《高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨》的教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨》的教案（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨》的教案 高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨》的教案 第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（第十課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能： 1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法 3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。 過(guò)程與方法： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí) 驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力 情感、態(tài)度和價(jià)值觀 1、通過(guò)新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索， 交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì), 實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。 教學(xué)過(guò)

2、程設(shè)計(jì) 2004年 4月 20 日上午 10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露 事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌 漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難…… 1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？ 2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？ 3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？ 噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因： 討論：水不能充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些 ? 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 思考：CO2容于水是1: 2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？ 如果用NaOH§液能否完成？ 下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿(mǎn) 嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？

3、 氣體：HClCO2CO2NO2Cl2NH3 液體：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl 氨水呈弱堿性原因： 氨水成份：分子：離子： 液氨與氨水的比較 液氨氨水 物質(zhì)成分 粒子種類(lèi) 主要性質(zhì) 存在條件 化學(xué)性質(zhì)： (1) 與水反應(yīng)：NH3+H2—O 【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將 這兩根玻璃棒接近(不要接觸)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的 現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式 (2) 跟酸的反應(yīng)： NH3+HC— l NH3+HNO— 3NH3+H2SO— 4 ⑶鹽+NH3H2 ——堿+鹽

4、(兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))： 例： NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)==== ( 2)銨鹽受熱易分解 NH4Cl====NH 3+HClT ( NH3+HCl=NH4C) l NH4HCO3====N H3H2O+CO2 NH4C1的分解類(lèi)似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者 是變化，后者是變化 在試管中加入少量的NH4C1固體，再滴加適量的10% NaOH容液, 加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí) 驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？ (4) 還原性 與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O反應(yīng)(催化氧化，用于 制硝酸

5、 文P87最后一段至P88第一段，思考下列問(wèn)題： 1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？ 2、用什么方法收集NH3？ 4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： 試劑： 收集方法： 檢驗(yàn)方法： 根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？ 5 ．氨的. 用途 ［例1］氣體X可能有NH3 Cl2、H2s HBr、CO2中的一種或幾 種組成，已知X通入AgNO3§液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于 稀HNO籀液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān) 氣體 X 的成份的下列說(shuō)法正確的是（） ①一定含有HBr,可能含有CO2D一定不含CO2D一定不含NH3 Cl2、H2SD可能

6、含有 Cl2、CO2 （A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③ ［例 2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（） （A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O （B）氨水可使酚醐指示劑變紅 （C）氨水中含三種分子和三種離子 （D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小 ［例3 ］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下 列 4 種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧 化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度 高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（） （ A） NH3、 CO、 NO（ B） HCl、 H2、 N2 （ C） HCl、 CO

7、2、 CO（ D） sO2、 N2、 CH4 第四節(jié)硫酸、硝酸和氨檢測(cè)試題 3 一、選擇題： 1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用（） A易?S化B、比空氣輕C、極易7§于水Dk與水起反應(yīng) 2：下列離子方程式錯(cuò)誤的是（） A 氨氣通入稀硫酸 NH3+I+ =NH小 B、稀燒堿溶液和氯化鏤溶液混合 NH務(wù)+OH-=NH3H2O C碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH務(wù)+OH=NH3r +H2O D、 Cl2 和水反應(yīng)Cl2+H2O=2H＋ +Cl-+ClO- 3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（） A、在濃氨水中加固體 NaOHB混合NH4C1溶液和NaOH§液 C加熱分解NH4C1

8、晶體D＞加熱消石灰和NH4C1的固體混合物 4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（） A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶 B. 用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管 C. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶 D.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶 5:下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是（） A、 3Mg+N2Mg3N、2B2NH3=3H2+N2 C、 3CuO+2NH33Cu+N2+3H、2 O8D H3+3Cl26NH4Cl+N2 6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是（） E. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶 F. 用氯化銨和熟

9、石灰混合時(shí)所用的試管 G.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶 H.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶 7:能把Na2SO3 NH4NQ3 KCl、（NH4）2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi) 的一種試劑是（必要是可加熱） A、 Ba（OH）2B、 KOH、C NaOH、D AgNO3 8:鑒別三瓶濃酸：HCl、H2S04 HNO3I選用的試劑是（） A. BaCl2 溶液 B. AgNO籀液 C. Cu片D. Cu的末 9:在下列反應(yīng)中，HNO妣能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是（） A. H2s和HNO菽應(yīng)B. FeO和HNO農(nóng)應(yīng) C. Cu5口 HNO菽應(yīng) D. HNO3g熱分解 10．

10、在下列變化中，吸收能量的是（）。 （A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷 （C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng) 11:四支試管分別充滿(mǎn) O2、NO2 Cl2、NH3四種氣體，把它們分 別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其 中充滿(mǎn) Cl2 的試管是（）。 12.下列氣體不能用H2SO釬燥的是（） A． CO2B． NH3C． SO2D． HC1 13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（） A.氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑 B.氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn) C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） D.氨溶解

11、于水顯弱堿性，因此可使酚醐試劑變?yōu)榧t色 14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中， 正確的是（） A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) C.鏤鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用 NH4C1和Ca(OH)2的混合物制 取氨氣的原因 D. NH3H2O)熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制 取氨氣 15．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變 藍(lán)色的有() A.加熱濃氨水B.加熱NH4C1固體 C.加熱NH4C1和Ca(OH)2的混合物D.加熱飽和NH4C1溶液 題號(hào) 123456789

12、101112131415161718 答案 16：在標(biāo)況下，1L 水溶解了 300L 氨氣，所得氨水密度為 0.92g/mL ，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為 17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是，化學(xué)方程式收集氨氣的試 管口處放一團(tuán)棉花的，要制得干燥的氨氣時(shí)，使氨氣通過(guò)。 18：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過(guò)而制成，可 以防火，其原因是。 19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、 Ba2+、Al3+、Cl—、I—、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶 液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除 離子的

13、 存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4 及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后 CCl4 層呈紫色，排除離子的存在。 (3)另取部分溶液逐漸加入少量NaOH§液，使溶液從酸性逐漸 變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可 排除 離子的存在。 ( 4)取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明 離子的存在，又排除離子的存在。 ( 5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)? 潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定： ①該溶液中肯定存在的離子是； ②肯定不存在的離子是； ③還不能確定是否存在的離子是 20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣

14、體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有 的體積是 22.4L ，通過(guò)過(guò)量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了 35.8g ，氣體體積縮小至 2.24L (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試通過(guò)計(jì)算 求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。 第十課時(shí)答案 題號(hào) 123456789101112131415 答案 CCDADBDDFHACBCCBCADAC 16 . 17 .NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2\ ====CaCl2+2H2O+2NH3; 目的 : 防止對(duì)流 , 提高集氣的速度; 堿石灰 18 . 受熱分解 , 降溫 19 .(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4

15、)Ba2+,SO42- (5) ① NH4+,I- ,Ba2+; ② CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42- ③ K+,Na+,Cl - 高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)歸納 高一元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1 單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增 強(qiáng)，還原性減弱 ; 所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的 氧化性增強(qiáng)。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱， 還原性增強(qiáng) ; 所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化 性減弱。 元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng) ; 單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金

16、屬性就越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 同一周期中，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng) （ 堿 性減弱 ）; 同一族中，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng) （ 酸性 減弱 ） 。 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合 越容易 ; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越 難。 高一元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2 編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù) 相同的各元素從左到右排成一橫行。 （ 周期序數(shù) =原子的電子層 數(shù)） ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從 上到

17、下排成一縱行。 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù) 2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類(lèi) 第一周期 12 種元素短周期第二周期 28 種元素 周期第三周期 38 種元素 元 7 第四周期 418 種元素素 7 第五周期 518 種元素周長(zhǎng)周期第六 周期 632 種元素 期第七周期7未填滿(mǎn)（已有26種元素）表主族：I A?VHA共7個(gè) 主族 族副族：m B?VHB、I B?H B,共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第叩族: 三個(gè)縱行，位于VH 和IB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體 高一元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3 原子核外電子排布規(guī)律 1. 在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，

18、 其主要規(guī)律是： 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依 次排布在能量逐步升高的電子層。 2. 原子核外各電子層最多容納2n2 個(gè)電子。 3. 原子最外層電子數(shù)目不超過(guò)8 個(gè) （K 層為最外層時(shí)不能超過(guò)2 個(gè)電子 ） 。 4. 次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18 個(gè) （K 層為次外層時(shí)不能超過(guò)2 個(gè)） ，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。 注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。 如M層為最外層的日t候，最多為8個(gè)，而不是18個(gè)。 高一元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4 原子半徑 (1) 除第 1 周期外，其他周期元素( 惰性氣體元素除外 ) 的原子半

19、徑隨原子序數(shù)的遞增而減小 ; (2) 同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 (3) 元素化合價(jià) (1) 除第 1 周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬 +1 遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4 遞增到 -1( 氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú) +6 價(jià)，除外 ); (2) 同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同 (3) 單質(zhì)的熔點(diǎn) (1) 同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔 點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減; (2) 同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非 金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 4 元素的金屬性與非金屬性 (1) 同一周期的元素從左到右金

20、屬性遞減，非金屬性遞增 ; (2) 同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 高一元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5 第8、9、10三個(gè)縱行為合稱(chēng)為m族；第18縱行稱(chēng)為0族。 I A族稱(chēng)為堿金屬元素(氫除外)； nA族稱(chēng)為堿土金屬元素； mA族稱(chēng)為鋁族元素； iva族稱(chēng)為碳族元素； V A族稱(chēng)為氮族元素； VIA族稱(chēng)為氧族元素； WA族稱(chēng)為鹵族元素。 元素周期表共有七個(gè)橫行，稱(chēng)為七個(gè)周期， 其中第一 （2 種元素 ） 二 （8 種元素 ） 三 （8 種元素 ） 周期為短周期 （ 只有主族元素 ） 第四 （18 種元素 ） 五（18 種元素） 六（32 種元素） 周期

21、為長(zhǎng)周期 （ 既有主族元素，又有過(guò)渡元素 ）; 初三化學(xué)下冊(cè)的教學(xué)計(jì)劃 初三化學(xué)下冊(cè)的教學(xué)計(jì)劃 一、指導(dǎo)思想： 以學(xué)校教學(xué)計(jì)劃為指導(dǎo)，把握新課程改革的要求，領(lǐng)會(huì)新教材的 精神，堅(jiān)持崇尚實(shí)踐，推進(jìn)課程改革，圍繞新課程標(biāo)準(zhǔn)，舉行全方 位的教學(xué)研討活動(dòng)，積極開(kāi)展教科研研究，進(jìn)一步深化教育改革， 加大教育內(nèi)涵。提高自身教育教學(xué)理論水平，與時(shí)俱進(jìn)，不斷創(chuàng)新。 進(jìn)一步抓好化學(xué)學(xué)科教學(xué)這一主渠道和課堂教學(xué)這一主陣地，提高 教研活動(dòng)的質(zhì)量，提高課堂教學(xué)能力和水平。要認(rèn)真研究市“中考 說(shuō)明”。根據(jù)南通市今年中考化學(xué)的特點(diǎn)，研究專(zhuān)題的知識(shí)結(jié)構(gòu)和 重點(diǎn)，研究樣卷的內(nèi)容和標(biāo)高，做到不超綱，不拓寬，不加大難

22、度， 以本為本。 二、教學(xué)進(jìn)度 1、開(kāi)學(xué)至 3 月 20 日，授完新課，并加強(qiáng)平時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與 檢測(cè)，提高效率。 2、3月21日至5月10日，第一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)和訓(xùn)練：⑴化學(xué)基 本常識(shí) ( 儀器性能、藥品使用、基本操作); ⑵空氣的組成與污染防 治;⑶氧氣的制備、性質(zhì)、用途、燃燒與緩慢氧化；⑷分子和原子：⑸ 元素和元素符號(hào); ⑹相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量; ⑺水及水的污染 防治；⑻氫氣的制法、性質(zhì)、用途；⑼核外電子排布的初步知識(shí)及化 合價(jià)；⑩質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；(11)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；?碳元素 的單質(zhì)及其化合物(單質(zhì)、氧化物、碳酸鹽)；(13)常見(jiàn)的有機(jī)化合 物;(⑷鐵和

23、鐵的化合物；?生鐵、鋼和常見(jiàn)金屬；(16)溶液和溶液組成的 表示方法(飽和性、溶解度、組成表示法)；?混合物的分離與提 純;(18)化合物的電離與溶液的導(dǎo)電性；(19)常見(jiàn)的‘酸、堿及其通性；(20) 常見(jiàn)的鹽、鹽的性質(zhì)、化學(xué)肥料; 〔 21〕初中化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系。 采用市編資料等對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練與檢測(cè)。掌握學(xué)生學(xué)習(xí)情況，針對(duì) 復(fù)習(xí)。 (3) 5 月 11 日至 6 月中旬，第二輪綜合復(fù)習(xí)，強(qiáng)化訓(xùn)練，模擬考 試，迎接中考。 三、教學(xué)要求 1、備課組各位教師均要參照上述教學(xué)進(jìn)度，結(jié)合本班學(xué)生實(shí)際， 再制定或調(diào)整各班相應(yīng)的切實(shí)可行的具體的教學(xué)計(jì)劃，以保證全校 化學(xué)教學(xué)的有序進(jìn)行。

24、 2、課堂教學(xué)要講究教法，培養(yǎng)學(xué)法，做到程序要規(guī)范，環(huán)節(jié)要 緊扣，知識(shí)要落實(shí)，能力要提高。 3、要努力增設(shè)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣， 增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的自信心，面向全體學(xué)生，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì) 自主的體驗(yàn)探究過(guò)程的樂(lè)趣，以次來(lái)獲得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 4、要爭(zhēng)取把多媒體應(yīng)用到化學(xué)教學(xué)中，因?yàn)槎嗝襟w不但能強(qiáng)化 課前研究，而且還要優(yōu)化教學(xué)過(guò)程，還能創(chuàng)設(shè)情景、解剖難點(diǎn)、模 擬實(shí)驗(yàn)、提高視覺(jué)等，還能進(jìn)行輔助學(xué)生總結(jié)和反饋檢測(cè)。 5、教學(xué)中要貫穿人文精神，通過(guò)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生意志堅(jiān)定、熱 愛(ài)科學(xué)的精神，培養(yǎng)學(xué)生道德高尚、獻(xiàn)身科學(xué)的精神，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán) 結(jié)協(xié)作、勇于創(chuàng)新的精神

25、，喚起學(xué)生關(guān)注地球、關(guān)注人類(lèi)，提高環(huán) 境道德素質(zhì)，樹(shù)立社會(huì)責(zé)任感。 6、要提高自身素質(zhì)，以適應(yīng)教育發(fā)展的需要。 四、有關(guān)活動(dòng) 1、堅(jiān)持參加每周一次（ 周一上午第二課） 的備課組活動(dòng)，統(tǒng)一備 課，統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一練習(xí)，共同探討所碰到的問(wèn)題。 2、積極參加與學(xué)校的校際教師的課改研討活動(dòng)。 3、各位教師相互勉勵(lì)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，主動(dòng)、積極參與各級(jí)公開(kāi)課 的教學(xué)活動(dòng)。 一、指導(dǎo)思想 我們帶著希望和憧憬又迎來(lái)了一個(gè)新的學(xué)期，本學(xué)期理化生教研 組將繼續(xù)在“課改”新理念和新的《課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，以學(xué)生 發(fā)展為本，齊心協(xié)力，落實(shí)好學(xué)校制定給我組的各項(xiàng)工作，更新教 學(xué)觀念，提高教學(xué)質(zhì)量，規(guī)范教學(xué)過(guò)

26、程。使每位教師在科研的同時(shí) 提煉自身的教學(xué)水平，在幫助學(xué)生發(fā)展各方面素質(zhì)的同時(shí)，使自身 的業(yè)務(wù)水平得到提高，再上一個(gè)新的臺(tái)階。 二、學(xué)生分析： 本人所教學(xué)學(xué)科共有三個(gè)班，這些學(xué)生基礎(chǔ)高低參差不齊，有的 基礎(chǔ)較牢，成績(jī)較好。當(dāng)然也有個(gè)別學(xué)生沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、 行為習(xí)慣。這樣要因材施教，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷發(fā)展 進(jìn)步。從考試情況來(lái)看：優(yōu)等生占41%，學(xué)習(xí)發(fā)展生占27%?？傮w情 況分析：學(xué)生兩極分化十分嚴(yán)重，中等生所占比例不大，一部分學(xué) 生對(duì)學(xué)習(xí)熱情不高，不求上進(jìn)。而其中的優(yōu)等生大多對(duì)學(xué)習(xí)熱情高， 但對(duì)問(wèn)題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力存在嚴(yán)重的不足， 尤其是所涉

27、及和知識(shí)拓展和知識(shí)的綜合能力等方面不夠好，學(xué)生反 應(yīng)能力弱。 根據(jù)以上情況分析：產(chǎn)生嚴(yán)重兩極分化的主要原因是學(xué)生在九年 級(jí)才接觸化學(xué)，許多學(xué)生對(duì)此感到無(wú)從下手，不會(huì)進(jìn)行知識(shí)的梳理， 導(dǎo)致學(xué)生掉隊(duì)，同時(shí)學(xué)生面臨畢業(yè)和升學(xué)的雙重壓力等，致使許多 學(xué)生產(chǎn)生了厭學(xué)心理。 三、教材分析 本教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn)，梯度合理，又突出重點(diǎn)。 以學(xué)生生活中須臾離不開(kāi)的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學(xué)習(xí) 元素和化合物知識(shí)，同時(shí)有計(jì)劃地穿插安排部分基本概念，基本理 論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng) 學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的化學(xué)問(wèn) 題的能力

28、，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的 困難。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材 的篇幅力求短小，重點(diǎn)較突出。 第二個(gè)特點(diǎn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，以動(dòng)手操作能力要求，每 一塊中都有有許多學(xué)生實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)又注意了學(xué)生能力的 培養(yǎng)。 四、目標(biāo)任務(wù) 1、理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生 活實(shí)際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的 科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生 會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。 2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見(jiàn)地元素和化 合物的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)

29、實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能，并了解化學(xué) 在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。 3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué) 的方法。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解 釋或解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題逐步養(yǎng)成自己動(dòng)手操作和能力。觀察問(wèn)題 和分析問(wèn)題的能力。 4、針對(duì)中考改革的新動(dòng)向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適 應(yīng)中考及答案的各種技巧。 5、重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生 的能力。 6、培養(yǎng)學(xué)生的科技意識(shí)、資源意識(shí)、環(huán)保意識(shí)等現(xiàn)代意識(shí)，對(duì) 學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛(ài)國(guó)主義教育。 五、方法措施 1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。 2、備課、上課要抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)。在平

30、日的備課、上課中要 把握好本質(zhì)的東西， 3、在平日講課中學(xué)會(huì)對(duì)比。 4、講究“巧練” 5在平日要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 6跟蹤檢查。 7加強(qiáng)課堂教學(xué)方式方法管理，把課堂時(shí)間還給學(xué)生，把學(xué)習(xí) 的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生，使課堂教學(xué)真正成為教師指導(dǎo)下學(xué)生自主學(xué)習(xí)、 自主探究和合作交流的場(chǎng)所。 生物化學(xué)與分子生物學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 生物化學(xué)與分子生物學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 一、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能 1. 凱氏定氮法：由于體內(nèi)的含氮物質(zhì)以蛋白質(zhì)為主，各種蛋白質(zhì) 的含氮量很接近，平均為16％，只要測(cè)定生物樣品中的含氮量，就 可推算出蛋白質(zhì)的大致含量： 100 克樣品中蛋白質(zhì)的含量（g%） =每克樣品含氮克數(shù) X6.

31、25 X100 2. 蛋白質(zhì)的生物學(xué)重要性（一廣三多）：分布廣、種類(lèi)多、含量 多、功能多。 3. 組成人體蛋白質(zhì)的 20 種氨基酸均屬于L—?—氨基酸（Gly 除 外）。硒代半胱氨酸在某些情況下也可用于合成蛋白質(zhì)。 注：將氨基酸含C基團(tuán)置于豎線上，H原子位于豎線右側(cè)的為L(zhǎng) 型 4. 20 種 L—?—氨基酸分類(lèi)及其縮寫(xiě)、符號(hào)。 （ 1）非極性脂肪族氨基酸：側(cè)鏈為非極性的疏水基團(tuán)，水中溶 解度小，等電點(diǎn)近中性 （ 2）極性中性氨基酸：側(cè)鏈基團(tuán)有極性，水中溶解度大，等電 點(diǎn)近中性 （ 3）芳香族氨基酸：側(cè)鏈含有苯環(huán) （ 4）酸性氨基酸：側(cè)鏈含有兩個(gè)羧基，等電點(diǎn)低 （ 5）堿性氨

32、基酸：側(cè)鏈含有氨基，胍基或咪唑基，等電點(diǎn)高 5 .脯氨酸是一種％—亞氨基酸，可以看成是％—氨基酸的側(cè)鏈 取代了自身氨基上的一個(gè)氫原子 7 .必需氨基酸：“甲（Met）擷（Val）來(lái)（Lys） 一（ Ile ）本 （Phe）亮（Lue）色（Trp）書(shū)（Thr） ” ；條件必需氨基酸：Cys、 Tyr ；兒童必需氨基酸： Arg 、 His 8 . 在某一 pH 的溶液中，氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及 程度相等，呈電中性。此時(shí)溶液的pH值稱(chēng)為該氨基酸的等電點(diǎn) （pI ）。pI=（pK1+pK2）/2 9 .酸性氨基酸的等電點(diǎn)取兩竣基的 pK值的平均值；堿性氨基酸 的等電點(diǎn)取兩氨

33、基的pK值的平均值。 10 . 含有共軛雙鍵的色氨酸、酪氨酸的最大吸收峰在280nm 附近。 大多數(shù)蛋白質(zhì)含有這兩種氨基酸殘基，所以測(cè)定蛋白質(zhì)溶液280nm 的光吸收值是分析溶液中蛋白質(zhì)含量的快速簡(jiǎn)便的方法。 11 .氨基酸與茚三酮水合物共熱，可生成藍(lán)紫色化合物，其最大 吸收峰在570nm處，而且吸收峰值與氨基酸釋放出的氨量成正比， 作為氨基酸定量分析方法。 14. 所謂主鏈骨架原子即N （氨基氮）、C（ （%一碳原子）和 CO （羧基碳） 3 個(gè)原子依次重復(fù)排列。 15. 參與肽鍵的6個(gè)原子C?1、C O Z H C?2位于同一平面， C?1和C?2在平面上所處的位置為反式構(gòu)型

34、，此同一平面上的 6個(gè) 原子構(gòu)成肽單元 （peptideunit） 16. %一螺旋的走向是右手螺旋，每 3.6個(gè)氨基酸殘基螺旋上升 一圈，螺距約0.54nm;每個(gè)月t鍵的N-H與第四個(gè)肽鍵的C=Of成氫 鍵，氨基酸殘基側(cè)鏈伸向外側(cè)。如：頭發(fā)的角蛋白、肌肉的肌球蛋 白、血凝塊的纖維蛋白。 17. （3—折疊結(jié)構(gòu)呈折紙狀，氨基酸殘基側(cè)鏈交替位于鋸齒狀結(jié) 構(gòu)的上下方，肽鏈之間的肽鍵 N-H和C=O形成氫鍵。 18. (3—轉(zhuǎn)角常見(jiàn)于肽鏈進(jìn)行180回折的轉(zhuǎn)角上，第一個(gè)殘基 C=OW第四個(gè)殘基NHH形成氫鍵。第二個(gè)殘基通常為脯氨酸。 19. 模體( motif )：兩個(gè)或兩個(gè)以上具有二級(jí)結(jié)構(gòu)

35、的肽段，在空 間上相互接近，形成一個(gè)有規(guī)則的二級(jí)結(jié)構(gòu)組合，又稱(chēng)超二級(jí)結(jié)構(gòu)。 有三種形式：a a 2 B % B、B B 20.鋅指是常見(jiàn)的模體例子，由1 個(gè)％一螺旋和2個(gè)反向平行的B一折疊組成，N端有一對(duì)Cys, C 端有一對(duì)His,在空間上形成容納Zn2+的洞穴。 21. 分子量較大的蛋白質(zhì)?？烧郫B成多個(gè)結(jié)構(gòu)較為緊密且穩(wěn)定的 區(qū)域，并各行其功能，稱(chēng)為結(jié)構(gòu)域(domain) 。結(jié)構(gòu)域具有相對(duì)獨(dú)立 的空間構(gòu)象和生物學(xué)功能。 22. 在分子伴侶(一類(lèi)蛋白質(zhì))的輔助下，合成中的蛋白質(zhì)才能 折疊成正確的空間構(gòu)象。 23. 有些蛋白質(zhì)分子含有二條或多條多肽鏈，每一條多肽鏈都有 完整的三

36、級(jí)結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為蛋白質(zhì)的亞基。單一的亞基一般沒(méi)有生物學(xué) 功能，完整的四級(jí)結(jié)構(gòu)是其發(fā)揮生物學(xué)功能的保證。同聚體、異聚 體 24. 按蛋白質(zhì)組成成分將蛋白質(zhì)分為單純蛋白質(zhì)和結(jié)合蛋白質(zhì) (非蛋白質(zhì)部分稱(chēng)為輔基)；按蛋白質(zhì)形狀將蛋白質(zhì)分為纖維狀蛋 白質(zhì)和球狀蛋白質(zhì)。 25. 蛋白質(zhì)家族( proteinfamily )：氨基酸序列相似而且空間結(jié) 構(gòu)與功能也十分相近的蛋白質(zhì)。屬于同一蛋白質(zhì)家族的成員，稱(chēng)為 同源蛋白質(zhì)( homologousprotein ) 26. 蛋白質(zhì)超家族( superfamily )： 2個(gè)或 2個(gè)以上的蛋白質(zhì)家 族之間，其氨基酸序列的相似性并不高，但含有發(fā)揮相

37、似作用的同 一模體結(jié)構(gòu)。 27. 蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)是高級(jí)結(jié)構(gòu)和功能的基礎(chǔ)： ( 1)一級(jí)結(jié)構(gòu)是空間構(gòu)象的基礎(chǔ)； （ 2）一級(jí)結(jié)構(gòu)相似的蛋白質(zhì)具有相似的高級(jí)結(jié)構(gòu)和功能；（3） 氨基酸序列提供重要的生物進(jìn)化信息； （ 4）重要蛋白質(zhì)的氨基酸序列改變可引起疾病。蛋白質(zhì)分子發(fā) 生變異所導(dǎo)致的疾病，稱(chēng)為分子病。 28. 蛋白質(zhì)的功能依賴(lài)特定空間結(jié)構(gòu) （ 1）血紅蛋白亞基與肌紅蛋白結(jié)構(gòu)相似 （ 2）血紅蛋白亞基構(gòu)象變化可影響亞基與氧結(jié)合 （ 3）蛋白質(zhì)構(gòu)象改變可引起疾?。ǖ鞍踪|(zhì)構(gòu)象疾?。? 29. 協(xié)同效應(yīng)：一個(gè)亞基與其配體結(jié)合后，能影響此寡聚體中另 一個(gè)亞基與配體結(jié)合能力的現(xiàn)象。正協(xié)

38、同效應(yīng) / 負(fù)協(xié)同效應(yīng) 30. 別構(gòu)效應(yīng)：寡聚蛋白與配基結(jié)合改變蛋白質(zhì)的構(gòu)象，導(dǎo)致蛋 白質(zhì)生物活性改變的現(xiàn)象 31. 當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)溶液處于某一pH 時(shí)，蛋白質(zhì)解離成正、負(fù)離子的趨 勢(shì)相等，即成為兼性離子，凈電荷為零，此時(shí)溶液的pH稱(chēng)為蛋白質(zhì) 的等電點(diǎn) pI 。 33. 表面電荷和水化膜是維持蛋白質(zhì)膠體穩(wěn)定的因素 34. 蛋白質(zhì)的變性（denaturation） ：在某些物理和化學(xué)因素作用 下，蛋白質(zhì)特定的空間構(gòu)象被破壞，也即有序的空間結(jié)構(gòu)變成無(wú)序 的空間結(jié)構(gòu)，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)改變和生物活性的喪失。 本質(zhì)：主要發(fā)生非共價(jià)鍵和二硫鍵的破壞，不涉及一級(jí)結(jié)構(gòu)中氨 基酸序列的改變。

39、 導(dǎo)致變性的因素：如加熱、乙醇等有機(jī)溶劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金 屬離子及生物堿試劑等變性的表現(xiàn)：溶解度降低、粘度增加、結(jié)晶 能力消失、生物活性喪失、易被蛋白酶水解 35. 若蛋白質(zhì)變性程度較輕，去除變性因素后，蛋白質(zhì)仍可恢復(fù) 或部分恢復(fù)其原有的構(gòu)象和功能，稱(chēng)為復(fù)性（renaturation） 。 37. 消除蛋白質(zhì)在溶液中的穩(wěn)定因素后，蛋白質(zhì)疏水側(cè)鏈暴露在 外，肽鏈融匯相互纏繞繼而聚集，因而從溶液中析出，稱(chēng)為蛋白質(zhì) 沉淀。 38. 蛋白質(zhì)的凝固作用：蛋白質(zhì)變性后的絮狀物加熱可變成比較 堅(jiān)固的凝塊，不易再溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 39. 由于蛋白質(zhì)分子中含有共軛雙鍵的酪氨酸和色氨酸，因此在

40、 280nm＜長(zhǎng)處有特征性吸收峰。 40. 蛋白質(zhì)和多肽分子中肽鍵在稀堿溶液中與硫酸銅共熱，呈現(xiàn) 紫色或紅色，稱(chēng)為雙縮脲反應(yīng)。 41. 鹽析是將（NH4）2SO4 Na2SO4 NaCl等加入蛋白質(zhì)溶液，使 表面電荷被中和以及水化膜被破壞而導(dǎo)致蛋白質(zhì)沉淀。 42. 丙酮（乙醇）沉淀蛋白質(zhì)：0?4c低溫下進(jìn)行；用量一般10 倍于蛋白質(zhì)溶液體積；沉淀后應(yīng)立即分離。 43. 免疫沉淀法是利用特異抗體識(shí)別相應(yīng)的抗原蛋白，并形成抗 原抗體復(fù)合物的性質(zhì)，從蛋白質(zhì)混合溶液中分離獲得抗原蛋白。 44. 透析 （dialysis） 是利用透析袋把大分子蛋白質(zhì)與小分子化合 物分開(kāi)的方法。 45. 應(yīng)

41、用正壓或離心力使蛋白質(zhì)溶液透過(guò)有一定截留分子量的超 濾膜，達(dá)到濃縮蛋白質(zhì)溶液的目的稱(chēng)為超濾法。 46. 蛋白質(zhì)在高于或低于其pI 的溶液中為帶電的顆粒，在電場(chǎng)中 能向正極或負(fù)極移動(dòng)。這種通過(guò)蛋白質(zhì)在電場(chǎng)中泳動(dòng)而達(dá)到分離各 種蛋白質(zhì)的技術(shù), 稱(chēng)為電泳 （elctrophoresis） 47. SDS-聚丙烯酰胺凝膠電泳（SDS-PAGE :大量的SDS （帶大 量負(fù)電荷）結(jié)合蛋白質(zhì)，使所有蛋白質(zhì)顆粒表面覆蓋一層SDS分子, 導(dǎo)致蛋白質(zhì)分子間的電荷差異消失，泳動(dòng)速率僅與顆粒大小有關(guān)； 聚丙烯酰胺凝膠具有分子篩作用 48. 等電聚焦電泳（IFE ）：在聚丙 烯酰胺凝膠內(nèi)制造一個(gè)線性pH

42、梯度，當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)泳動(dòng)到與其自身pI 值相等的pH 區(qū)域時(shí)，其凈電荷為零而不再移動(dòng)。 49. 雙向電泳(2—DGE :先進(jìn)行等電聚焦電泳(按 pI ),然后 再進(jìn)行SDS-PAGE按分子大小)，經(jīng)染色得到的電泳圖是個(gè)二維分 布的蛋白質(zhì)圖。 二、核酸的結(jié)構(gòu)與功能 1 .脫氧核糖一->核酸一-> DNA雙螺旋一-> 超螺旋一-> 染色質(zhì)一-> 染色體 2 .核糖的 51原子和喋吟的N— 9或者喀咤的N-1原子形成 (3—N-糖昔鍵，核糖和堿基處在反式構(gòu)象。 3 .核昔 55'原子上的羥基可與磷酸反應(yīng)，脫水后形成磷脂鍵， 生成脫氧核苷酸。 4. 脫氧核苷酸通過(guò)3 ’，5 ’磷酸二酯鍵的連接

43、形 成多聚核甘酸，只能從3' 一OH端延長(zhǎng)，具有5' —->3'的方向性。 5.DNA的一級(jí)結(jié)構(gòu)是構(gòu)成DNAg 5'端到3'端脫氧核甘酸的排 列順序；DNA勺二級(jí)結(jié)構(gòu)是雙螺旋結(jié)構(gòu)；DNA勺高級(jí)結(jié)構(gòu)是超螺旋結(jié) 構(gòu)。6.DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)： (1) DNAi兩條反向平行的.多聚核甘酸鏈組成，形成右手螺旋 結(jié)構(gòu)； (2)脫氧核糖與磷酸構(gòu)成的骨架位于外側(cè)，DNAg面存在大溝 和小溝； (3) DNAK鏈之間形成互補(bǔ)堿基對(duì)； (4)堿基對(duì)的疏水作用(堆積力)和氫鍵共同維護(hù)DN敏螺旋 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定。 7.DNA 雙螺旋結(jié)構(gòu)是在相對(duì)濕度為92%時(shí)的結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為B 型 DNA； 而在相對(duì)濕度

44、低于75%寸，DNAS間結(jié)構(gòu)參數(shù)發(fā)生變化，稱(chēng)為 A型 DNA自然界還發(fā)現(xiàn)一種左手螺旋的 Z型DNA 8.B型DNAK螺旋螺距為3.54nm,直彳全為2.37nm;每個(gè)螺旋有 10.5 個(gè)堿基對(duì)，每?jī)蓚€(gè)堿基對(duì)之間的相對(duì)旋轉(zhuǎn)角度為 36°，每?jī)蓚€(gè) 相鄰堿基對(duì)平面之間的垂直距離為0.34nm。 9 .DNA雙鏈可以盤(pán)繞形成超螺旋結(jié)構(gòu)。正超螺旋、負(fù)超螺旋。 10 .原核生物的DN強(qiáng)環(huán)狀的雙螺旋分子。 11 .染色質(zhì)的基本組成單位是核小體，它是由 DNA口 H1、H2A H2B HS H4等5種組蛋白共同構(gòu)成。 12 .DNA是遺傳信息的物質(zhì)基礎(chǔ)： (1) DNAM生物遺傳信息的載體；

45、 (2) DNAM生命遺傳的物質(zhì)基礎(chǔ)； (3) DNAM個(gè)體生命活動(dòng)的信息基礎(chǔ)； (4) DN短有高度穩(wěn)定性，能保持遺傳的相對(duì)穩(wěn)定性； (5) DN短有高度復(fù)雜性，可以發(fā)生各種重組和突變，適應(yīng)環(huán) 境。 13 .大部分真核細(xì)胞mRNA勺5'端有一反式的7一甲基鳥(niǎo)喋吟一 三磷酸核甘，稱(chēng)為5’ 一帽結(jié)構(gòu)。原核生物 mRN般有這種特殊的帽 結(jié)構(gòu)。 14 .真核細(xì)胞mRNA勺3'端，有一段由80至250個(gè)腺甘酸連接 而成多聚腺苷 酸結(jié)構(gòu)，稱(chēng)為多聚腺苷酸尾(poly —A)。 15 .5’ 一帽結(jié)構(gòu)和3' —poly-A共同負(fù)責(zé)mRN激細(xì)胞核向細(xì)胞 質(zhì)的轉(zhuǎn)運(yùn)，維持mRNA勺穩(wěn)定性以及翻譯起

46、始的控制。 16 .tRNA 的 3’端連接氨基酸。 17 .rRNA 與核糖體蛋白共同構(gòu)成核糖體。 18 .非編碼RN網(wǎng)為長(zhǎng)鏈非編碼RNA(lncRNA)和短鏈非編碼RNA (sncRNA 。參與轉(zhuǎn)錄調(diào)才$、翻譯調(diào)控、 RNA勺剪切和修飾、mRNA 的穩(wěn)定、蛋白質(zhì)的穩(wěn)定和轉(zhuǎn)運(yùn)、染色體的形成和結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 19 .催化性小RN岫稱(chēng)核酶，是細(xì)胞內(nèi)具有催化功能的一類(lèi)小分 子 RNA。 小干擾RNA（ siRNA）能以單鏈形式與外源基因表達(dá)的mRNA吉合, 并誘導(dǎo)其降解。微RNA（miRNA主要通過(guò)結(jié)合mRNA?選擇性調(diào)控 基因的表達(dá)。 20 . 嘌呤和嘧啶含有共軛雙鍵，故核酸（堿基、

47、核苷、核苷酸） 在260nm波長(zhǎng)處有強(qiáng)烈紫外光吸收。 21 .DNA變性：某些理化因素會(huì)導(dǎo)致 DNAX鏈互補(bǔ)堿基對(duì)之間的 氫鍵發(fā)生斷裂，雙鏈解離為單鏈。表現(xiàn)為粘度降低，增色效應(yīng)。 22 .DNA解鏈過(guò)程中，更多共鈍雙鍵暴露，使 DNAB 260nm波長(zhǎng) 處的吸光度增加的現(xiàn)象稱(chēng)為DNA勺增色效應(yīng)。 23 .DNA復(fù)性：變性條件緩慢地除去后，兩條解離的互補(bǔ)鏈可重 新配對(duì)，恢復(fù)原來(lái)的雙螺旋結(jié)構(gòu)。 24 .tRNA二級(jí)結(jié)構(gòu)為三葉草結(jié)構(gòu)，三級(jí)結(jié)構(gòu)為倒“ L”型結(jié)構(gòu)。 其中從5' -->3'依次為DHIM、反密碼子環(huán)、TFC環(huán)。 25 .堿基對(duì)之間的氫鍵維持 DNAX螺旋橫向穩(wěn)定；堿基堆積力維

48、 持DN敏螺旋縱向穩(wěn)定。 三、酶 1. 酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的，對(duì)其底物具有高度特異性和高 度催化效能的蛋白質(zhì)。 2 .生物催化劑包括酶（蛋白質(zhì)）、核酶（RNA、脫氧核酶 （DNA。（唔知點(diǎn)解，呢個(gè)知識(shí)點(diǎn)老師系課上重復(fù)聽(tīng)好幾 次。。。。） 3 . 僅含有蛋白質(zhì)的酶為單純酶；結(jié)合酶則是由酶蛋白（蛋白質(zhì)部 分）和輔助因子（非蛋白質(zhì)部分）共同組成。酶蛋白和輔助因子結(jié) 合在一起稱(chēng)為全酶。 4. 酶蛋白決定酶促反應(yīng)的特異性，輔助因子決 定酶促反應(yīng)的類(lèi)型。 5. 與酶蛋白結(jié)合疏松（非共價(jià)鍵）的輔助因子稱(chēng)輔酶；與酶蛋白 結(jié)合緊密（共價(jià)鍵）的輔助因子稱(chēng)輔基。另一說(shuō)法：有機(jī)物或金屬 有機(jī)物類(lèi)

49、型的輔助因子稱(chēng)為輔酶。 6. 金屬酶：金屬離子與酶結(jié)合緊密，提取過(guò)程中不易丟失；金屬 激活酶：金屬離子與酶的結(jié)合是可逆結(jié)合 7. 酶的活性中心或活性部位是酶分子中能與底物特異性結(jié)合并催 化底物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的具有特定三維結(jié)構(gòu)的區(qū)域。 8. 與酶活性密切相 關(guān)的化學(xué)基團(tuán)稱(chēng)為酶的必須基團(tuán)，包括： 結(jié)合基團(tuán)：識(shí)別與結(jié)合底物和輔酶，形成酶—底物過(guò)渡態(tài)化合物； 催化基團(tuán)：催化底物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。 9. 酶活性中心的三維結(jié)構(gòu)是裂縫或凹陷，多由氨基酸殘基的疏水 基團(tuán)組成。 10. 酶活性中心外的必須基團(tuán)維持酶活性中心的空間構(gòu)象，又或 是調(diào)節(jié)劑的結(jié)合部位。 11. 酶的催化效率通常

50、比非催化反應(yīng)高 108~1020倍，比一般催化 劑高107~1013。 12. 一種酶僅作用于一種或一類(lèi)化合物，或一定的化學(xué)鍵，催化 一定的化學(xué)反應(yīng)并產(chǎn)生一定的產(chǎn)物，稱(chēng)為酶的特異性或?qū)Ｒ恍浴? 13. 有的酶僅作用于特定結(jié)構(gòu)的底物分子，進(jìn)行一種專(zhuān)一的反應(yīng)， 生成一種特定結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，稱(chēng)為絕對(duì)專(zhuān)一性。 14. 有些酶對(duì)底物的專(zhuān)一性不是依據(jù)整個(gè)底物分子結(jié)構(gòu)，而是依 據(jù)底物分子中特定的化學(xué)鍵或特定的基團(tuán)，因而可以作用于含有相 同化學(xué)鍵或相同化學(xué)基團(tuán)的一類(lèi)化合物，稱(chēng)為相對(duì)專(zhuān)一性。 15. 有些酶只能催化一種光學(xué)異構(gòu)體或立體異構(gòu)體進(jìn)行反應(yīng)，稱(chēng) 為空間結(jié)構(gòu)專(zhuān)一性。 16. 活化能是指在一定

51、的溫度下， 1 摩爾底物從 基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檫^(guò)渡態(tài)所需要的自由能?；罨苁菦Q定化學(xué)速率的內(nèi)因， 是化學(xué)反應(yīng)的能障。 17. 酶—底物結(jié)合的誘導(dǎo)契合假說(shuō)( induced-fithypothesis )： 酶在發(fā)揮催化作用前須先與底物結(jié)合，酶與底物相互接近時(shí)，兩者 在結(jié)構(gòu)上相互誘導(dǎo)、相互變形和相互適應(yīng)，進(jìn)而結(jié)合并形成酶—底 物復(fù)合物。 18. 鄰近效應(yīng)：酶在反應(yīng)中將各底物結(jié)合到酶的活性中心，使它 們相互接近并形成有利于反應(yīng)的正確定向關(guān)系，即將分子間的反應(yīng) 變成類(lèi)似于分子內(nèi)的反應(yīng)，從而提高反應(yīng)速率。 19. 酶的催化機(jī)制：酸—堿催化、共價(jià)催化、親核和親電催化。 20. 米氏方程推導(dǎo)所基于的假設(shè)： 21反應(yīng)是單底物反應(yīng)；02測(cè)定的反應(yīng)速率是初速率；03當(dāng) [S]>>[E]時(shí)，在初速率范圍。內(nèi)底物的消耗很少