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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 走進化學工業(yè)（含解析） 1、下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（　?。? A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2O D．BaCO3 【答案】A 【解析】B、C中溶于水或與水反應生成強堿，有腐蝕作用；D項產生的Ba2＋有毒。 2、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為： SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 關于該反應的說法中正確的是（ ） A．氧化劑是H3AsO3 B．還原性：Cl－＞As C

2、．每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol D．M為OH－ 【答案】A 3、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是（ ） A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量 B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴 C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體 D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

3、【答案】D 4、A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和等于C的質子數，則以下說法判斷正確的是( ) A.B與C均不存在同素異形體 B.X一定是酸性氧化物 C.B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定 D.A與B形成的化合物X有3種 【答案】C 【解析】根據A、B、C的位置關系可知，A、B為第二周期元素，C為第三周期元素，設A的原子序數為a，B的原子序數為a＋1，C的原子序數為a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。A為N，B為O，C為P。O與P都存在同素異形體，A錯；N與O形成

4、的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B錯；O的非金屬性比N、P強，所以H2O的穩(wěn)定性比NH3和PH3強，C對；N與O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多種化合物，D錯。 5、將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ） A．0.2 mol B．0

5、.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 【答案】A 【解析】縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子． 51.2gCu共失電子×2=1.6mol，根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）==0.8mol． 氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+）， 所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）﹣n（NaNO2）=0.5

6、L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol． 故選A． 6、工業(yè)上制NH3的反應如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 假設這個反應處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施能提高NH3產率的是（　　） ①升溫　②增大壓強?、凼褂描F觸媒　④降溫?、轀p小壓強?、蕹淙胍欢w積的氬氣?、甙碞2與H2起始狀態(tài)相同的投料比再充入N2與H2的混合氣體 A．①②③⑦ B．①②③⑥ C．②④⑦ D．②④⑥⑦ 【答案】C 【解析】依據合成氨反應的特點N2＋3H2 2NH3，正反應是一個體積減小、放熱的反應，故增大壓強、降低溫度、增大反應物濃度

7、都能使平衡正向移動，提高NH3的產率。而使用催化劑只能加快反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，在體積不變的條件下，充入不反應的稀有氣體，不會改變平衡混合氣體中各成分的濃度，故平衡也不移動，選項C正確。 7、工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是 ( ) A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較小 D．K2CO3溶解度較大 【答案】A 8、某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量

8、進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(NaHCO3)的實驗是（　?。? ①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁； ②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁； ③樣品在硬質試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁； ④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③ 【答案】D 【解析】依據純堿(Na2CO3)與NaHCO3的性質不同進行區(qū)別，Na2CO3、NaHCO3都能與Ca(OH)2反應產生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH

9、)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應放出氣體，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能說明樣品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能與BaCl2反應，所以②中渾濁現(xiàn)象只能說明Na2CO3一定存在，不能確定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解，所以③中現(xiàn)象一定能說明有NaHCO3存在。 9、對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

10、)　ΔH＜0，下列說法正確的是（　?。? A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等 B．恒溫恒壓時達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小 C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以反應向逆反應的方向移動 D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率 【答案】B 【解析】對于可逆反應，達到平衡時反應物和生成物的濃度為一定值，但不一定相等，A錯；升高溫度可以同時加快正逆反應速率，對于吸熱反應，正反應速率比逆反應速率增大的要快，所以反應向正反應方向移動，C錯；加入催化劑可以同等程度的改變正逆反應速

11、率，D錯。 10、以下關于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認識，不正確的是(　　) A．氨堿法生產純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝 B．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的 C．在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高 D．聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理 【答案】A 【解析】氨堿法生產純堿的原料為食鹽和石灰石，便宜易得，但它并非最早的制堿工藝，最早的制堿方法是路布蘭法。氨堿法的產品純度較高，制造步驟也比較簡單，但氯化鈉的利用率不高，生產過程中產生的氯化鈣難處理，是氨堿法的一大缺點。聯(lián)合制堿法是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的，因此也稱侯氏制堿

12、法，該法繼承了氨堿法的優(yōu)點，克服了它的缺點。 11、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示．下列說法正確的是（　?。? A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2 B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2 C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3 D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3 【答案】C 【解析】由于氨氣極易溶于水，通入CaCl2濃溶液時應防止倒吸，故應從b通入氨氣、從a通入二氧化碳，由于通入氨氣足量，再通入二

13、氧化碳時得到（NH4）2CO3，碳酸銨再與氯化鈣反應得到碳酸鈣，整個過程為：Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+，即制得納米材料為CaCO3， 故選C． 12、（紹興一中 xx學年 高三化學期中考試題卷）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制堿法"的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是 【答案】C 13、下列有關氨催化氧化法生產硝銨的說法中不正確的是(　　) A．該生產過程的初始生產原料是氨氣 B．該生產過程中發(fā)生的反應均為氧化還原反應 C．用于制備硝酸所用的氨和

14、與硝酸反應生成硝銨所用的氨的物質的量之比為1:1 D．選擇廠址時應遠離居民生活區(qū) 【答案】B 【解析】NH3＋HNO3===NH4NO3不屬于氧化還原反應。 14、下列關于合成氨工業(yè)的說法中正確的是(　　) A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以合成氨工廠的效率都很低 B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產率很高 C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動 D．我國合成氨廠采用的壓強是10～30 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大 【答案】B 【解析】在實際生產中N2、H2要循環(huán)使用，且氨易液化分離

15、，故產率很高 15、合成氨所用的H2可由煤與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO轉化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（　?。? A．①②③④⑤　　　 B．①⑤　　　　C．①④⑤ D．只有⑤ 【答案】B 【解析】該反應是一個氣體總體積不變的放熱反應，欲提高CO的轉化率，可設法使化學平衡向正反應方向移動，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動，但CO的總量增

16、大，其轉化率反而減小。增大壓強和使用催化劑的操作只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，而與平衡時CO的轉化率無關。 16、某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層溶液； G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹

17、槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔； H．靜置、分層。 就此實驗完成下列填空： (1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：________→________→________→A→H→________→E→F (2)D步驟為什么要不時旋開活塞放氣？_____________________________。 (3)上述E步驟的操作中應注意______________________。 (4)上述G步驟操作的目的是________________________________。 (5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________________________

18、____。 【答案】(1)C　B　D　G (2)防止分液漏斗內壓強過大而發(fā)生危險 (3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，防止上層液體流出 (4)使分液漏斗內外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里的液體順利流出 (5)CCl4與水既不反應也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多 【解析】(1)題中給出了八個步驟，后五個步驟的順序也已給出了其中四個：A→H→（）→E→F，只要考慮到靜置、分層后才能分液，操作順序應為A→H→(G)→E→F。前三個步驟應為：查漏→裝液→振蕩，即C→B→D。(2)振蕩分液漏斗時，會產生氣體，導致漏斗內壓強過大而發(fā)生危險。(3)操作時要注

19、意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。(4)為保證分液漏斗內液體順利流下，在進行分液操作時應注意漏斗內部應與外界大氣相連通。(5)萃取劑的選擇原則應是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質在萃取劑中的溶解度應遠大于在原溶劑中的溶解度。 17、某學習小組設計以下實驗，探究化學反應 中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題： 實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________ ___________________

20、_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)產生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。 (3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。 (4)由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”

21、)鎂片和鹽酸的總能量。 (5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________，其原因是____________________________________ __________________________________________

22、__________________ 【答案】(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產生，燒杯中石灰水變渾濁 (2)鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，該反應放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于 (5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快　氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小 【解析】鎂與鹽酸反應是放熱反應，鎂與鹽酸反應產生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小 18、某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗． （1

23、）根據圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是 ：裝置中棉花的作用是 ． （2）該小組同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，觀察到美麗的紅色噴泉，據此現(xiàn)象說明氨氣具有的性質是 ． 【答案】（1）向下排空氣法；防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣； （2）氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性． 【解析】（1）氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應，根據圖象知，氨氣采用向下排空

24、氣法收集；氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口， 故答案為：向下排空氣法；防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣； （2）無色酚酞遇堿變紅色，根據圖2噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉，則氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強差，導致形成噴泉， 故答案為：氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性． 19、最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如圖： 回答下列問題： (1)操作a的名稱是___________，實驗室中

25、進行此操作的非玻璃儀器或用品有_____________________；在實驗室中操作b的名稱是______________________。 (2)裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_______________________。 (3)依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是____________________(結晶水部分不寫)。 (4)熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置?；瘜W實驗中也經常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。 (5)制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3

26、和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。 A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸 C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液 【答案】(1)過濾 鐵架臺(含鐵圈)、濾紙 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 (2) NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 (3)CaSO4 (4)冷凝管 (5)B、C 【解析】(1)由操作a得到固體A可知，該操作是過濾。過濾時用到的非玻璃儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙。磷酸與氨氣在裝置a中反應生成磷酸銨，磷酸銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得到磷酸銨固體。(2)氨氣

27、與磷酸反應時若氨氣不足，會生成酸式鹽：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4。(3)磷石膏中含鈣元素，加入硫酸后的生成物中應含有硫酸鈣。(4)熱交換器中含有冷凝管。(5)測定二氧化硫的含量可用酸性高錳酸鉀溶液或者含淀粉的碘水。 20、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4∶1）： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 ① 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ② （

28、1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為_________________。 （2）設1 t純凈的FeS2按②式完全反應，產生標準狀況下SO2__________ m3。 （3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數為多少？ 。 （4）480 g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此時消耗空氣為bmol。 ①試寫出b與a的關系式：___________________。 ②并作出b與a的關系曲線。 【答案】（1）65.6%

29、 （2）373.3 （3）12.7% （4）①b=0.5a+8 ② 【解析】（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為64：35%=120：x，解得x=65.6% (2) 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 480g 8×22.4L 1×103 V V= (8×22.4L×1×103)÷480=373.3×103L=373.3; (3) 假設氧氣消耗20體積則11/8=20/

30、x 解得x=14.54 二氧化硫體積分數 14.54/(120-20+14.54)=12.7% (4)①3FeS2 ＋8O2 = Fe3O4 ＋6SO2 ② 4FeS2 ＋11O2 = 2Fe2O3 ＋8SO2 3x 8x x 2y 5.5y y 根據Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固體中O元素的質量為：4x+3y=a；由方程式中消耗氧氣的物質的量為：8x+5.5y=b；解這三個方程式可求得b與a的關系式：b＝0.5a＋8； 21、酒精燈的火焰分為三層，由外到內依次為外焰、內焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，

31、由外焰逐漸深入到內焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象 依次寫出可能有的化學方程式 。 【答案】銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑。 2Cu+O2=2CuO； CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O 2Cu+O2=2CuO 22、下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去） 請回答下列問題： （1）流程中所涉及的化學工業(yè) （寫出兩個即可）。 （2）反應I需在500℃進行，主要原因是

32、 ；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是 。 （3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是 。 【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法） （2）500℃時，該反應的催化劑的活性最高 鉑銠合金作催化劑，高溫 （3）增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產品NH4Cl 23、下圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去） （1）反應I需在500~℃進行，其主要原因是 。 （2）H轉

33、化為N的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是 。 （3）寫出反應Ⅲ的化學方程式 。 （4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加人細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通入氨氣的作用是 （填序號）。a．增大NH4+的濃度，使J更多地析出 b．使K更多地析出c．使K轉化為M，提高析出的J的純度 （5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱 。 【答案】 24、純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料。現(xiàn)代化工生產有三種工藝： 一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步： ①用氯化鈉與硫酸

34、反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ ③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變

35、化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產的純堿質量優(yōu)良，純白如雪。 （1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有 (寫兩點)。 （2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是 (填化學式)；產品的副產物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式 。 （3）候氏制堿法反應的方程式為 。

36、（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是 (寫兩點)。 （5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m1表示加熱前純堿樣品的質量，m2表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為： 。 【答案】（1）生產時需要高溫；硫酸對設備腐蝕嚴重；CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢；成本較高。（2）CO2 2NH4Cl+CaO 2NH3↑+CaCl

37、2+H2O （3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （4）CO2在水中的溶解度較小，吸收率低；后通入CO2保證全部生成NaHCO3（5） 【解析】（1）布蘭制堿法工藝的缺點有焦炭還原硫酸鈉時需要高溫；硫酸對設備腐蝕嚴重；CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢；成本較高等； （2）從化學方程式中得出氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是CO2；氯化銨與生石灰反應生成氨氣、氯化鈣、水，化學方程式為2NH4Cl+CaO 2NH3↑+CaCl2+H2O； （3）候氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，所以化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O

38、=NaHCO3↓+NH4Cl ； （4）因為二氧化碳在水中的溶解度較小，不易生成碳酸氫鈉，所以先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量從而生產碳酸氫鈉； （5）碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，最終該固體為碳酸鈉，所以質量減輕（m1-m2）g，每消耗168g碳酸氫鈉，固體質量減輕62g，所以固體中碳酸氫鈉的質量是168（m1-m2）/62g,所以樣品中碳酸氫鈉的質量分數是168（m1-m2）/62/m=。 25、南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物．NaNO3溶于水時溶液的溫度降低．

39、 （1）以下操作可從智利硝石分離出NaNO3：溶解、　 ?。? （2）用NaNO3和濃硫酸反應可以制取硝酸，反應的化學方程式為　 ??；熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應該用　 　代替膠管和膠塞． （3）分離出的NaIO3可通過以下反應制得I2： 4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．簡述從反應后得到的混合物中分離出I2的操作　 　．NaHSO3過多或過少，I2的產率都會降低，當NaIO3與N

40、aHSO3的物質的量之比為1：2.6時，I2的產率為　 ?。? （4）智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請結合課本知識回答）　 　、制硝酸、　 　等；寫出工業(yè)制硝酸的化學方程式　 　、　 ?。? 【答案】（1）過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥； （2）NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；磨砂接口； （3）加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾；80%； （4）合成氨；氯堿工業(yè)；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+

41、3O2+2H2O=4HNO3． 【解析】（1）智利硝石其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物，從智利硝石分離出NaNO3，的實驗步驟為溶解過濾除去不溶性雜質，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥分離得到較純凈的硝酸鈉， 故答案為：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥； （2）用NaNO3和濃硫酸反應可以生成硝酸和硫酸氫鈉，反應的化學方程式為：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑，硝酸具有氫氧化性能氧化橡膠，熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應該用磨砂接口代替膠管和膠塞， 故答案為：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；磨砂接口； （

42、3）反應后的物質為硫酸鈉、硫酸、碘單質和水，分離碘單質，可以顯溶于水，溶解后利用碘單質溶解度在有機溶劑中比在水中大，采取萃取分液的方法，分離 得到有機層，應用蒸餾的方法分離出碘單質，分離出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾，NaHSO3過多或過少，I2的產率都會降低，當NaIO3與NaHSO3的物質的量之比為1：2.6時， 4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O， 4 10 2 1mol 2.5mol 0.5mol 過量的亞硫酸氫鈉和生成的碘單質發(fā)生反應

43、，2I2+2NaHSO3+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4， 2 2 0.1mol 0.1mol I2的產率=×100%=80%； 故答案為：加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾；80%； （4）現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學合成的方法，涉及的工業(yè)制備有氮氣和氫氣合成氨，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，為充分吸收通入水中的氧氣和一氧化氮體積比為3：4，工業(yè)制硝酸的化學方程式4NH3+5O

44、24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3； 故答案為：合成氨；氯堿工業(yè)；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3． 26、接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行： 1)該反應所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數 500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)該熱化學反應方程式的意義是 ． a． b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子

45、總數不隨時間而變化 4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后， mol

46、0.036；向正反應方向；0.36；0.40。 【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數、熱化學方程式、化學平衡狀態(tài)、有關化學平衡的計算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應正向放熱，故溫度越高化學平衡常數越小；2）熱化學方程式表示的是450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）根據化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)；4）當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min

47、-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時，平衡向正反應方向移動，在此達到平衡時，SO3的物質的量介于0.36和0.40之間。 知識歸納：化學平衡常數只是和溫度相關的函數，其隨溫度變化而變化。若正反應為吸熱反應，溫度升高K值增大；若正反應為放熱反應，溫度升高K值減小。 27、某一化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程： 請回答以下問題： (1)合成氨反應的化學方程式是________________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式

48、是__________________________________________。該反應能夠發(fā)生的原因是______________________________________。 (2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是_____________________， 可以循環(huán)使用的X是________。 (3)該生產過程中的副產品是________，從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是______________________________；從物質的性質和工業(yè)生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是_____________________________

49、___。 【答案】(1)N2＋3H22NH3　CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4　生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反應正向進行 (2)一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收　CO2 (3)生石灰　該流程中，產生的CO2循環(huán)使用，得到的產品和副產品都是有用物質，無廢物產生　由于CaSO4溶解度小，此反應的產率比較低。 【解析】根據反應CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4和平衡原理可知，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4，有利于反應正向進行，溶液呈堿性有利于CO2的吸收，所以通入足量氨氣；根據流程判斷可知循環(huán)的氣體X是CO2，副產品是生石灰。