b－a) mol，所以原混合溶液中鉀離子的濃度為2(2b－a)/V mol·L－1。 9．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2

42、 ℃時，有晶體析出 解析：選C。A項，在t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而降低；C項，w＝×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。 10．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是(　　) 硫酸　化學純(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84 g/cm3 質量分數(shù)：98% A．該硫酸

43、中溶質的物質的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣 C．配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL D．等質量的水與該硫酸混合后所得溶液中溶質的物質的量濃度大于9.2 mol/L 解析：選C。根據(jù)c＝，該硫酸中溶質的物質的量濃度為 mol/L＝18.4 mol/L，A項錯；該硫酸為濃硫酸，足量的該硫酸和Zn反應不生成H2，B項錯；等質量的該硫酸的體積小于水的體積，因此混合后溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，故該硫酸與水等質量混合后所得溶液中溶質的物質的量濃度小于9.2 mol/L，D項錯。 二、非選擇題 11．根據(jù)

44、下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質的質量分數(shù)”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中____________為________________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中_______為____________。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中____________為____________。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求

45、出原氯化鋁溶液中__________________為____________。 解析：(1)n＝?c＝。 (2)1∶a?m(NaOH)∶m(H2O)?w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。 (3)V(HCl)?m(HCl)?w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。 (4)b g Al2O3?n(AlCl3)?c。 答案：(1)溶質的物質的量濃度　 mol/L (2)溶質的質量分數(shù)　×100% (3)溶質的質量分數(shù)　44.9% (4)溶質的物質的量濃度　 mol/L 12．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mo

46、l·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。 (2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 ④

47、用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是________(填序號)。 (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：(2)c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.6 mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，應該選擇25

48、 mL的量筒量取。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質損失，所配制溶液的濃度偏低。 答案：(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④② (4)偏低　偏低 13．實驗室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟： A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解冷卻至室溫 B．把A所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中 C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度

49、線相切 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶 E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序為________(填序號)。 (2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶，本實驗選用________(填序號)。 a．100 mL　　b．250 mL　　c．500 mL　　d．1 000 mL (3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有________，實驗中該儀器的作用是_____________________。 (4)本實驗需要稱NaCl晶體的質量是____

50、____g。 (5)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”) a．本實驗稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)：________。 b．某同學觀察液面的情況如圖所示：________。 c．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：________。 解析：(1)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為ABDCE。 (2)配制480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，應選擇500 mL容量瓶。 (3)配制溶液時，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取

51、水)，用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻后轉移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，所以缺的玻璃儀器為玻璃棒。 (4)n＝cV＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，m＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 (5)a.稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)，稱取的溶質的質量偏低，溶液的濃度偏低； b．某同學觀察液面的情況如題圖所示，俯視液面導致加水的量偏少，溶液的濃度偏高； c．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低。 答案：(1)ABD

52、CE　(2)c　(3)玻璃棒　攪拌加速溶解、引流　(4)11.7　(5)a.偏低　b．偏高　c．偏低 14．有兩份溶液，其中所含溶質相同，設其摩爾質量為Mg·mol－1。根據(jù)下表信息，回答有關問題： 溶質的質量分數(shù) 溶液的密度(g·cm－3) 第一份溶液 w1 ρ1 第二份溶液 w2 ρ2 (1)第一份溶液中，溶質的物質的量濃度為________。 (2)取等質量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質的質量分數(shù)w3＝________。 (3)若有w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質的質量分數(shù)為w4，試比較w3、w4的相對大??？______________

53、____________________________。 解析：(1)設溶液的體積為1 L，則溶液中溶質的物質的量濃度為103 mL·L－1×ρ1 g·cm－3×w1÷M g·mol－1＝(103ρ1w1)/M mol·L－1。 (2)設兩份溶液的質量都為1 g，則w3＝(1×w1＋1×w2)/(1＋1)＝(w1＋w2)/2。 (3)解答此題應從以下兩種情況分析(混合液的質量分數(shù)趨近于質量大者)： ①溶液的質量分數(shù)越大，密度越大時，等體積的溶液，質量分數(shù)越大，其質量越大，則w3w4。 答案：(1)(103ρ1w1)/M mol·L－1 (2)(w1＋w2)/2 (3)若ρ1>ρ2，w3w4