《九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿教案 新人教版(II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿教案 新人教版(II)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿教案 新人教版(II) 教學目標：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。過程與方法：在學習了什么是酸后，完成對堿的模擬自主探究，運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。情感態(tài)度與價值觀：增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學精神。 重點：從離子觀點了解什么是酸、堿、鹽。 難點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。 教學過程： 本課題在知識結(jié)構(gòu)上可分為三部分。 首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，

2、使學生對酸和堿有一些初步的認識。在此基礎上，具體介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)、用途等，并通過學生總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學性質(zhì)。關于酸和堿的腐蝕性是結(jié)合具體物質(zhì)來介紹的；最后，在學生對酸和堿的性質(zhì)有了一些認識以后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)。 本課題在介紹酸和堿的化學性質(zhì)時，采用了探究式的寫法，目的是使學生能積極參與學習，能根據(jù)學過的知識來主動探究未知，從而對這部分內(nèi)容有更深的認識。 課題 1 常見的酸和堿 教學建議 1．在介紹常見的酸和堿之前，可以啟發(fā)學生列舉出見過或知道的酸和堿。然后再用指示劑進行實驗，實驗用的酸和

3、堿也可根據(jù)實際情況選擇。 2．關于用植物的花等做指示劑的探究活動，可事先讓學生準備一些花或果實；應叮囑學生不要隨意采摘公共場所等地的花。 3．關于酸和堿的化學性質(zhì)，有些反應學生已經(jīng)學過，如酸與金屬的反應、氫氧化鈣與二氧化碳的反應、酸堿與指示劑的反應等。教學中可利用教材提供的活動與探究，引導學生回憶、類推，井指導學生進行簡單的歸納和小結(jié)。 4．對于酸和堿，教材最初介紹酸類物質(zhì)和堿類物質(zhì)對沒有給出定義，在介紹酸堿溶液導電實驗后，也沒有直接給酸和堿下嚴格的定義，只是解釋酸和堿為什么具有相似的化學性質(zhì)，幫助學生認識酸和堿。所以，教學中不要過分強調(diào)死記定義，可根據(jù)學生的具體

4、情況，從解離的角度介紹酸和堿的定義，但不宜加深和拓寬。 5．關于酸和堿的通性，課程標準沒有作出具體的要求，教材只是以討論的形式讓學生從學過的幾種物質(zhì)來進行簡單歸納，教師可在教學中進行指導，并在課題小結(jié)對做適當總結(jié)。 [提問]：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色學生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。 ［追問］：為什么會變色？學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。 [提問]：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？ 探究實驗：分別在下表溶液中滴加紫色石蕊試液或酚酞。 加入紫色石蕊試液后溶液的顏色變化 加入無色酚酞試液后溶液

5、的顏色變化 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿反應而顯示不同顏色， 用花卉或果實加酒精浸泡自制指示劑 自制指示劑 在不同溶液中顏色的變化 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 一：常見的酸 1：觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及主要用途 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋現(xiàn)象 氣味 用途 鹽酸的顏色和白霧 純凈的鹽酸是無色的，但工業(yè)品鹽酸常因

6、含有雜質(zhì)而帶黃色。鹽酸所含的雜質(zhì)通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。這些雜質(zhì)有的是由原料不純而帶入的，有的是因設備受腐蝕，如鐵制設備被酸侵蝕而帶入Fe3+，鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。 觀察濃鹽酸的揮發(fā)性時會看到白霧，學生往往把它叫白煙，這是錯誤的。霧是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象；煙是固體顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象。 鹽酸的用途 鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。 隨著有機合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多種有機氯化物，用于水解淀粉制葡萄

7、糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾病）等多種有機藥劑的鹽酸鹽等。 胃液里的鹽酸 在人的胃液里HCl的質(zhì)量分數(shù)大約是0.45％～0.6％。胃液里的鹽酸由胃底腺的壁細胞所分泌，它具有以下的功用： （1）促進胃蛋白酶的作用，使蛋白質(zhì)容易水解被人體吸收； （2）使二糖類物質(zhì)如蔗糖、麥芽糖水解； （3）殺菌。 硫酸的用途： 硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍

8、鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反應放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過磷酸鈣肥料的原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質(zhì)──硫化物和不飽和碳氫化合物，每精煉1t石油要用24kg濃硫酸。在有機化工中，硫酸是生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料 在無機化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等

9、顏料。總而言之，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。 濃硫酸的吸水性 濃硫酸具有吸水性，是由于它能跟水結(jié)合生成不同組成的水合物，同時放出熱。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，當降低硫酸溶液的溫度時，這些水合物便以晶體形式析出。 稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，正是由于硫酸跟水結(jié)合形成水合物時放出的熱量多于它的分子擴散時所吸收的熱量之故。 濃硫酸的脫水性 濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機物內(nèi)部所含有的水

10、分（結(jié)晶水），而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比率（水的組成比）從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。 濃硫酸的氧化性 在濃硫酸中，硫酸大都是以分子狀態(tài)存在的。分子中兩個氫原子的半徑很小，極化能力很強，很容易鉆入硫酸根內(nèi)部，它們對氧有較強的極化作用，削弱了硫和氧之間的作用，從而大大減弱硫酸根的穩(wěn)定性。所以硫易被還原，濃硫酸有氧化性。這種氧化性是未電離的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表現(xiàn)氧化性，這是由于硫酸溶于水后完全電離，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空間

11、構(gòu)型近似為正四面體，而且硫原子居于正四面體的中心，2個單位的負電荷屬于整個SO42-。這樣對稱的結(jié)構(gòu)不易受外界作用而極化，所以性質(zhì)穩(wěn)定。 2：濃硫酸和腐蝕性 實驗 放置一會兒后的現(xiàn)象 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用小木條蘸濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 濃硫酸溶于水的實驗： 濃硫酸溶于水時，溶液的溫度會升高。 提問】　 實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？ 【演示】　 實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。 [講解]　 濃H2SO4溶于水放出大量熱。 【提問】　 為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內(nèi)容回答） 【板書】

12、　濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。 【提問】濃硫酸為什么可做干燥劑？如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸應如何處理？ 3：酸的化學性質(zhì)： 加入物質(zhì) 稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應式 稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象和反應式 滴入紫色石蕊試液 滴入無色酚酞試液 鎂 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式 鋁 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式 鋅 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式 鐵 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式 鐵銹 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式 氧化銅 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式 鹽酸和硫酸的檢驗 檢驗鹽酸和電離時產(chǎn)生

13、Cl-的化合物的試劑是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反應原理可用下列化學方程式表示 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3??? NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 兩個反應中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀 若給某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再給其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，則該溶液中一定會有Cl-離子，該溶液不是鹽酸就是電離時能產(chǎn)生Cl-的化合物溶液檢驗硫酸或電離時產(chǎn)生SO42-的化合物的試劑是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。 其反應原理可用下列化學方程式表示： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2

14、HNO3? Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 兩個反應中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。 其實用這樣的方法只能檢驗出SO42-離子，但還不能確定溶液一定就是硫酸溶液，要進一步確定是否是硫酸溶液，還要檢驗H+是否存在。檢驗H+可用石蕊試液。另取試樣溶液，加入石蕊試液后溶液變紅，即可證明是硫酸溶液 [小結(jié)過渡]：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？

15、探究實驗：氯化鈉導電性實驗。[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。 酸的通性：酸有相似化學性質(zhì)的原因： a：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。 酸能使 色石蕊試液變 色， 色酚酞試液 色 b：酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。金屬＋硫酸 鹽＋氫氣(置換反應) Zn＋H2SO4-- Fe＋HCl— 金屬活動性順序（要背熟）排在氫前面的

16、 c：酸能跟某些金屬氧化物（堿性氧化物）起反應，生成鹽和水。 金屬氧化物＋硫酸 鹽＋水（復分解反應） Fe2O3＋H2SO4-- CuO + HCl--- 堿性氧化物： d：酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。 Na2CO3＋H2SO4-－ HCl + MgCO3 － 堿＋硫酸 鹽＋水（復分解反應） e：酸能跟堿起中和反應反應，生成鹽

17、和水。 H2SO4 + NaOH － H2SO4 + Cu(OH)2－ 日常生活里的酸 人們在購買葡萄、柑桔等水果時，常習慣地問問“酸不酸？”的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因為它含有許多有機酸，如蘋果酸、琥珀酸、檸檬酸、酒石酸等。隨著水果的成熟，有些酸會逐漸分解，酸味也就隨之減輕。有的同學說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸?？梢姡岵灰欢ǘ加兴嵛?。我們判定一種物質(zhì)是不是屬于酸類，主要是看它的組成和性質(zhì)。酸也不一定都是液態(tài)。例如上面說的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色漿糊，硼酸是白

18、色小片，硬脂酸類似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱“冰醋酸”?？辔端嵊锌辔?，甘氨酸、水楊酸有甜味，羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗稱醋酸）而具有酸味。醋是常用的調(diào)味品。做魚時，放點兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。燒菜時放點醋，可以使維生素C不受或少受破壞。吃涼拌菜時放點醋，既可調(diào)味，又能殺菌；同時還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點醋，有預防腸道傳染病的作用。把醋煮沸噴灑在房間中，可以預防感冒。據(jù)記載，有一個生產(chǎn)醋的工廠，幾十年來只有一兩個工人患感冒，原因是車間里的醋酸蒸氣保護了工

19、人們的身體健康。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。面團發(fā)酵時能產(chǎn)生乳酸，加點兒堿(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并產(chǎn)生二氧化碳氣體。二氧化碳從面團里鉆出來，留下許多小窟窿，使面團蓬松脹大。這就是蒸饅頭、烤面包的道理。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動，偶爾參加一次體力勞動或劇烈運動，常感到腰酸腿疼，這就是因為肌肉中的葡萄糖在新陳代謝中分解成了乳酸，劇烈的活動使肌肉里蓄積了較多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人們的日常生活息息相關。制汽水時加點兒檸檬酸，能起到利尿作用。雞湯的味道既鮮美，又富有營養(yǎng)，因為里面含有豐富的氨基酸。草酸能幫助你洗掉衣服上的藍墨水或鐵銹

20、。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢?？谇焕锏募毦墚a(chǎn)生酸性物質(zhì)，腐蝕牙齒，造成齲洞。而胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細菌的作用，但當胃酸過多時，它又使人“燒心”和“返酸水”?？傊粘Ｉ钪心芙佑|到各種各樣的酸。它們的性質(zhì)不同，形態(tài)各異，有的造福人類，有的也危及人體健康。只有充分認識它們的特性，才能揚長避短，化害為利。 為什么通常用鐵桶盛裝和運輸濃硫酸 濃硫酸的化學性質(zhì)和稀硫酸不一樣，它具有強氧化性、吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來作為某些氣體的干燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個數(shù)比2:1將氫氧元素脫去（可認為脫H2O

21、）。強氧化性是指金屬和濃硫酸反應時不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。實際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。反應方程式為： 2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O 鹽酸 鹽酸是氯化氫氣體溶于水生成的酸。在工業(yè)上，曾經(jīng)用氯化鈉和濃硫酸作用來生產(chǎn)鹽酸。這種方法不但產(chǎn)量低，而且用濃硫酸制取濃鹽酸也是不太經(jīng)濟的。因此，從19世紀開始，便建立了電解氯化鈉水溶液的工廠。在電解時，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣。把氯氣和氫氣混合起來，便產(chǎn)生氯化氫氣體。

22、把氯化氫氣體溶解在水中，就可制造鹽酸。電解時還產(chǎn)生有用的氫氧化鈉，所以這是一種大規(guī)模生產(chǎn)鹽酸的方法。鹽酸也是一種強酸，是無色透明的液體，工業(yè)產(chǎn)品中因為含有氯化鐵和氯氣而帶黃色。鹽酸中所含的氯化氫容易揮發(fā)，當氯化氫氣體揮發(fā)后遇到空氣中的水蒸氣時，就會結(jié)合成鹽酸小液滴而形成酸霧。因此，打開盛鹽酸的玻璃瓶的瓶蓋時，會冒白煙，而且有強烈的刺激性氣味。鹽酸的用處不比硫酸少,例如用錫進行焊接時，也要在焊接處涂點焊藥，焊錫才能牢固地把金屬焊住。把鋅片溶解在稀鹽酸里，便生成了氯化鋅和稀鹽酸溶液，它便是最簡單的焊藥。把焊藥涂在要焊接的地方，焊藥便與金屬表面的銹層（金屬氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，這樣

23、就把銹層除去，金屬表面被清理干凈，保證焊錫和金屬表面牢固地結(jié)合在一起。鹽酸能使木材變成葡萄糖。木材由纖維素、半纖維素和木質(zhì)素構(gòu)成。纖維素是由千萬個葡萄糖基用“氧橋”連接而成的物質(zhì)。如果能找到一把“剪刀”，把“氧橋”剪斷，葡萄糖基便會和水結(jié)合，生成葡萄糖。這個反應叫做水解反應，鹽酸便是剪斷“氧橋”的“剪刀”。于是工業(yè)上可以用木屑和鹽酸制造葡萄糖，進一步還可以通過葡萄糖發(fā)酵，分解為酒精和二氧化碳，這種方法可以大大節(jié)約糧食。在人體內(nèi)的胃液里也含有一定量的鹽酸，叫做胃酸，它能促進食物消化，并能殺死某些病菌。如果人喝水太多，就會把胃酸沖淡，減弱了殺菌能力，這時病菌侵入人體，就有可能患病。如果胃酸過多，就

24、容易得胃痛病。 硫酸 最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空氣將發(fā)酵的水果汁（實際上就是一種果子酒）氧化來制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不過這種醋不是純的醋酸，而是一種不純的很稀的醋酸溶液。現(xiàn)在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、鹽酸和硝酸。實驗室一般用石蕊試紙檢驗酸的存在，酸能將試紙由藍色變?yōu)榧t色。古時候制造硫酸的方法是，將硫酸鐵放在蒸餾器中蒸餾，得到一種油狀物的產(chǎn)品，就是硫酸。隨著對硫酸需要量的增加，開始用鉛室法生產(chǎn)硫酸。所用的原料是硫鐵礦，讓硫鐵礦在鉛室中燃燒，與空氣反應生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化劑（能改變化學反應速率而本身的量和化學性質(zhì)并不改變的物質(zhì)），使二

25、氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于鉛不與硫酸發(fā)生反應，因此鉛不會被腐蝕，所以當時考慮用鉛室做反應器。但是生產(chǎn)中所用的鉛室很大，需要用很多金屬鉛建造，成本很高，而且產(chǎn)品硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只有82%，不是濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%，因此鉛室法不久就彼淘汰了。現(xiàn)在生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，原料仍然是硫鐵礦。將硫鐵礦在空氣中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二釩、氧化鐵和氧化亞銅做催化劑，將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸。所得的硫酸為98%，稱為濃硫酸。濃硫酸是一種強酸，是無色透明的液體，具有很強的腐蝕性。如果不小心將濃硫酸濺到衣服上，它會立即使衣服的纖維素碳化，在衣服上出

26、現(xiàn)小洞。濃硫酸有很強的脫水性，把它加到白糖中，糖中的氫原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的組成比）脫掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗鋼鐵的表面。在鋼鐵進行冷軋、冷拔和沖壓等加工之前，必須清除鋼鐵表面的氧化鐵，否則，在冷軋、冷拔和沖壓時氧化鐵就可能被壓入鋼鐵中，使鋼鐵的表面很粗糙，甚至造成廢品。氧化鐵的存在也會使軋輥或沖模等工具很快被磨損。在金屬表面鍍鎳或鍍鉻時，也要用硫酸清洗金屬表面，否則鍍層很容易脫落下來。硫酸還是生產(chǎn)化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸銨。這個反應放出大量的熱，這些熱量用來將水分蒸發(fā)，便可得到硫酸銨晶體。硫酸銨和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生產(chǎn)過磷酸鈣肥料的

27、原料。在石油精煉中，要用濃硫酸除去汽油和潤滑油中的雜質(zhì)──硫化物和不飽和碳氫化合物，每精煉1t石油要用24kg濃硫酸。在有機化工中，硫酸是生產(chǎn)農(nóng)藥敵百蟲、以及合成洗滌劑烷基苯磺酸鈉的原料。很多基本有機化工原料如甲酸、草酸、檸檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在無機化工生產(chǎn)中，硫酸用于生產(chǎn)氫氟酸、鉻酸、磷酸、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鎳以及鈦白粉、立德粉等顏料?？偠灾?，在肥料、冶金、石油精煉、農(nóng)藥、炸藥、紡織、染料、塑料、油漆、電池、制革、顏料、藥品和洗滌劑等工業(yè)中，處處都離不開硫酸。 干燥劑 能除去物質(zhì)（固體、液體、氣體）中水分的物質(zhì)稱為干燥劑。實驗室中干燥氣體常用的干燥劑有無水氯

28、化鈣、氧化鈣、五氧化二磷、堿石灰、濃硫酸、分子篩等，適合干燥有機化合物的干燥劑除上所述，還有無水硫酸鈣、無水硫酸銅，無水硫酸鎂、無水硫酸鈉等。對干燥劑的要求有： （1）和被干燥物質(zhì)不發(fā)生任何化學反應，例如酸性物質(zhì)不能用堿性干燥劑，堿性物質(zhì)不能用酸性干燥劑。 （2）干燥速度快，干燥力強。 （3）不溶于被干燥的液體中，例如固體氫氧化鈉能溶解于低級醇中。 （4）對有機溶質(zhì)或溶劑無催化作用，例如強堿性干燥劑氧化鈣、氫氧化鈉能催化某些醛類或酮類發(fā)生縮合、自動氧化等反應。 （5）價格經(jīng)濟，以少量干燥劑即可干燥大量物質(zhì)。 二：常見的堿： 1：幾種常見的堿

29、 物質(zhì) 性質(zhì)、用途 氫氧化鈉（化學式 ） 俗名： 氫氧化鈣（化學式 ） 俗名： 物 理 性 質(zhì) 觀察顏色、狀態(tài) 白色 固體　 白色粉末 放在表面皿上一會兒 各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況 易溶于水　 微溶于水 化 學 性 質(zhì) 分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液觀察 通入CO2后觀察 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式 滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式 在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液 現(xiàn)象 現(xiàn)象 反應式 反應式

30、用途 （1）氫氧化鈉的物理性質(zhì)。(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。(2)極易溶于水，溶解時放出大量熱。(3)水溶液有澀味和滑膩感。(4)有強烈的腐蝕性。 NaOH俗稱苛性鈉、火堿、燒堿的原因，氫氧化鈉為何可做干燥劑？ 氫氧化鈣：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2] CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：水要少量滴加，到塊狀固體剛好成為粉末為止。 用熟石灰制取水溶液。加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水 氫氧化鈣的物理性質(zhì)。 白色固體（粉末）微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減?。┯懈g性水溶液有滑膩感 （2）

31、堿的通性： 堿有相似化學性質(zhì)原因： a：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色。 b：堿和非金屬氧化物（酸性氧化物）反應，生成 Ca(OH)2+CO2－ 2NaOH+CO2－ 2NaOH+SO2 － 酸性氧化物： c：堿和酸發(fā)生中和反應，生成 2NaOH+H2SO4－ Ca(OH)2+2HNO3－ d：堿與某些鹽反應，生成 注意：兩種反應物必須是溶液

32、，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4－ NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 氫氧化鈉的用途 （1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經(jīng)過皂化反應而制成。 （2）精煉石油。石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后還含有一些酸性物質(zhì)，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。 （3）造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質(zhì)素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。

33、 （4）紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、凝結(jié)而制得。 （5）印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。 用石灰改良土壤 在土壤里，由于有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)。另外，使用無機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長

34、所需的鈣素。 氫氧化鈉的保存方法 氫氧化鈉在保存過程中一定要注意密封。因為氫氧化鈉容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質(zhì)了。所以保存固體氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液都要密封。還要注意存放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因為普通玻璃的組成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反應： 2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O 當水分蒸發(fā)后，Na2SiO3（硅酸鈉）能使玻璃瓶與瓶塞牢固地粘連在一起，所以實驗室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶都用膠塞或軟木塞。 書寫堿的化學式應該注意什么 堿是由金屬元素和氫氧根所組成。這是書寫堿的化學

35、式的依據(jù)。其命名是“氫氧化某”或“氫氧化亞某”。這決定堿的化學式的書寫順序。 具體方法要注意兩點：(1)順序問題：先讀的后寫；后讀的先寫。如氫氧化銅，先寫金屬銅元素后寫氫氧根，氫氧根寫成OH，而不能寫成HO且符號均為大寫。 (2)括號問題：如果堿的組成中有一個氫氧根，則不必用括號，用了不僅多余，而且是錯誤。在堿的組成中有兩個以上的氫氧根，則必須用括號，如果不用便是錯誤。如氫氧化鈣的化學式寫成Ca(OH)2。 漂白粉 CaCl2與Ca(ClO)2混合物，有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2有效氯約35％，高級品可達70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的氣味。暴露在空氣里會潮解失效。遇水或酒精

36、會分解。在漂白時因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有機物。工業(yè)上用熟石灰吸收氯氣制取。用為漂白、消毒和殺菌劑。 主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和堿式氯化鈣CaCl2·Ca(OH)2·H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后產(chǎn)生次氯酸，因此有漂白作用： Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO? 2HClO→2HCl+O2 HClO+HCl→H2O+Cl2 漂白粉可被二氧化碳分解；在潮濕空氣中，會逐漸分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量為35％左右。氯氣作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白劑外，還可作水的殺菌劑和野外作業(yè)中用于制備氯氣。商品名稱為漂粉精，高級漂白粉的有效氯含量可達70％，由氯氣通入氫氧化鈣溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近純氯。 溶液的導電性： 實驗（注意實驗現(xiàn)象） 物質(zhì)（化合物） 能否導電 溶液 能否導電 熔化狀態(tài)物質(zhì) 能否導電 食鹽晶體 食鹽溶液 熔化的食鹽 硝酸鉀晶體 硝酸鉀溶液 熔化的硝酸鉀 氫氧化鈉晶體 氫氧化鈉溶液 熔化的氫氧化鈉 蔗糖晶體 蔗糖溶液 熔化的蔗糖 酒精溶液 水 硫酸溶液